金属钠教案课程

1、金属钠授课方案课程金属钠授课方案课程7/7金属钠授课方案课程年月日第周星期第节课课题：金属钠课型教知识与技术1、经过钠跟水的反应认识钠是一种很爽朗的金属；学2、在归纳金属钠的性质过程中，学会迁移应用。目过程与方法1、经过引导学生观察、解析实验现象、学生能初步掌握研标究物质性质的基本方法；2、学生经过对钠与水的实验研究，在实践中领悟科学的研究方法在化学研究中的重要作用。感神态度价值1、经过对金属钠性质的实验观察，增强学生学习化学的兴观趣，使学生研究物质变化的神奇中获得乐趣；2、认识研究物质性质的基本方法，引导学生将其应用于今后学习的全过程中。授课重点1、经过实验认识金属钠的物理性质和化学性质；2

2、、金属钠与水的反应现象。授课难点引导学生经过实验研究金属钠的化学性质。授课方法1、实验研究法2、课堂谈论法教具准备钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞试剂。授课过程教师活动学生活动一、设计思路从生活走1、由一则新闻引入今天的新课，并提出问题；进化2、对金属钠进行切割，谈论其物理性质；学激发3、观察金属钠与水的反应，谈论其化学性质；学习激4、对金属钠的性质进行总结，并延伸谈论其他碱金属。情。二、授课方案从平常到我们在初中的时候已经对金属有了必然的认识，今天我们要学化学，和习的是同学们进入高中后的第一种金属元素钠。生活联系【板书】第一节钠亲密。老师：我们在生活中常有的金属都有哪些？经

3、过对实学生：铁、铜、银还有合金。验现象的老师：嗯，很好，你们可以用小刀很简单的切割它们吗？若是描述，提把它们放入水中会有什么现象？浮起来还是沉下去？会溶解吗？高学生语学生：沉下去，不会溶解。言表达能老师：对，若是把这些金属放进水里都溶解了，那世界都乱套力和提取了。但是还真有一种金属是可以溶于水的，那就是碱金属，我们来化学信息经过实验来观察一下它的性质。的能力演示实验：切割金属钠经过视频取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的增强课堂外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光彩和颜色，过一兴趣性，段时间，颜色又有什么变化。激发学生老师：好的，实验观察完了，同学们得出了哪些关于钠的

4、物理的研究热性质？情。学生：可以用小刀切开，说明它的硬度小，拥有银白色金属光用一则新泽。闻引出实老师：说的不错，但是同学们忘记了还有一个重要的物理性质，验，提高我方才是从哪里把钠取出来的？它在容器里的状态是怎样的？学生自主学生：煤油，它是沉在下面的，说明密度比煤油大！思虑能力老师：很好，这下我们就可以总结出金属钠的部分物理性质。和课堂趣【板书】一、钠的物理性质：硬度小、密度煤油、银白色金味性。属光彩连结自然老师：我们都已经知道了钠的密度比煤油大，但是同学们有流畅，学没有考虑过这个问题，钠为什么要放在煤油里呢？现在我们再来生思路清观察一下刚刚被我切过的那块可怜的钠，大家看到了什么？晰。学生：刚刚

5、的银白色金属光彩消失了，变成了白色固体。解析问题老师：嗯。这位同学观察能力很强啊，这就是为什么我们要并解决问把钠保存在煤油里的原因，钠可以在常温下和空气中的氧气发生题，激发反应，生成白色的氧化纳。所以要把它放入煤油中以间隔空气。学生学习初中时我们铁在氧气中燃烧和平常生活中铁露置在空气中的变化学的兴化，两个反应的现象及产物是不一样的。那么若是我们也供应不一样趣。的条件，反应现象及产物会不会与刚刚的相同呢？对新知识播放视频：加热金属钠举一反老师：实验看完了，同学们发现有什么现象？三，促进学生：金属钠受热后，先消融，后与氧气激烈反应，发出黄色火焰，其更好的生成淡黄色固体。老师：verygood！钠与

