贵州省贵阳市普通高中2023学年高一化学第二学期期末监测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列相关实验设计不能达到预期目的的是（ ）选项实验设计预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C

2、用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应探究Mg、Al的金属性强弱D往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热探究葡萄糖的化学性质AABBCCDD2、在反应A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是Av(A)0.2 mol/(Ls)Bv(B)0.6 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)Dv(D)1 mol/(Ls)3、下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )A2种B3种C4种D5种4、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应

3、和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A只有 B只有C只有 D只有5、下列说法不正确的是()A金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键B原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键DA、A族的金属和A、A族的非金属化合时，易形成离子键6、从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是( )A它属于有机高分子B它能产生“

4、白色污染”C它形成的单体是乙烯D对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海7、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A2HgO2Hg+O2B4A1+3MnO22Al2O3+3MnC2MgO2Mg+O2D3CO+Fe2O32Fe+3CO28、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是A简单离子的半径：YZXB简单氢化物的沸点：YXC最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYDW、Y的氧化物所含化学键类型相同9、在一定温度下，将等量的气体

5、分别通入起始容积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A该反应的化学方程式为3X2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体C若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间小于t0D若达平衡后，对容器升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应10、下列关于化学反应速率的说法错误的是( )A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D增大反

6、应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率11、下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（ ）A制备氢氧化亚铁B石油的蒸馏C分离苯和水D实验室制乙酸乙酯12、下列关于化学反应速率的说法正确的是A浓度均为0.1 molL-1盐酸和硫酸分别与2 molL-1氨水反应，化学反应速率相同B0.1 molL-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C化学反应速率为0.8 molL-1s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 molL-1D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显13、关于氯化铵的说法，不正确的是A是一种铵态氮肥B属于共价化合物C存在离子键和共价键D受

7、热分解产生氨气14、下列化学用语正确的是（ ）A甲烷的结构式CH4BK的原子结构示意图：C苯的分子式C6H6D氯化钠的电子式 15、下列有关钠及具化合物的叙述错误的是ANa2O、Na2O2均为离子化合物BNa2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠CNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应DNa2O2中氧元素的化合价为-1价16、过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A该分解反应为吸热反应B2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C加入MnO2或FeCl3均可提高该分

8、解反应的速率D其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢17、下列气体中，有颜色且有毒的是A硫化氢B二氧化硫C二氧化氮D一氧化氮18、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A碳酸氢钠可用于焙制糕点B木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C漂白粉可用于游泳池用水的消毒D聚乙烯塑料可用于制造包装材料、农用薄膜等19、为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是A水BNaOH溶液CCCl4DNaI溶液20、下列说法不正确的是AN2的电子式是 B金刚石和石墨是同位素C1mol14NH4+含有中子7mol D周期表中第13纵行是A元素21、同温同压下，等体积的两容器内

9、分别充满由N、l3C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子22、下列关于环境问题的说法正确的是 pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 CO2的大量排放会加剧温室效应 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A B C D二、非选择题(共84分)23、（14分）I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两

10、种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_。(2)分别写出下列反应的化学方程式AD_；FG_。II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _。24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构式为：_。(2)写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称_；D中含

11、官能团名称_。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：乙烯B_；反应类型：_。BC_；反应类型：_。B+D乙酸乙酯_；反应类型：_。25、（12分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究请回答：用图 1 所示装置进行第一组实验 （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是_（填字母序号）A石墨 B铝 C铂 D银（1）N 极发生反应的电极反应式为_ 用图 1 所示装置进行第二组实验实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO41）在溶液中呈紫红色

12、 （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH_（填“增大”“减小”或“不变”） （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OHFeO41+4H1O 若在 X 极收集到671mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少_g （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为1K1FeO4+3ZnFe1O3+ZnO+1K1ZnO1该电池负极发生的反应的电极反应式为_26、（10分）某小组探究化学反应2Fe2I2 2Fe32I，完成了如下实验：已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。（1）

13、、均未检出Fe3，检验中有无Fe3的实验操作及现象是：取少量中溶液，_。（2）中的黄色浑浊是_。（3）经检验，的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3产生的其它途径还可能是_（用离子方程式表示）。（4）经检验，中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。（实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag浓度随反应时间的变化如下图。（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴

14、Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。实验1中发生反应的离子方程式是_。通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是_。27、（12分）I. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。. 用如图所示的装置做铝热反

15、应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：_，在该反应中_是氧化剂，氯酸钾的作用是_。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：_。镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。28、（14分）（1）写出N2的结构式：_。（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_。（3）写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式： _。29、（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：(1)请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_反应

