元素周期律课件

1、第二节元素周期律第2课时元素周期律物质结构元素周期律一. 综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论：金属性逐渐_，非金属性逐渐_。3元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈_的规律。(2)实质：元素性质的周期性变化是元素_的必然结果。也就是说，由于元素_，引起了元素性质上的周期性变化，这体现了结构决定性质的规律。增强减弱周期性变化原子核外电子排布周期性变化 原子结构的周期性变化二、微粒半径大小的规律比较微粒半径大小时，首先要确定微粒间的相同点，即微粒间的电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同，然后再利用规律进行比较。微粒比较规则实例原子与原子电子层数相同的原子

2、，随着原子序数的递增，原子半径减小r(Li)r(Be)r(B)r(C)r(N)r(O)r(F)；r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)（续上表）原子与原子最外层电子数相同的原子，随着电子层数的递增，原子半径增大r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(F)r(Cl)r(Br)r(I)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小(“序大径小”规则)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)；r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)（续上表）离子与离子带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(O2

3、)r(S2)r(Se2)r(Te2)不同种元素的微粒，寻找一种离子参照比较比较r(K)和r(Mg2)，以r(Na)作参照：r(K)r(Na)r(Mg2)原子与离子同种元素的不同微粒，r(阴离子)r(原子)r(低价阳离子)r(高价阳离子)r(Cl)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)名师点睛：在中学要求的范畴内可以按“三看”规律来比较微粒半径的大小：(1)一看“电子层数”：在电子层数不同时，电子层越多，半径越大。(2)二看“核电荷数”：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(3)三看“电子数”：在电子层和核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。尝试应用1.下列关于元素周期律和元素周期

4、表的说法中，正确的是（ ）A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化B2(双选题)不能说明钠的金属性比镁强的事实是()A钠的硬度比镁小BNaOH的碱性比Mg(OH)2强C钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应D钠的熔点比镁低AD3下列有关元素性质递变的叙述中，不正确的是()ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多BP、S、Cl最高正化合价依次升高CC、N、O原子半径依次增大DN、O、F最外层电子数依次增多C一、元素周期律 下列说

5、法中，正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱变式应用1(2012年吉林长春检测)下列各组化合物的性质比较中，不正确的是()A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS 二、微粒半径大小的比较 下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa6用118号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是 _。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(3)与水反应最剧烈的金属是_。(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是_。(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(7)最稳定的气态氢化物是 _。(8)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式_。作业