2023届潍坊高三期末考试化学

1、PAGE PAGE 7保密启用前 试卷类型：A高三化学20231本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。第I卷1至4页，第二卷5至8页。总分值100分，考试时间为90分钟。考前须知：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Z

2、n 65第I卷 (选择题，共42分)选择题(此题包括14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活密切相关。以下说法错误的是A天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料B高纯硅是太阳能转换为电能的常用材料C甘油具有复原性所以常用作护肤保湿剂D国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高2?本草纲目石三?中关于“青矾的描述为：“绿矾状如焰消，其中拣出深青莹净者，即为青矾，煅过变赤，那么为绛矾据此推测，“青矾的主要成分为ACuSO45H2O BFeSO47H2OCKA1(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O3以下说法正确的是A苯能被酸

3、性KMnO4溶液氧化B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C糖类都可以发生水解反响DCH4与C12在光照条件下反响的产物都难溶于水4以下实验操作正确的是A用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反响产生的Cl2B检验NH4+时，向试样中参加浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥5臭氧第二步分解过程的机理为：O3+C1=O2+C1O C1O+O=O2+C1。以下说法错误的是A该过程的化学方程式为：O3+O2O2B假设改变催化剂，反响的H不变C催化剂可以加快

4、反响速率，使反响的平衡常数增大DC1原子可以降低反响的活化能，增加活化分子的数目6用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的是A1 mol甲醇分子中含有的共价键数目为4NAB1 mol N2与4 mol H2反响生成的NH3分子数目为2NAC在0.1 molL-1的K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAD27g铝与足量NaOH溶液反响，转移电子数目为3NA7以下离子方程式的书写正确的是A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+B向AlCl3溶液中参加足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC向碳酸氢铵溶

5、液中参加足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质。以下说法错误的是AX、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B元素X和W之间形成的二元化合物能与水反响C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱D元素Y、Z、W形成的简单离子，Y的离子半径最小9烧瓶中，铜与浓硫酸反响结束后，铜片未完全溶解。假设向反响后的溶液中参

6、加相关物质，以下说法正确的是A滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成 B参加铁粉，铁粉不溶解C通入O2并加热，铜片继续溶解 D参加NaNO3固体，铜片不溶解10某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、CO32-、C1-、OH-、NO3-。向该溶液中参加铝粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的离子最多有A3种 B4种 C5种 D6种11有机物X是一种医药中间体，其结构简式如下图。以下有关该有机物的表达正确的是A有机物X的分子式为C16H10O4B该有机物能够发生酯化反响、水解反响和消去反响C分子内所有碳原子可能处于同一平面D该有机物与NaOH反响，最多消耗3 mol

7、NaOH12右图是发表于?科学进展?的一种能够捕捉CO2的电化学装置。以下说法正确的是A该装置将电能转化为化学能B正极的电极反响为2CO2+2e-=C2O42-C每生成1mol的草酸铝，外电路中转移3mol电子D随着反响的进行，草酸盐的浓度减小13以下实验中对应的现象及结论都正确的是14室温下，用0.1 molL-1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如下图，以下判断错误的是A从反响开始至恰好完全反响，水电离出的c(H+)始终增大B滴定至P点时，溶液中：c(B+)c(C1-)c(BOH)c(OH-)c(H+)CpH=7时，三种溶液中c(A+)=C(B+)=c

8、(D+)D当盐酸体积为50mL时，将三种溶液混合后：c(H+)=c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)+c(OH-)保密启用前 试卷类型：A高三化学 20231考前须知：1第二卷共4页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。2答卷前先将密封线内的工程填写清楚。密封线内不准答题。第二卷(非选择题，共58分)15(14分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用以下图所示装置制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有、。B装置中用甲醇作溶剂，反响过程中有CO2生成，写出发生反响的化学方程式。请设计实验证明连二亚硫酸是一种二元酸。(2)二氧化硫能够抑制细

9、菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用蒸馏滴定法测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量。(：滴定时发生反响的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)将粉丝样品粉碎，准确称取5.0g，放入三颈烧瓶中，参加稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热蒸馏1小时(加热装置略去)。用0.001molL-1I2标准溶液滴定吸收装置中所得溶液。可用作指示剂，判断滴定终点的依据是。到达滴定终点时消耗I2标准溶液10.00 mL，测得样品SO2的残留量为gkg-1。在滴定管中装入I2标准液前，未用I2标准液润洗，那么测得结果 (填“偏高“偏低或“不变)。16(12分)中科院张涛院士

10、的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。以下图是通过锌精矿(主要成分ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。答复以下问题：(1)“酸浸时，锌、锰离子浸出率与溶液温度关系如下图。当锌、锰离子浸出效果最正确时，所采用的最适宜温度为。(2)写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要化学反响方程式(无单质硫生成)。(3)P5O7(酸性磷酸酯)作萃取剂别离锌、锰离子时，溶液的初始pH与别离系数关系如下表所示：别离系数越大，别离效果越好；萃取剂P5O7是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析初始PH4.0时，锌锰离子别离系数降低的原因是。

11、(4)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反响生成紫色MnO4-和SO42-。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反响的离子方程式为。(5)二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水电池的电池总反响可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的反响式为。(6)电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如下图。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)A电极的名称为，假设起始时参加电解池的原料配比=3，完全反响后，电解排出液中=。17(10分)目前，国内对“真空碳热复原氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保

12、。：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJmol-13A1C1(g)=2A1(l)+A1Cl3(g) H=b kJmol-1Al(l)=Al(s) H=c kJmol-1(1)Al2O3(s)与C(s)反响生成Al(s)和CO(g)的热化学方程式为。(2)Al4C3是“真空碳热复原氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反响生成气体CH4，CH4与CO2经高温重整可得合成气(CO和H2)。向密闭容器中充入1mol CH4和1mol CO2(g)，一定条件下发生反响CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。测得CH4的平衡转化率(CH4)与

13、温度、压强的关系如下图。据图分析x0.1(填“或“=)，理由是。以下关于图中a、b两点的说法正确的是(填序号)。Aa点：v正(CH4)=2v逆(CO) B反响速率：vavbC平均相对分子质量：MaMbD平衡常数：KaKb(3)在一定温度下，向1 L密闭容器中充入2 mol CH4和2 mol CO2，发生反响CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，反响开始时容器内总压强为P0，一段时间后反响到达平衡，测得容器内总压强为P，那么平衡时反响混合物的总物质的量为mol(用含P和P0的式子表示，下同)，CH4的平衡转化率为。18(10分)三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工

14、业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。答复以下问题：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反响生成，反响的化学方程式为。(2)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，那么Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为。(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图，那么表示1g的是曲线 (填“I或“)，亚磷酸(H3PO3)的Ka1=molL-1，反响HPO32-+H2OH2PO3-+OH-的平衡常数的值是。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先参加适量漂白粉，再参加生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。假设处理后的废水中c(Ca2+)=510-6molL-1，那么溶液中c(PO43-)=molL-1。(Ksp