16、(填“吸热”或“放热”)。(2)甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_。(3)反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_(填结构简式)，要除去该物质，可先在混合液中加入_(填字母序号)，然后再通过_(填操作名称)即可除去。a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A、其他条件相同，大理石的表面积不同，因此可以探究接触面积对化学反应速率的

17、影响，故A错误；B、NO2红棕色气体，N2O4无色气体，因此通过颜色变化，说明温度对化学平衡的影响，故B错误；C、都能生成沉淀，不能说明两者金属性强弱，故C正确；D、有砖红色沉淀生成，说明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化学性质，故D错误。2、B【答案解析】如果都用物质C表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A. v(C)v(A)3=0.6 mol/(Ls)；B. v(C)v(B)=0.9 mol/(Ls)；C. v(C)0.8 mol/(Ls)；D. v(C)v(D)=0.75 mol/(Ls)；答案选B。3、B【答案解析】根据结构简式可知，第一种物质与第三种物质是同一种

18、物质，第二种物质与第四种物质是同一种物质，所以代表了3种不同的烷烃，故选B。【答案点睛】观察有机物的分子结构时，需要将碳链伸直考虑或命名后比较分析。4、D【答案解析】分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸，二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据除稀有气体和第IIA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；化学反应一定伴随能量的转化,有的是吸热反应,有的放热反应；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类。详解: 根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸,二元酸等,故错误；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

19、,而不是根据反应中转移电子数目的多少,故正确;能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,故错误；化学反应一定伴随能量的转化,根据化学反应中的热效应,将化学反应分为放热反应,吸热反应,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应,故正确；根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体,浊液和溶液三大类,故正确。综合以上分析，合理，故选D。5、A【答案解析】A项、一般活泼金属与非金属形成离子键，而氯化铝中铝元素与氯元素

20、能形成共价键，故A错误；B项、活泼金属原子易失电子而变成阳离子，活泼非金属原子易得电子而变成阴离子，原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键结合，故B正确；C项、活泼的金属原子具有强失电子能力，与具有强得电子能力的活泼的非金属原子成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间形成离子键，故C正确；D项、A、A族的金属为活泼金属原子，易失电子而变成阳离子；A、A族的非金属为活泼非金属原子，易得电子而变成阴离子；两类离子间易形成离子键，故D正确；故选A。6、D【答案解析】A、聚乙烯塑料是以乙烯为单体，通过加聚反应产生的有机高分子化合物，A正确；B、由于聚乙烯在段时间内难变为小

21、分子，所以会产生“白色污染”，B正确；C、聚乙烯塑料是以乙烯为单体，C正确；D、若将聚乙烯塑料垃圾应进行深埋，不会降解，会造成污染；若倾倒入海，不仅可能会导致海洋生物窒息死亡，还可能会缠绕轮船的螺旋桨，酿成海难等事故，D错误；故合理选项为D。7、C【答案解析】AHg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项A正确；BMn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项B正确；CMg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C错误；DFe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项D正确。答案选C。【答案点睛】金属的冶炼方法与金属的活动性关系密切。金属活动性越强，其离子获得电

22、子被还原的能力就越小，越难冶炼。钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属用电解熔融的离子化合物的方法冶炼；从铝之后到铜（包括铜）等比较活泼的金属用热还原（包括铝热反应）冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解它们的化合物的方法冶炼。掌握金属活动性顺序表与金属活动性的关系是本题解答的关键。8、B【答案解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂，c为金属镁；e、f为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢

23、氧化钠，g为氢氧化镁。详解：根据上述分析，a为过氧化钠，b为水，c为镁，d为氢氧化钠，e为氧气，f为氢气，g为氢氧化镁；则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。A. X为O、Y为Na、Z为Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：XYZ，故A错误；B. 氢化钠是离子化合物，沸点高于水，故B正确；C.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：YZ，故C错误；D.水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键、氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故D错误；故选B。9、B【答案解析】A根据X、Y、Z物质的量的变化图象分析，Z是反应物，X、Y是生成物，到平衡后，X

24、生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，故A错误；B若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X和Z为气体，而Y为固态或液态，故B正确；C反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故C错误；D若达平衡后，容器是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误；故答案为B。10、C【答案解析】A

25、.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B.反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，故B正确；C.化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，故C错误；D.增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率越快，故D正确。故选C。11、D【答案解析】分析：A.氢氧化亚铁易被氧化；B.蒸馏实验中温度计测量气体的温度；C.苯的密度小于水；D.用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯。详解：A.氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中生成的氢氧化亚铁很快被氧化为氢氧化铁，达不到实验目的，A错误；B.蒸馏实验中温度计水银球应放在蒸

