2.3化学反应的速率 第2课时学历案-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1、第2课时【学习目标】1.在必修的基础上，通过活动探究，知道化学反应速率与反应物浓度存在一定的定量关系，根据实验数据探讨反应物浓度如何定量影响化学反应速率，认识其一般规律。2.通过联想浓度和压强两个因素之间的相似性，分析压强的改变对化学反应速率的影响，认识其一般规律。3.通过对教材“交流研讨”中问题的讨论，能发现范托夫规律的缺陷，通过对基元反应的分析，能知道温度对反应速率常数的影响与活化能有关，能说出活化能的含义，根据实验数据探讨温度对化学反应速率的影响，并总结出改变温度对化学反应速率的影响规律。4.通过教材72页“交流研讨”的讨论，了解催化剂的特点，明确使用催化剂不改变化学平衡常数，但可以缩短

2、达到化学平衡的时间，认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5. 通过对浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等问题的研讨，分析、处理数据获取信息，主动交流，感受成功的喜悦，学会合作与分享。【设计分析】本节课引领学生学习化学反应速率的定量表示方法，引导学生从定量的视角来探讨外界条件对化学反应速率的影响情况。通过上节课的学习，学生具备了初步的理论基础，以此为基础，在定量水平上深入讨论浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。在相当长的一段时期内，中学教材一直沿用19世纪末阿伦尼乌斯对总反应活化能的解释，后来又应用基元反应的碰撞理论模型来解释所有反应的活化能，这是自相矛盾的。理论已经证明

3、，总反应层次上的活化能不具有阿伦尼乌斯所揭示的物理意义，更不能解释事实上存在的负活化能等问题。因此，本教材在引出“基元反应”概念后，在基元反应层次上揭示活化能的物理意义，保证了学生所学知识的科学性。本节课具有定性分析与定量分析相结合、感性认识与理性分析相结合的特点，因此在设计上，既注重基本理论、基本原理的教学，又注意对学生分析处理数据能力及分析解决问题、逻辑思维能力的培养。学历案中的A组练习为合格标准，B组练习为较高要求，可根据需要选择完成。【评价任务】1.完成归纳总结并完成练习1。（检测目标1、5）2.讨论、分析总结规律，完成练习2。（检测目标2、5）3. 交流研讨总结规律，完成练习3。（检

4、测目标3、5）4. 交流研讨总结规律，完成练习4。（检测目标4、5）【学习过程】一、课前准备1.复习回顾必修中影响化学反应速率的因素有： ，内因是 ，外因有： 。通常情况下，增加反应物浓度，可以 化学反应速率，举例说明： 。2阅读教材，思考：反应物的浓度与化学反应的速率之间存在着定量关系吗?分析表格，讨论问题（1）（2）：在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2OI2在不同浓度时的速率。（1）找出化学反应速率与H2O2浓度、HI浓度之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。针对化学反应速率与反应物浓度的关系发表自己的看法。二、课中学习观看投影，讨论交流学前准备1，订正错误。（一

5、）浓度对化学反应速率的影响1.观看投影，组内成员交流讨论学前准备2， 看看大家的答案是否一样，交流各自的思考过程，完善答案。【归纳总结】1.反应速率常数K表示 ；与 无关，受 等因素的影响。速率常数越大，反应进行得 。2.浓度对反应速率影响得一般规律：增大反应物的浓度 化学反应速率， 减小反应物的浓度 化学反应速率。练习1：100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是()（检测目标1、5）A加入适量的6 molL1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液讨论1：改变压强是否会对浓度造成影响？对反应速率又

6、有什么样的影响？（二）压强对化学反应速率的影响以X(g)3Y(g)=2Z(g)为例，分析改变压强对该反应速率的影响？若改变反应物或生成物的状态，改变压强，反应速率又有何影响？总结对于有气体参加或气体生成的反应，在其他条件一定时，压强与浓度成正比，增大压强 化学反应速率增大，减小压强 化学反应速率； 对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率 。练习2：在一个容积可变的密闭容器中发生反应： 3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)。回答：（检测目标2、5）(1)增加Fe的量，反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)将容器的容积缩小一半，反应速率_。(3)

7、保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_。(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，反应速率_。（三）温度对化学反应速率的影响【交流研讨】请根据教材“一些反应在298K 和308K 时的反应速率常数之比”表中数据与同学们交流研讨1.温度对化学反应速率有怎样的影响?2.升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗?【自主阅读】阅读教材P71-72页，了解活化能的定义、意义、影响。【归纳总结】1.基元反应得活化能是指 。不同反应活化能大小不同，因此 不同，活化能越高，反应越 发生。2.升高温度可以提高 ，增大反应物之间得 ，增大反应物分子形成 比例，因此升高温度可以 化

8、学反应速率。练习3：对于反应3XY=2Z，下列说法中正确的是() （检测目标3、5）A某温度时，化学反应速率分别用X、Y、Z表示时，其数值都是相同的B其他条件不变时，升高温度，反应速率加快C其他条件不变时，增大压强，反应速率加快D若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化（四）催化剂对化学反应速率的影响【交流研讨】结合教材“使用催化剂前后得活化能数据以及反应速率常数之比”有关数据，讨论交流：催化剂对化学反应速率有怎样的影响？与其他因素相比，催化剂的影响程度如何？为什么？【观察思考】观察臭氧分解反应的历程，思考催化剂是如何降低反应活化能，改变反应速率常数的？【归纳总结】1.催化剂是能

