青海省玉树州2023学年化学高二第二学期期末监测试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列指定反应的离子方程式正确的是()A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2+2NO2+H2OC用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O325H2O=10H2SO428ClD向N

2、aAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO322、下列化学用语表示正确的是（）A四氯化碳分子的比例模型：B氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClCCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体D丙烯的键线式：3、下列实验误差分析不正确的是（ ）A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值t偏小4、下列仪器名称为“容量瓶”的是ABCD5、原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应

3、不变，下列说法正确的是AZn可以换成FeBCu可以换成石墨C稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D稀H2SO4可以换成CuSO4溶液6、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变为红色样品已被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向1mL 0.1molL-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1molL-1 ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1molL-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）氯

4、化钠水12、下列陈述，正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收废旧电路板中的铜AABBCCDD13、下列说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物B苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应C乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同D等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等14、某酯的化学式为C5H10O2，把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，

5、该酯的名称是A丁酸甲酯B甲酸丁酯C乙酸丙酯D丙酸乙酯15、下面有关晶体的叙述中，不正确的是A氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-BSiO2晶体为空间网状结构，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构16、已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示（图中坐标单位均为mol）。下列说法不正确的是A0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3IO3=3SO42I3H

6、Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC当溶液中I与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18molDb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I217、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A最高正化合价：B电负性：C原子半径：D第一电离能：18、下列关于有机物a()、b()、c()的说法中不正确的是Aa、b、c互为同分异构体Ba、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种D有机物 a中的

7、所有原子均可能处于同一平面内19、可逆反应mAg+nBgpCg+qDg的Aa1a2B平衡时图甲和图乙中反应速率相等Ct1t2D平衡时图甲和图乙中反应限度相同20、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种21、1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ）A原子晶体干冰有很高

8、的熔点、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键22、由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是A为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NACT、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化DT分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_。（2）从AB的反应所得液态有机混合物中提

9、纯B的常用方法为_。（3）F与G的关系为（填序号）_。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构（4）CD的化学方程式为_。（5）M的结构简式为_。24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。（4）D的结构简式为_。（5）Y中含氧官能团的名称为_。（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团

10、。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。25、（12分）铬钾矾KCr(SO4)212H2O在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：回答下列问题：(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是_。(2)装置B中反应的离子方程式为_。(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。加入乙醇后再进行过滤的目的是_。低温干燥的原因是_。(4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2

11、进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液v mL，该样品中铬的质量分数为_。26、（10分）.人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不

12、正确的操作有_ (填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：_MnO H2C2O4 H= Mn2 CO2 H2O。(5)滴定终点时的现象是_(6)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_m molcm3。. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

13、实验1试剂：酸化的0.5 molL1FeSO4溶液(pH 0.2)，5% H2O2溶液(pH 5)。操作现象取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红 (1)H2O2的电子式是_，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。(2)产生气泡的原因是_。27、（12分）1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入

14、过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:常温下碳与浓硫酸不反应;_。(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是_。(3)装置B的作用是_。(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_。(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是_、_。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是_。(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2+Mn

15、+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;.将滤液B稀释为250 mL; .取稀释液25.00 mL,用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。步骤中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_。判断滴定终点的标志是_。铁碳合金中铁元素的质量分数为_。28、（14分）I现有常温下pH2的HCl溶液甲和pH2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol

16、L1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac(H) B Cc(H)c(OH) （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)_(填“”“”或“”)V(乙)。（4）已知25时，下列酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.

17、8105K14.3107K24.710113.0108下列四种离子结合H能力最强的是_。AHCO BCO CClO DCH3COO写出下列反应的离子方程式：HClONa2CO3(少量)：_II室温下，0.1 molLl的KOH溶液滴10.00mL 0.10 molLl H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：（5）点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_。点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)_mol/L。29、（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺

18、织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：(1)NaClO2中氯元素的化合价为_；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是_。(2)气体b是_（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为_。(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_，冷却的目的是_。(4)反应器II中发生反应的离子方程式为_。(

19、5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中c(O2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A项、酸性条件下，过氧化氢与海带灰浸出液中的碘离子反应生成单质碘和水，反应的离子方程式为2IH2O22H+=I22H2O，故A错误；B项、稀HNO3与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故B错误；C项、Na2S2O3溶液与Cl2反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为