26、馏烧瓶的支管出口处，B错误；C.苯的密度小于水，在上层，C错误；D.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液吸收，且导管口不能插入溶液中，装置正确，D正确；答案选D。12、B【答案解析】A浓度均为0.1 molL-1盐酸和硫酸中的氢离子浓度分别为0.1 molL-1和0.2 molL-1，分别与2 molL-1氨水反应，化学反应速率硫酸比盐酸快，故A错误；B镁比铝活泼，0.1 molL-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快，故B正确；C化学反应速率为0.8 molL-1s-1的含义是1s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 molL-1，故C错误；D有些化学反应没有现象，如

27、酸碱中和反应，故D错误；故选B。【答案点睛】化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。对某一确定的反应来说，反应物的浓度、反应温度、压强、催化剂、接触面积都会影响化学反应速率。A选项中的盐酸和硫酸虽然浓度相同，但硫酸是二元酸，氢离子浓度比盐酸中的大，所以和同浓度的氨水反应时，硫酸比盐酸速率快。13、B【答案解析】A. 氯化铵可用作化肥，因含有氮元素，故属于铵态氮肥，A项正确；B. 氯化铵由铵根离子与氯离子构成，属于离子化合物，B项错误；C. 氯化铵中有由铵根离子与氯离子构成的离子键，铵根离子内部N与H原子以共价键结合，C项正确；D. 氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气与氯化氢，D项正确；答案选

28、B。14、C【答案解析】分析：A. 用短线“”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式；B. K的原子核外电子排布分为4层；C. 苯的分子式为C6H6；D. 氯化钠中含有离子键。详解：A. CH4表示甲烷的分子式，结构式为，A错误；B. K的原子结构示意图为，B错误；C. 苯是最简单的芳香烃，其分子式为C6H6，C正确；D. 氯化钠是离子化合物，含有离子键，氯化钠的电子式为，D错误；答案选C。15、C【答案解析】A. Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确；B. Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢

29、氧化钠和氧气，选项B正确；C. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误；D. Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确；答案选C。16、C【答案解析】A依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B依据能量关系图可知2molH2O2（l）具有的能量大于2molH2O（l）和1molO2（g）所具有的总能量，故B错误；CMnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高

30、该分解反应的速率，故C正确；D其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误；故答案选C。17、C【答案解析】测试卷分析：H2S是无色具有臭鸡蛋性气味的有毒气体，SO2是无色具有刺激性气味的有毒气体，NO2是红棕色具有刺激性气味的气体，CO是无色无味的有毒气体，答案选C。考点：考查常见有毒气体的物理性质点评：该题是基础性测试卷的考查，难度不大，该题的关键是熟练记住常见气体的物理性质，然后结合题意灵活运用即可。18、B【答案解析】A碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，会使制成的馒头疏松多孔，故A正确；B木材纤维遇到碘不显蓝色，淀粉遇到碘显蓝色，故B错误；C把漂白粉撒到水中时，发生反应

31、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于游泳池用水的消毒，故C正确；D聚乙烯塑料具有热塑性，可用来制造多种包装材料，故D正确；故选B。19、C【答案解析】苯和液溴发生取代反应，生成的是溴苯和HBr，如果发生的是加成反应，则没有HBr生成，故想要验证该反应是不是取代反应，只需要检验是否有HBr生成即可。题中使用了AgNO3溶液，则该溶液是想通过有AgBr生成来检验HBr，则A的作用是除去挥发出的Br2，以避免对HBr的检验产生干扰。【题目详解】ABr2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2进入到Ag

32、NO3溶液中并与AgNO3溶液反应，与实验的思路不符合，故A错误；BHBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中无明显现象，故B错误；CBr2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以进入到AgNO3溶液中并发生反应，生成AgBr沉淀，符合实验设计的思路，故C正确；DHBr、Br2都会被NaI溶液吸收，故D错误；故选C。20、B【答案解析】分析：A项，N2的电子式为；B项，金刚石和石墨互为同素异形体；C项，1个14NH4+中含有7个中子；D项，元素周期表中第13纵行是IIIA元素。详解：A项，N2的电子式为，A项正确；B项，金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质，金刚石和石墨互

33、为同素异形体，B项错误；C项，1个14NH4+中含有7个中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C项正确；D项，根据元素周期表的结构，元素周期表中第13纵行是IIIA元素，D项正确；答案选B。21、D【答案解析】同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析