6、氧气的反应属于钠的化学性质之一，反应条件不一样样，产物就不一样样。其他，在这个实验中，我们也可以发现钠的又一物理性质，熔点低。【板书】二、钠的化学性质与氧气反应：常温下：4Na+O2=2NaO空气中燃烧:2Na+O2=Na2O2（淡黄色）(在物理性质下补充熔点低)老师：生活中接触到很多金属，铁、铝、铜等，我们都知道它们的密度比谁大，但是今天在钠的物理性质中只知道钠的密度比煤油的大，并没有给出它与水的密度大小关系，那么终究谁的密度要大一些呢？我们在商议从前这先看一则新闻（给出素材：金属钠“水雷”惊现珠江）提出问题：1、为什么会出现爆炸现象？2、应该怎样办理未爆炸的金属钠？好的，问题先留给同学们思

7、虑，不焦虑回答，我们来经过实验研究一下，相信你们必然会更好的理解问题。演示实验：钠与水的反应在烧杯中放一些水，把绿豆大小的钠放入烧杯中。最后向烧杯中滴几滴酚酞，观察现象。老师：同学们可以直观的看到哪些现象？学生：钠浮在了水面上，周围游动，有声音，小球最后消失了，滴入酚酞后水变红了。老师：说的太好了，经过实验我们可以得出结论，钠浮在水面上说明钠的密度比水小。其他，其他的现象都可以说明钠与水发生应用到其它情况中拓展新知。了反应，同学们分小组谈论下就近发生了怎样的化学反应？试着写下化学方程式。学生：2Na+2HO=2NaOH+H【板书】2、钠与水反应：2Na+2HO=2NaOH+H现象：浮、游、熔、

8、鸣、红(在物理性质中补充密度比水小)老师：大家看到了我在黑板大将钠与水的反应现象简化为了五个字，方便大家记忆，这也是我们本节课的重点。我们再来重复一遍浮、游、熔、鸣、红这五个字分别代表了什么？浮：钠浮于水面上（钠的密度小于水）；游：小球周围游动（气体推动小球迅速搬动）；熔：钠熔成一个闪亮的小球（熔点低，反应放热）；鸣：发出”嘶嘶”的响声（反应激烈，有气体生成）；红：加入酚酞，溶液变红（生成了碱性物质）。我们回到刚刚看到的那则新闻，现在就能很好的讲解资料中的相关问题了，同学们分组谈论钠怎样保存？钠着火时该怎样扑灭？学生：钠应该保存在煤油或白腊中；钠着火应该用沙土扑灭，不应该用水。延伸其他碱金属与

9、水的反应老师：既然钠可以和水发生反应，大家思虑一下和它同一主族的其他元素可以和水发生反应吗？推测它的反应现象，并和钠进行比较。锂钠钾铷铯钫，它们的活动性序次是依次增加的，所以反应也越来越激烈，一点点的铯也许钫就可以发生巨大的爆炸，这就是碱金属。三、总结本节课我们学习了一种新的金属及其相关性质，对钠的理化性质进行了系统的学习，特别是钠与水反应的性质，希望大家课后认真复习。课堂小结经过今天的学习我们要知道钠的物理性质；钠的化学性质；钠与水反应的现象；钠和氧气反应的化学方程式。部署作业1.写出和钠同一主族的其他元素与水反应的化学方程式；预习下一节内容。板书设计第一节、钠一、钠的物理性质：硬度小、密度煤油、银白色金属光彩固体、熔点低、密度小于水二、钠的化学性质：与氧气反应：常温下：4Na+O2=2NaO空气中燃烧:2Na+O2=Na2O2（淡黄色）2、钠与水反应：2Na+2HO=2NaOH+H现象：浮、游、熔、鸣、红授课后记本领例从头闻中引出问题，解析思虑问题，很自然的将学生由生活引向化学，并激倡导学生的学习积极性。接下来以环环相扣的问题，使学生从生活走向化学，在乐趣中获得了知识，并发展了学生的思想能力。