20、4Cl2S2O325H2O=10H2SO428Cl，故C正确；D项、NaAlO2溶液中与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断注意把握发生的离子反应及离子反应的书写方法，注意溶液的酸碱性及原子个数守恒和电荷守恒的应用为解答的关键2、C【答案解析】A四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半径比碳原子的原子半径大，而在该模型中原子半径的大小错误，故A错误；B氯乙烷的分子式为C2H5Cl，故其结构简式为CH3CH2Cl，故B错误；C分子式相同而结构不同的化合物互为同分

21、异构体，CH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故C正确；D. 丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故其键线式为，故D错误；答案选C。【答案点睛】注意比例模型中，原子的半径大小和空间构型！3、A【答案解析】分析：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小。详解：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据

22、公式cB=nBV（aq），所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确4、A【答案解析】A为容量瓶，故A符合题意；B为滴瓶，故B不符合题意； C为蒸馏烧瓶，故C不符合题意； D为分液漏斗，故D不符合题意；故答案：A。5、B【答案解析】在锌-铜(稀硫酸)原电池中，负极为锌，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极为铜，电极反应式为2H+2e-=H2，电池反应为Zn+2H+= Zn2+H2。据此分析解答。【题目详解】A若将Zn换成Fe，电池反应变成Fe+

23、2H+=Fe2+H2，电池反应发生变化，故A错误；B若将Cu换成石墨，锌仍为负极，石墨为正极，电池反应为Zn+2H+= Zn2+H2，电池反应不变，故B正确；C若将稀H2SO4换成蔗糖溶液，蔗糖为非电解质，不能构成原电池，故C错误；D若将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电池反应变成Zn+Cu2+=Zn2+ Cu，电池反应发生变化，故D错误；答案选B。6、D【答案解析】A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，选项A错误；B酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，说明高

24、锰酸钾溶液被乙二酸还原，则乙二酸体现还原性，选项B错误；C向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，Ag+与NH3H2O不能共存，选项C错误；D、向1mL 0.1molL-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1molL-1 ZnSO4溶液，生成白色ZnS沉淀，ZnSO4过量，再加入2mL 0.1molL-1 CuSO4溶液，产生黑色CuS沉淀，证明发生了沉淀转化，证明Ksp（CuS）氯化钠水，故D正确。正确答案：D。12、D【答案解析】A二氧化硫具有漂白性，可以选择性漂白有色物质，二氧化硫具有还原性和溴水发生氧化还原反应，陈述正确，但无因果关系，故A错误；B二氧化硅不能导电，光导纤维成分为二氧化

25、硅晶体，陈述不正确，陈述正确，无因果关系，故B错误；C浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，干燥H2和CO气体体现了浓硫酸的吸水性，陈述正确，但无因果关系，故C错误； D铁离子具有氧化性可以溶解铜，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，陈述正确，并且有因果关系，故D正确； 故选D。【答案点睛】本题的易错点为A，要注意二氧化硫使溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，因此类似的还有：二氧化硫使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性等。13、D【答案解析】A.油脂不属于高分子化合物，A错误；B.苯、乙酸、乙醇在一定条件下

26、都能发生取代反应，但苯分子中无羟基或羧基，不能与金属钠发生反应，B错误；C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应，而乙烯使溴水褪色是由于发生了加成反应，褪色原理不相同，C错误；D.乙醇分子式是C2H6O，1mol乙醇完全燃烧产生CO2和H2O消耗O2的物质的量是3mol；乙烷分子式是C2H6，1mol乙烷完全燃烧产生CO2和H2O消耗O2的物质的量是3.5mol；可见：等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的物质的量不相等，则其消耗的氧气的质量也不相等，D正确；故正确选项是D。14、A【答案解析】某酯的化学式为C5H10O2，该酯为饱和一元醇与饱和一元酸形成的酯；该酯与氢氧化钠溶液共