34、可知，ABC错误，D正确，故选D。22、C【答案解析】分析：酸雨是指pH5.6的雨水；二氧化碳的大量排放是将导致温室效应的主要原因；在煤中加入石灰石可以减少二氧化硫气体的排放；磷元素会造成水体富营养化，藻类疯长导致水体污染。详解：pH小于5.6的降水才属于酸雨，错误；二氧化碳是一种温室气体，大量排放CO2，将导致温室效应加剧，正确；煤燃烧时应加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫。因为煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成亚硫酸钙或硫酸钙等物质，正确；磷元素是植物的营养元素，浓度大会造成浮游植物的疯长，导致水体缺氧，动植物大量死亡，错误。答案选C。二、非选择题(共84分)23、 +HCNCH

35、2=CHCN nCH2=CHCl C3H6O2 【答案解析】I.根据E的结构简式为，逆推D是丙烯腈，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，则A是乙炔，乙炔与氢气加成后的产物B能生成高聚物C，则C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G，则F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根据原子守恒计算X的化学式。【题目详解】(1) B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，电子式是。(2) AD是乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是+HCNCH2=CHCN ；FG是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是 nCH2=CHCl 。II. 产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g，则燃烧

36、生成水的物质的量是 ，H原子的物质的量为0.9mol；通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，说明CO吸收氧原子的物质的量是；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g，则最终生成CO2的物质的量是为 ，C原子的物质的量为0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X，根据原子守恒，有机物X提供的氧原子是0.45mol1+0.45mol2-0.45mol2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有机物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，该有机物X的化学式是C3H6O2。24、 羟基 羧基 CH2=CH2H2OCH3CH2OH 加成反

37、应 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化反应 CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COO CH2 CH3 + H2O 取代或酯化反应 【答案解析】由图中的转化关系及反应条件可知，乙烯和水发生加成反应生B，则B为乙醇；B发生催化氧化生成C，则C为乙醛；B和D在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，则D为乙酸。【题目详解】(1)乙烯是共价化合物，其分子中存在C=C，其结构式为。(2) B中含官能团为羟基；D中含官能团为羧基。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：乙烯B的化学方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH；反应类型：加成反应。BC的化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3C

38、HO2H2O；反应类型：氧化反应。B+D乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COO CH2 CH3 + H2O；反应类型：取代或酯化反应。25、 B 1H1O+1eH1+1OH 增大 0.18 3Zn-6e+10OHZnO+1ZnO11-+5H1O【答案解析】分析：.图1中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属；M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，据此分析解答；.该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根

39、离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量，在碱性锌电池中，负极上失去电子发生氧化反应，据此分析解答。详解：、(1)在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选B；(1)N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：1H+1e-H1(或1H1O+1e-H1+1OH-)，故答案为：1H+1e-H1(或1H1O+1e-H1+1OH-)；、(3)电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，

40、溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；(4)X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得0.672L22.4L/mol1=0.168L22.4L/mol4+xg56g/mol6，解得(5)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为1FeO41-+6e-+5H1OFe1O3+10OH-，负极上锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为3Zn-6e+10OHZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案为：3Zn-6e+10OHZnO+1ZnO11-+5H1O。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，注意：电解池中如果活泼金属作阳极，则

41、电解池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，为易错点。本题的难点为（5）中电极方程式的书写，要注意根据氧化还原反应的规律结合总方程式分析解答。26、加KSCN溶液，溶液不变红 AgI 任写一个：4Fe2O24H4Fe32H2O或3Fe24HNO33Fe3NO2H2O 合理答案均给分 Fe2AgFe3Ag AgI分解产生的Ag催化了Fe2与Ag的反应 【答案解析】由实验所给现象可知，、均未检出Fe3，说明Fe2与I2几乎不反应；的过程中加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I生成了AgI沉淀，降低了I的浓度，使平衡2Fe2+I2 2Fe3+2I正向移动，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸

42、银溶液，反应生成的AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应生成三价铁离子和单质银，出现大量灰黑色浑浊。【题目详解】（1）检验中有无Fe3的实验操作及现象是：取少量中溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；（2）中的黄色浑浊是Ag+与I生成了AgI黄色沉淀，故答案为：AgI；（3）空气中存在O2，酸性条件下，空气中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；或酸性溶液中NO3具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：4Fe2O24H4F

43、e32H2O或3Fe24HNO33Fe3NO2H2O；（4）向1 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 molL1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为Fe2+Ag+Fe3+Ag，故答案为：Fe2+Ag+Fe3+Ag；依据小组同学怀疑分析可知，迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应，故答案为：AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应。【答案点睛】加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I生成了AgI沉淀，降低了I的浓度，使平衡2Fe2+I2 2Fe3+2I正向移动，使I2氧化了Fe2+是该题的关键所在，既是难点也是突破口。27、 放热 高 低 2AlFe2O