专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题-上学期高二化学苏教版（2020）选择性必修1

1、专题3水溶液中的离子反应单元检测题一、单选题（共13题）1叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A0.01 molL-1HN3溶液的pH=2BHN3溶液的pH随温度升高而减小CNaN3 的电离方程式： NaN3= Na+3ND0.01 molL-1 NaN3溶液中： c(H+)+ c(Na+ )= c( N)+ c(HN3)2下列指定反应的离子方程式不正确的是AFeO溶于稀硝酸：3FeO+10H+NO=3Fe3+NO+5H2OBKMnO4与浓盐酸反应制氯气：16H+10Cl-+2MnO=2Mn2+5Cl2+8H2OC向Mg(OH)2悬浊液中滴加

2、足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2O3下列措施抑制水的电离的是A加热B加入NaOH溶液C加入CuSO4固体D加入Na2CO3固体4向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点B该溶液中存在：C向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化Db点对应的溶液中存在：3c(Ca2+)c(K+)+c(H+)=3c()+c(OH)+c(Cl)5时有三瓶

3、溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的D时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为6下列关于电解质溶液的说法中正确的是A常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH

4、溶液的体积前者是后者的10倍7用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A将7.1g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.021023C常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数大于NAD1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA8用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A用装置制CaCO3B用装置熔融Na2CO3C用装置制取乙酸乙酯D用装置滴定未知浓度的硫酸9水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB若从A点到达C点

5、，可采用：温度不变在水中加少量NaCl固体C向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点，此时D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性1025时，下列说法不正确的是A稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大B在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时CpH相等的和溶液，水的电离程度相同D已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则11已知25时，KspMg(OH)2=1.810-11、KspCu(OH)2=2.210-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是AMg2+先沉淀BCu2+先沉淀C同

6、时沉淀DMg2+和Cu2+均不可能沉淀12常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是ABCD13酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D滴定过程中锥形瓶中有液体溅出二、非选择题（共10题）14(1)某温度(t)时，水的Kw=110-12，则该温度_(填“”“”或“=”)25，其理由是_。(2)该温度下，c(H+)=1

7、10-7molL-1的溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=_molL-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_移动。(4)25时，0.1molL-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是_(填序号)。HClH2SO4CH3COOH(Ka=1.710-5)NH3H2O(Kb=1.710-5)NaOHBa(OH)2(5)25时，pH=4的盐酸中水的电离程度_pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度

8、。1525时，向的溶液中加入的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)。已知25时，。请回答下列问题：(1)混合后溶液的pH=_。(2)混合后溶液中_mol/L(写出计算过程)。16(1)25 时，0.05molL-1H2SO4溶液的pH=_，0.01 molL-1NaOH溶液的pH=_。(2)某温度下纯水中的c(H+)=210-7 molL-1，则此时溶液中的c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=510-4 molL-1，则此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_。17硫化锂(Li2S)易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌(含少量

9、铜、FeS)和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2去还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理，Li2SO4+4H2Li2S+4H2O，实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)选择A装置实现随制随停，还适用于下列试剂制备对应气体的是_(填标号)。a.SO2：70%硫酸、亚硫酸钠 b.CO2：稀盐酸、大理石c.NH3：浓氨水、生石灰 d.Cl2：浓盐酸、MnO2(2)C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择_(填名称)。(3)B装置中发生反应的离子方程式为_。(4)得到的Li2S产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。提出猜想：猜想一：产品中含杂质Li2SO4猜想二：产品中含杂质Li2SO3

10、猜想三：产品中含杂质S依据所学知识，猜想三不成立，理由是_。设计实验验证猜想：限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液实验操作与现象结论I取少量Li2S样品溶于水，_样品中不含Li2SO3II在实验I反应后的溶液中，_样品中含Li2SO4(5)测定产品纯度的方法：取wg样品加入足量V1mLc1molL-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚溶液作指示剂，用c2molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V2mL。煮沸的目的是_。样品的纯度为_。18某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。.制备N2H4(

11、1)仪器a的名称是_。(2)装置C中盛放的试剂是_。装置B的作用是_。(3)制备N2H4的离子方程式为_。测定产品中水合肼(N2H4 H2O)的含量(4)称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4H2O+2I2 =N2 +4HI+H2O)。滴定到达终点的现象是_。实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合腓的质量分数为_。探究的还原性与碱性。将制得的耕分离提纯后，进行如图实验。【

12、查阅资料AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验。操作现象实验结论i.取少量黑色固体于试管中，加入适量_黑色固体部分溶解黑色固体有Ag2Oii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡_黑色固体是Ag和Ag2O(5)请完成表中的空白部分：_；_。(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：_。19现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：向溶液中加入23滴指示剂，取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以

13、上操作，配制250 mL盐酸标准溶液，根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(1)实验过程中正确的操作顺序是_(填序号)，用_作指示剂。(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH) /mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH) /mL (终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH) /mL (消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为，他的计算通过_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。

14、通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_(填“”“”或“=”)20.02。20M溶液中可能含有K+、Fe2+、Al3+、NH、Cl-、I-中的若干种。取M溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图(实验结果均在标准状况下测定)。(1)M溶液中一定不含有的离子是_。(2)刺激性气味气体是_；如何通过实验检验该气体？_。(3)M溶液中_(填“存在”或“不存在”)K+，若存在K+，如何用实验方法进一步确定其存在？_(若不存在，此空不作答)。(4)M溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是_。21固体化合物X由4种元素组成，某学习小组进行如下实验。(1

15、)组成X的金属元素为_(填元素符号)。(2)溶液D呈碱性的原因_(用离子方程解释)。(3)由X转化为A和B的化学反应方程式为_。(4)根据上述实验，判断上述溶液中出现的阴离子结合氢离子的能力由大到小的顺序是_。22利用“价类二维图”对元素及其化合物进行相关归纳整理，是一种常用的学习研究方法。硫及其化合物的“价类二维图”如图所示，回答下列问题：(1)M的化学式为_，除去中少量的杂质可选择的试剂有_(填正确答案标号)。A饱和溶液B碱石灰C饱和溶液D酸性高锰酸钾溶液(2)工业上实现过程生产常采用废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取，其反应的离子方程式为_。(3)的水溶液中各离子的浓度大小关系是_，检验溶液是否变质的方法是_。(4)实验室欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的药品选择是_(填正确答案标号)。A和B和C和SD和(5)已知：常温下的电离平衡常数，忽略第二步