27、热产生不发生消去反应的一元醇，醇发生消去反应的结构特点是和羟基相连的碳原子有邻碳且邻碳上有氢原子，则该一元醇为甲醇；结合酯的分子式，该酯为C3H7COOCH3，名称为丁酸甲酯，答案选A。15、D【答案解析】A. CsCl的晶胞结构为，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，A正确；B. SiO2晶体为空间网状结构，1个Si原子连有4个O原子，1个O原子周围连有2个Si硅原子，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子，B正确；C. 干冰的晶胞结构为，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，C正确；D. 金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构，D错误；故合理选项为D。16、C【答案

28、解析】还原性HSO-3I-，所以首先发生的离子反应是3HSO3IO33SO42I3H。继续加入KIO3，已知氧化性IO-3I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2。【题目详解】A、根据图像可知，0b间没有单质碘生成，所以反应可用如下离子方程式表示：3HSO3IO33SO42I3H，A正确；B、根据图像可知，a点碘酸钾的物质的量是0.04mol，所以根据反应3HSO3IO33SO42I3H可知，消耗NaHSO3的物质的量为0.04mol30.12mol，B正确；C、设生成的碘单质的物质的量为n，则溶液中I的物质的量是2.5n。则根据反应I

29、O3-+6H+5I-3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物质的量为，消耗碘离子的量为。根据反应3HSO3IO33SO42I3H可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为0.1mol，生成碘离子的物质的量也是0.1mol，则0.1mol2.5n，解得mol，所以消耗碘酸钾的物质的量是（0.1mol）0.108mol，C不正确；D、根据以上分析可知，b点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2，D正确。答案选C。17、D【答案解析】分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、2s22p

30、3是N元素、2s22p5是F元素。A最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价；B同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；C同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大；D同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；据此分析判断。详解：由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、2s22p3是N元素、2s22p5是F元素。A最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故A错误；B同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，

31、N元素非金属性与S元素强，所以电负性PN，故电负性FNSP，即，故B错误；C同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故C错误；D同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能FNPS，即，故D正确；故选D。点睛：考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原子结构判断元素是关键。本题的易错点为D，要注意全

32、满、半满稳定状态对第一电离能的影响。18、B【答案解析】A.a、b、c三种有机物的分子式均为C8H8，属于同分异构体，A项正确；B.c是饱和烃，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；C.a中苯环上的一氯代物有3种，侧链上有2种，共5种，b的一氯代物有2种，c的一氯代物有1种，C项正确；D.苯环和C=C构成的两个平面通过CC单键的旋转可能使分子内所有原子共平面，D项正确。故选B。19、B【答案解析】根据图像可知，甲比乙用的时间长，则反应速率慢，但催化剂对平衡无影响；【题目详解】A.使用催化剂，反应速率加快，则a1a2，A正确；B.平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且乙甲，B错误；C.使用催化剂

33、，反应速率加快，反应时间缩短，则t1t2，C正确；D.催化剂对平衡无影响，则平衡时图甲和图乙中反应限度相同，D正确；答案为B。20、D【答案解析】分析：A. 根据标准状况下，SO3不是气体分析；B. 根据NO2中存在平衡：2NO2N2O4分析；C. 根据常温下，铝与浓硫酸发生钝化分析；D. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的结构中一定含有羧基、苯环，其余2个碳原子分情况书写分析判断。详解：A. 标准状况下，SO3不是气体，无法用n=VVm计算2.24LSO3的物质的量，故A错误；B、NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减小，则容器中气体分子个数小于NA个，故B错误；C. 常温下，铝

34、与浓硫酸发生钝化，2.7g铝不能完全反应，故C错误；D的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有：羧基直接与苯环连接，剩余两个碳作为乙基存在邻、间、对3种同分异构体，作为两个甲基存在6种同分异构体；骨架为苯乙酸，甲基存在邻、间、对3种同分异构体；苯丙酸有2种，共14种同分异构体，故D正确；故选点睛：本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。本题的难点为D，要注意分情况讨论，并且掌握书写的方法，注意不要重复。21、B【答案解析】分析：本题以信息为载体，考查原子晶体的性质与结构，注意基础知识的掌握。详解：A. 原子晶体干冰具有很高的熔点、沸点，有很大的硬度，故正

