山东省潍坊市2023-2024学年度高二上学期期中考试化学试题（带答案）

高二化学试题高二化学试题 第8页（共8页）2023—2024学年度上学期质量监测高二化学注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。相对原子质量：H1 C12 N14 O16Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe5610220海水呈弱碱性ZnSCuSO4溶液反应生成黑色沉淀FeCl3溶液时加入少量盐酸下列关于化学反应速率的说法正确的是催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大C．增大压强一定可以增大反应速率D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率一定温度下和B(g)在恒容密闭容器中发生反应器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是x＝210minv(D)＝0.3mol·Lˉ1·minˉ1K＝6.75mol·Lˉ1平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动在密闭容器中一定量的X和Y发生反应：3X(?)＋Y(?) 2Z(g)＋W(?)衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是X、Y、W可能都是固体、Y可能为液体，W可能为气体、Y、W一定都是气体X、WY可能是固体℃HRpH以确定其是否为弱电解质。下列说法错误的是0.01mol·Lˉ1NaRpH＝7HR是强电解质0.01mol·Lˉ1HR2＜pH＜7HR是弱电解质NaRpH＝a50℃pH＝b，a＞bHR是弱电解质HRb－a＜1HR是弱电解质实验测得0.5mol·L−1CH3COONa0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是随温度升高，纯水中c(H+)增大随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)增大C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，曲线1和曲线3的pH均降低是因为水解平衡移动方向不同利用反应Cr2O72ˉ(橙色)＋H2O 2CrO42ˉ(黄色)＋2H+ΔH＝+13.8kJ·molˉ1研究浓度化学平衡的影响，实验操作及现象如下：①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。ca相比，橙色更深。下列说法正确的是bCr2O72ˉ完全反应bc，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动8～10题。实验室制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]并测定其纯度。实验步骤如下：①FeSO4的制备：在盛有m1g洁净铁屑的锥形瓶中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，收集滤液转移于蒸发皿中。收集锥形瓶和滤纸上的铁屑，干燥后称重，质量为m2g。m3g的(NH4)2SO4m4g。ag100.00mL25.00mL，cmol·Lˉ1KMnO4VmL。对于上述实验，下列说法错误的是3层滤纸的一边2～3次酸式滴定管排气泡的操作为将滴定管倾斜，迅速打开旋塞使溶液冲出Am3＝121）56

