高中化学人教版选修4课时作业第3章1节弱电解质的电离

1、作业(十一弱电解质的电离1下列电离方程式书写正确的是)2Na H 32H 244作业(十一弱电解质的电离1下列电离方程式书写正确的是)2Na H 32H 244CH COO 3】 A、C、D项分别应为NaHCO3NaHCO3 【SO2，CH3COONH=CHCOONH44【】B下列说法正确的是)D在强电解质的水溶液中只有离子没有分【系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故 A 项正确，B CO2CO2是非电解质；D【】A)( A熔融时不导电【】D() 【】 解质，C项正确。H2O是弱电解质，D【】C )】 【)【】D() 【】 解质，C项正确。H2O是弱电解质，D【】C )】 【

2、)越大，pH 越小】 6能证明醋酸为弱电解质的是)ABCD(蔗糖【酸为弱电解质，故 A 项错误；B 明醋酸是弱电解质项中也只能说明白醋中存在氢离子，也不符合题意【酸为弱电解质，故 A 项错误；B 明醋酸是弱电解质项中也只能说明白醋中存在氢离子，也不符合题意则说明醋酸的浓度大于电离出的氢离子浓度， 发生了部分电离， 能说明D71 mol1 L)1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新醋酸分子的速率相1，当醋酸、H、【】 A、B、C分子的速率相等，可知D 【】DCH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放8(】 A项由于加入NaOH H【A选项正确；BNaHCO3H的量，但电离平衡向左移动，C选

3、项错误；D MgH的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，D 【】A9下列说法正确的是)电离常数大的酸溶液c(H)一定比电离常数小的酸中H cCO c23DH2CO3 的电离常数表的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，D 【】A9下列说法正确的是)电离常数大的酸溶液c(H)一定比电离常数小的酸中H cCO c23DH2CO3 的电离常数表】 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A 【电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以 C 项叙述错误；D 3，故D 选B3B )A加入固体C加入金属D通入HCl 气CH3COOH A 项，加入固NaOH，会发生反【】NaOH=CH3COONaH2O，生成强电

4、解质 CH3COONa，导电能力增强A项不合题意；Bc(H)、c(CH3COO)减小，所以导电能力减弱，灯泡变暗；CNa，Na与CH3COOH生反应生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮，项不合题意；入HCl气体，HCl【】B减小，所以导电能力减弱，灯泡变暗；CNa，Na与CH3COOH生反应生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮，项不合题意；入HCl气体，HCl【】B(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但比水更显看成是二元弱酸， 请写出它在水中的电离方程式：成酸式盐。请写出H2O2 与Ba(OH)2 】 (1)【是非电解质；是单质，既不是电解质，也不是非电

5、解质。(2)由信息可知 为二元弱酸，因多元弱酸的电离是分步进行的，所以：HHO2 。HBa(OH) =BaO 2H 222222】 【22H H 22 4【判断平衡移动的方向，n(OH)的变化与平衡移动方向直接有关，c(OH)还与【】。化(1)O点导电能力为0的理a、b、a、b、三点溶液的 c(H)由小到大的顺序三点醋酸的电离程度最大的【判断平衡移动的方向，n(OH)的变化与平衡移动方向直接有关，c(OH)还与【】。化(1)O点导电能力为0的理a、b、a、b、三点溶液的 c(H)由小到大的顺序三点醋酸的电离程度最大的加NaOH 固左右右右左左右加NaOH 固O0【离子存在；b c(H)O0【离

6、子存在；b c(H)最大，c 点电能力最弱，说明c(H)最小；加水越多，浓度越小，醋酸的电离程度越大；使c(CH3COO)增大，c(H)减小，应注意：(1)应加入固体，(2)该固体使【】 (1)在O(3)c(4)加NaOH 固 a、b 两支试管中的现象：相同点是，不同点，原因ab 两支试管中生成气体的体积开始时是 V(a)生成气体的总体积是V(a)】 锌粒与酸反应的实质是 Zn 与酸电离出的 H【 的实质是 Zn 与酸电离出的 H始物质的量浓度相同时，盐酸电离出的 c(H)远大于醋酸电离出的 c(H)。反完毕后，两者产生 H2 的体积标准状况是相等的。因醋酸存在电离平衡CH3COOH，Zn 与 H发生反应，c(H)减小，使醋酸的电离HZnZn全部电离出