35、确；B. 原子晶体干冰有很高的沸点，不易气化，不可用作制冷材料，故错误；C. 原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故正确；D. 二氧化碳中，一个碳原子形成4个碳氧键，所以每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键，故正确。故选B。22、A【答案解析】由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3；则A为使该转化成功进行，Y应该是氧化剂，可以使用酸性KMnO4溶液，故A正确；B等物质的量的T、X分子中含有键的数目相等，但不一定均为NA，故B错误；CT、X分子中的原子为碳原子，均采用sp2杂化，故C错误；DT分子中只含有极性键，X分子中也只含有极性键，不含有非极性键，故D错误；答案为

36、A。二、非选择题(共84分)23、1,6-己二醇 减压蒸馏（或蒸馏） c 【答案解析】A和HBr发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，根据C、D结构简式变化知，C和CH3CH2OH发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生水解反应然后酸化得到F，根据G、N结构简式区别知，G发生取代反应生成N，M结构简式为。【题目详解】（1）A为二元醇，羟基分别位于1、6号碳原子上，A的系统命名为1，6-己二醇；（2）A和B均为有机物，互溶，要从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为蒸馏；（3）F与G的分子式相同，不同的是碳碳双键同侧的原子团不同，F和G的关系为顺反异构，答案选c； （4）该反应为

37、羧酸和醇的酯化反应，CD的化学方程式为；（5）根据G、N结构简式区别知，G发生取代反应生成N，M结构简式为。24、丙炔取代反应加成反应羟基、酯基、【答案解析】A到B的反应是在光照下的取代，Cl应该取代饱和碳上的H，所以B为；B与NaCN反应，根据C的分子式确定B到C是将Cl取代为CN，所以C为；C酸性水解应该得到，与乙醇酯化得到D，所以D为，D与HI加成得到E。根据题目的已知反应，要求F中一定要有醛基，在根据H的结构得到F中有苯环，所以F一定为；F与CH3CHO发生题目已知反应，得到G，G为；G与氢气加成得到H；H与E发生偶联反应得到Y。【题目详解】（1）A的名称为丙炔。（2）B为，C为，所以

38、方程式为：。（3）有上述分析A生成B的反应是取代反应，G生成H的反应是加成反应。（4）D为。（5）Y中含氧官能团为羟基和酯基。（6）E和H发生偶联反应可以得到Y，将H换为F就是将苯直接与醛基相连，所以将Y中的苯环直接与羟基相连的碳连接即可，所以产物为。（7）D为，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为3:3:2，得到分子一定有两个甲基，另外一个是CH2，所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有6种：【答案点睛】本题的最后一问如何书写同分异构，应该熟练掌握分子中不同氢数的影响，一般来说，3个或3的倍数的氢原子很有可能是甲基。2个或2的倍数可以假设是不是几个CH2的

39、结构，这样可以加快构造有机物的速度。25、分液漏斗Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3+7H2O降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出防止铬钾矾失去结晶水%【答案解析】由装置图可知，A为制备还原剂二氧化硫的装置，B为制备铬钾矾的装置，C为尾气处理装置。B中发生二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，根据氧化还原反应的规律，结合化学实验的基本操作分析解答。【题目详解】(1)根据装置图，A中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)装置B中二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO2 +2H

40、+=3SO42-+2Cr3+7H2O，故答案为：Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3+7H2O；(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。加入乙醇降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出，然后过滤即可，故答案为：降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出；由于铬钾矾晶体KCr(SO4)212H2O中含有结晶水，高温下会失去结晶水，为了防止铬钾矾失去结晶水，实验中需要低温干燥，故答案为：防止铬钾矾失去结晶水；(4)将样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部

41、变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，根据得失电子守恒，存在Cr2O72-6 FeSO4，根据Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3+7H2O有2Cr3+ Cr2O72-6 FeSO4，消耗FeSO4溶液v mL，消耗的FeSO4的物质的量=c mol/Lv 10-3L= c v10-3 mol，因此样品中含有Cr3+的物质的量=c v10-3 mol，样品中铬的质量分数=100%=%，故答案为：%。26、 50 mL容量瓶 偏小 2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色有无色变为粉红色，但