56m4

×100%321）配制的硫酸亚铁铵溶液的物质的量浓度为7.84cV×100%a根据上述实验原理，下列说法错误的是

amol·Lˉ139.2pH1～2，pH过大会导致产品不纯步骤②干燥时进行加热，测定纯度会偏低步骤③滴定至终点时，俯视读数，测定纯度会偏低三次滴定都从零刻度或零刻度附近的某一固定刻度线开始，可以减小系统误差二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。A．N2生成NH3过程中包含多步还原反应I和过程Ⅲ中能量的变化值相同N2H2的转化率有大量氨分子吸附在催化剂表面会降低化学反应速率12．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器或试剂错误的是实验玻璃仪器试剂A检验补铁剂是否变质试管、胶头滴管蒸馏水、KSCN溶液BFe3+、Cu2+H2O2的催化效果试管、胶头滴管5%H2O2溶液、0.1mol·Lˉ1Fe2(SO4)3溶液、0.1mol·Lˉ1CuSO4溶液C证明HCN和碳酸的酸性强弱玻璃棒、玻璃片0.1mol·Lˉ1NaCN溶液、0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液、pH试纸D除去CuSO4溶液中的Fe2+烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒双氧水、CuO、滤纸130.100mol·Lˉ1AgNO315.00mLClˉ、BrˉIˉ混合溶液，lgc(AgV(AgNO3的关系曲线如图所示（1.0×10ˉ5mol·Lˉ1时，认为该离子沉淀完全。KspKsp)5.41013Ksp)8.51017下列说法错误的是A．a点有黄色沉淀生成BClˉ0.0100mol·Lˉ1C．BrˉClˉ不会沉淀D．b点：c(Clˉ)＞c(Brˉ)＞c(Iˉ)＞c(Ag+)141(HO)＝4.×172(HO)＝5.61ˉ1H2O)＝5.910ˉ2KH2O)＝6.4×10ˉ5H2C2O4H2CO3溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序正确的是32424 A．c(H+)＞c(HC2O4ˉ)＞c(HCO3ˉ)＞c(CO32ˉ)B．c(HCO3ˉ)＞c(HC2O4ˉ)＞c(CO2ˉ)＞c(CO32ˉ)C．c(H+)＞c(HC2O4ˉ)＞c(CO2ˉ)＞c(CO2ˉ)D．c(H2CO3)＞c(HCO3ˉ)＞c(HC2O4ˉ)＞32424 00200mo·L1的Hl和HA0200mol·Lˉ1的NaOH溶液加入过程中溶液的pH随η()的变化曲线如图所示下列说法错误的是A．Ka(HA)10ˉ5B．bc(HA)c(Aˉ)C．c点时：c(HA)＋c(Aˉ)＝0.01moL·Lˉ1D．c点时，c(Na+)＞c(Clˉ)＞c(Aˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)三、非选择题：本题共5小题，共60分。612）H2O4MnO4实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液（含硫酸）H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·Lˉ1V/mLc/mol·Lˉ1V/mL①29020.0240.106②T120.0230.1V18③31520.02V20.11t1回答下列问题：通过实验①、②，可探究V1＝。通过实验 （填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知v(H2C2O4)＝ 。认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：时间/s0246810温度/K290291291291.5292292①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 （填标号。A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰112）乙酸(HAc)25℃HAc电离平衡的影响因素。HAcAcˉ浓度，HAc电离平衡会发生移动。0.1moL·Lˉ1HAcNaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测pH（已知：25℃时，HAcKa＝1.75×10ˉ5＝10ˉ4.76）序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65回答下列问题：根据表中信息，a＝ ，b＝ 。由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡将 （填“正向移动、逆移移动由 实ⅡVIII知大Acˉ度，HAc电离平衡逆向移动。提出的假设成立。nNaAcnHAc的增加，c(H+)HAcKa。nNaAc查阅资料获悉：一定条件下，按nHAc1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的Ka。VIIIpH＝4.65Ka＝10ˉ4.76HAc溶液的浓度再验证。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·Lˉ1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为 moL·Lˉ1。②用上述HAc溶液和0.1000moL·Lˉ1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。0.1moL·Lˉ1HAcNaOHHAc的Ka。小组同学设计方案并进行实验，请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ20.00mLHAcNaOHNaOHV1mL。Ⅱ pH4.76。实验结论：得到的结果与资料数据相符，方案可行。112S2CS2相关反应如下：反应I．CH4(g)＋2S2(g)＝CS2(g)＋2H2S(g) ΔH1＝﹣104.71kJ·molˉ1反应Ⅱ．S8(g)＝4S2(g) ΔH2＝﹢411.15kJ·molˉ1应I正应化能＞＜反活能温下若S8完全分解成在密闭容器中以n(S2)∶n(CH4)＝2∶1开始反应当CS2体积分数10%时，CH4转化率为 。H2SCS2CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)1molCH4、2molH2S，维持体系压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。反为 填“热或热反。H4填“ab”或“d。③780℃时，CH4的物质的量是 mol；维持m点温度不变，向容器中再通入CH4、H2S、CS2、H2各时率系为v( (（“＜或＝。1（12分）以菱镁矿主要成分为CO，含少量O2eO3和AO）纯镁砂（MgO）的工艺流程如下：已知：浸出废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3；相关物质的平衡常数见下表。物质Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2NH3·H2O平衡常数Ksp＝4×10ˉ38Ksp＝1×10ˉ32Ksp＝5.6×10ˉ12Kb＝1.8×10ˉ5回答下列问题：“浸出”操作中发生反应的化学方程式为 。常温下当某种离子浓度小于1×10ˉ5mol·Lˉ1时认为该离子已完全沉淀浸出液的pH最值 时e3A已全淀废中若浸前溶液pH不变，则氯化铵溶液的最小浓度应不低于 mol·Lˉ1。上述流程中可循环使用的物质有 （用化学式表示。“浸出”所需的温度比“沉镁” （填“高“低”或“相同，请说理由： 。20（12分）AsS3（雌黄）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO)。亚砷酸在溶液中pH的关系如图所示。回答下列问题：人体血液的pH为7.35～7.45，用药后血液中所含砷元素的主要微粒是 。pH小于6时，H3AsO3物质的量分数接近1.0的原因是 。H3AsO3的电离平衡常数Ka1＝ 。KOHH3AsO3溶液中发生反应。①在pH为11～12时，发生反应的离子方程式为 。p＝12时液中(H)c(K)＝ 。②a点时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。高二化学参考答案1．C2．A3．D4．D5．C6．D7．D8．D9．C10．B11．B12．BC13．CD14．AC15．C16．（12分）（1）反应物浓度（2分）1（2分）（2）②、③（2分）2．08×10﹣3mol·Lˉ1·sˉ1（2分）（3）①温度不是反应速率突然加快的原因（2分）②催化剂（Mn2+）（1分）D（1分）17．（12分）（1）3．00（2分）

33．00

（2分）（2）正向移动（2分）实验IIHAc溶液稀释了10倍，pH比实验I增大的值小于1（2分）（3）①

0．1104

（2分）（4）向滴定后的混合液中加入20．00mLHAc溶液

（2分）

18．

（12分）（1）<（2分）30%（2分）（2）①吸热（2分）②d（2分）③0．8（2分）>（2分）19．(12分)（1）MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O（2分）（2）5（2分）0．18（2分）（3）NH3、NH4Cl（2分）（4）高（2分）提高温度，有利于氯化铵水解增强酸性，溶解Fe2