9、改变 而在反应前后 和 不变的物质。反应过程中即包括催化剂 反应又包括催化剂 的反应。催化剂通过参与反应改变 、改变 来改变化学反应速率。2.催化剂可以较大幅度地 活化能，从而非常有效地 化学反应速率。3.催化剂 改变化学反应的平衡常数， 改变平衡转化率。4.催化剂的特点: 、 、 .练习4：有关化学反应速率的认识，正确的是() （检测目标4、5）A增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大B温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C选用适当催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大DH和OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成【课堂小结】外部条件对

10、化学反应速率的影响影响因素单位体积内反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度升高温度正催化剂【检测与作业】A组（巩固学习）1常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()A200 mL 2 molL1 HCl溶液 B500 mL 2 molL1 H2SO4溶液C100 mL 3 molL1 HCl溶液 D500 mL 18.4 molL1 H2SO4溶液2设C(s)CO2(g)2CO(g)H0，反应速率为v1，N23H22NH3H0，反应速率为v2，对上述反应，当升高温度时，v1和v2的变化情况为()A同时增大B同时减小Cv1增大，

11、v2减小Dv1减小，v2增大3下列关于催化剂的说法，正确的是()A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率D电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂B组（拓展学习）4.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)CO(g)eq f(1,2)N2(g)CO2 (g) H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强5.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(

12、g)2B(g)3C(g)D(s)H0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()增大A的浓度缩小容器的容积增大B的浓度升高温度加入合适的催化剂A B CD【学后反思】1.本节内容我所获得的核心知识有：_2. 我觉得比较薄弱的内容有：_3. 对于薄弱的内容，我打算如何去提升：_4.以后的化学课堂中我还可以做的更好的地方有：_课时2一、课前准备1. 复习回顾必修中影响化学反应速率的因素有： 物质本身性质、浓度、压强、温度 、催化剂，内因是 物质本身性质，外因有： 浓度、压强、温度 、催化剂。通常情况下，增加反应物浓度，可以 提高 化学反应速率。2. 在HI浓度

13、一定时，H2O2浓度每增大一倍，反应速率就提高一倍;在H2O2，浓度一定时，HI浓度每增大一倍，反应速率也提高一倍。v=kc(H2O2)c(HI)二、课中学习1. 单位浓度下的化学反应速率；与浓度无关；受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响；反应速率常数越大，反应进行得越快2.加快；减慢练习1：D加入适量的氯化钠溶液【答案】B【解析】A项，加入适量的6 molL1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多；B项，加入数滴氯化铜溶液，锌将铜置换出来形成原电池，反应速率加快，没有改变氢气的总量；C项，加入适量蒸馏水，浓度变小，反应速率减慢；D项，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢。讨论1：对于有气体参加

14、或气体生成的反应，在其他条件一定时，压强与浓度成正比，增大压强加快化学反应速率增大，减小压强减慢化学反应速率。对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。练习2：(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小【交流研讨】温度对化学反应速率的影响是多种多样的。对于大多数反应，温度升高化学反应速率加快，但加快的程度不同。不同的化学反应的活化能不同，所以温度对反应速率的影响不同。【归纳总结】1.过渡态的能量与反应物的能量之差称为基元反应的活化能。不同的基元反应活化能 反应大小不同，因此化学反应速率不同，2.升温可以提高反应物分子的能量，增大反应物间的碰撞频率，增大反应物分子形成过渡态

15、的比例，因此升高温度可以提高化学反应的速率。练习3：【答案】B【解析】任何一个化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率之比等于化学方程式中的各物质的系数之比，而反应3XY=2Z中，各物质的系数不同，所以分别用X、Y、Z来表示化学反应速率时，其数值不同，A错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；压强只对有气体参与的化学反应的反应速率有影响，题述反应未指明各物质的状态，C错误；对于固体或纯液体来说，其物质的量的变化不影响其浓度，也就不能影响化学反应速率，X的状态不确定，所以增加或减少X的物质的量，反应速率不一定会发生明显的变化，D错误。（四）催化剂对化学反应速率的影响1.催

16、化剂：能改变化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。，反应历程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。催化剂通过参与反应改变反应历程、降低反应的活化能来提高化学反应速率。2. 催化剂可以较大幅度地降低反应的活化能，从而非常有效地提高化学反应速率。 3. 催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。4. 催化剂的特点（1）选择性、（2）高效性、（3）局限性练习4：【答案】D【解析】增大压强(对于气体反应)，即缩小容器体积，单位时间内气体分子数增多，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，反应速率增大，A错误；温度升高，分子能量增加，原来能量较低

17、的分子的变为了活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，B错误；选用适当催化剂，降低了反应所需活化能，活化分子数增多，活化分子百分数增加，反应速率增大，C错误； H和OH的反应活化能接近于零，瞬间碰撞完成，反应几乎在瞬间完成，D正确。【课堂小结】影响因素单位体积内反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加增加不变增加升高温度不变增加增加增加正催化剂不变增加增加增加【检测与作业】1. 【答案】B【解析】在其他条件不变时，反应速率的大小与参加反应的物质的浓度有关。铁和稀硫酸或稀盐酸反应，其实质就是和氢离子反应，故氢离子的浓度越大，化学反应速率越大， D项，18.4 molL1的H

18、2SO4为浓H2SO4，浓H2SO4会使铁钝化。2. 【答案】A【解析】选A对于大多数反应，升高温度，化学反应速率加快。3. 【答案】BC【解析】催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学性质和质量都不变；在电解水中加入少量NaOH可增大水中的离子浓度，加快了离子的移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。4. 【答案】B【解析】加催化剂、升高温度，化学反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，A错误；加催化剂同时增大压强，化学反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率升高，B正确；升高温度同时充入N2，化学反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度、充入N2，均导致平衡逆向移动，NO的转化率降低，C错误；降低温度，反应速率减慢，增大压强，体积减小，浓