42、半分钟内不褪色 0.03 2Fe2+2H+H2O2=+2Fe3+2H2O Fe3+催化下H2O2分解生成O2【答案解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。解析：.（1）量筒不能用于配制溶液，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以操作错误；（2）配制50mL一定物质的量浓度KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰视读数时，定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小；（4）由题给未配平的离子方程式可知，反应中H2C2O4做还原剂被氧化为CO2，MnO4做氧化剂被还原为Mn2+，依据得失电子数目守恒和原子个数守恒可得配平的化学方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10C

43、O2+8H2O；（5）草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色；（6）血样处理过程中存在如下关系式：5Ca2+5CaC2O45H2C2O42MnO4，所以n(Ca2+)52n(MnO4-)520.0120L0.020molL16.010-4mol，血液样品中Ca2+的浓度6.010-4mol20.00cm30.03mmolcm3。. H2O2为含有非极性键和极性键的共价化合物，电子式为，酸性条件下，H2O2溶液与FeSO4溶液发生反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2点睛：本题侧重考查学生知识综合应用、根据物质的性

44、质进行实验原理分析及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用。27、常温下Fe在浓硫酸中发生钝化 铁、碳、硫酸溶液形成原电池 检验SO2的存在 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案) 品红溶液 品红溶液不褪色或无明显现象 250 mL容量瓶 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且30 s内不变色 %. 【答案解析】在常温下，Fe和C，与浓硫酸均不反应，在加热条件下，可以反应，生成SO2和CO2，利用品红检验SO2，利用石灰水检验CO2，但是SO2的存在会对CO2的检验产生干扰，因此需要除杂，并且验证

45、SO2已经被除尽。【题目详解】(1)在加热条件下C和浓硫酸发生氧化还原反应，常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，C和浓硫酸不反应，所以在未点燃酒精灯前A、B均未产生现象，故答案为：铁和浓硫酸发生钝化现象；(2)随着反应的进行，溶液浓度减小，速率应该减小，但事实上反应速率仍较快，该反应没有催化剂，浓度在减小，压强没有发生改变，只能是Fe和C形成原电池，Fe作负极，加快了氧化还原反应的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸构成原电池，从而加速反应速率；(3)SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，SO2能使品红溶液褪色，所以B可以检验SO2的存在；(4)加热条件下，C和浓硫酸发生氧化还原反

46、应生成CO2、SO2和H2O，反应方程式为C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验CO2之前要除去SO2，防止对CO2造成干扰，所以在B-C之间增加装置酸性高锰酸钾溶液或溴水和品红溶液，酸性高锰酸钾或溴水是吸收二氧化硫、品红溶液是检验二氧化硫是否除尽，如果二氧化硫完全被吸收，则F中溶液不褪色或无明显现象；(6)要测量Fe的质量分数，配制溶液的时候不能粗略地用烧杯稀释，而应该使用容量瓶，因此还需要容量瓶250mL容量瓶；Fe2和高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，高锰酸钾溶液有颜色、生成的锰离子无色，所以有明显的颜色变化。终点的标

47、志为滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且30 s内不变色；设参加反应的亚铁离子的物质的量为x，消耗的高锰酸钾的物质的量为0.001cVmol。根据5Fe2+MnO4+8H5Fe3+Mn2+4H2O中Fe2和MnO4的比例关系，有5 Fe2MnO45mol 1molx 0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；则250mL滤液中n(Fe2)=0.005cVmol10=0.05cVmol，根据Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol56gmol1=2.8cVgFe质量分数=。28、 A 向右 减小 B HClOCO=

48、ClOHCO c(K+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42-)c(OH) 0.10【答案解析】分析： (1)加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，但温度不变，水的离子积常数不变；(2)加水稀释促进醋酸电离，向醋酸中加入相同的离子，则抑制醋酸电离；(3)pH相同的醋酸浓度大于盐酸，取等体积等pH的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)n(HCl)，分别用等浓度的NaOH溶液中和，酸的物质的量多的消耗的碱多；(4) 电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可以知道，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH H2CO3 HClO HCO3-，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强；（5）点溶液显酸性,等体积等浓度反应生成KHC2O4，电离大于其水解；点根据物料守恒计算分析；详解:(1)A项，由于加水稀释时，c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，故A正确；B项，变形，分子、分母同乘以溶液中的c(CH3COO-)得Kac(CH3COO-)