2023学年新疆阿克苏市实验中学化学高一下期末教学质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是A2个甲基，4种B4个甲基，1种C3个甲基，5种D4个甲基，4种2、C8H8分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有（）种A3 B6 C12 D243、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区

2、别开来的一种试剂是A碳酸钠溶液B溴水C水D石蕊试液4、下列关于有机物的描述中正确的是A葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D食醋中的主要成分为乙酸，所以可以用来除水垢5、下列溶液中，滴入酚酞溶液会显红色的是A氯化铜B硫化钾C硫酸钾D硝酸铵6、下列表示正确的是A硫原子结构示意图B乙炔的结构简式CHCHC乙烯的球棍模型DNaCl的电子式7、下列属于物理变化的是A煤的液化B石油的分馏C苯的硝化D煤的干馏8、在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是()A硫铁矿在燃烧前要粉碎，目

3、的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率B二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度C吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率D工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气9、2019年为“国际化学元素周期表年 IUPAC公布的118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满，下列关于Og的说法错误的是A中子数为179B原子序数为118C中子数比核电荷数多61DOg原子的摩尔质量为297克10、除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A溴苯(液溴)： KOH溶液分液B乙烯(SO2)：酸性

4、KMnO4溶液洗气C乙烷(乙烯)： H2(催化剂)催化加氢D乙醇(水)：分液11、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华B酒精溶于水C冰融化成水DHCl气体溶于水12、下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OABCD13、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是ABCD14、某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期A族B第三周期A族C第二周期A族D第三周期A族15

5、、山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的( )A只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用B该分子最多有14原子共面C1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体D山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸互为同系物16、如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液，一段时间后， 下列有关杠杆的

6、偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（ ）A当 M为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低B当 M为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低C当 M为 CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高D当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的ag元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作_材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为_。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律_。(4)e元素的非金

7、属性强于g,请写出一个离子方程式证明：_。18、A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液

8、组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_。19、某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器A的名称是_。（2）检查装置气密性的方法是_。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是_。（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_。AW1gMg、Al合金量过滤足量N

9、aOHBW1gMg、Al合金过滤足量浓HNOCW1gMg、Al合金足量NaOH溶液DW1gMg、Al合金足量稀H2SO420、甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：步骤1 制备FeCO3：将100 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液与100 mL 0.2 molL1 NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。步骤2 制备 (NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并

10、稍过量。步骤3 提纯 (NH2CH2COO)2Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。固体X是_，仪器C的名称是_。碳酸氢钠溶液的作用是_。步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为_。步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净的操作是_。步骤2中当观察到现象是_时，可以开始滴加甘氨酸。21、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1；键能EO=O=499.0 kJmol-1则CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的H=_kJmol-1。.汽车尾气净化的主要反应原理

11、为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1和T2下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。（1）T2时，02s内的平均反应速率v(N2)= _。（2）该反应自发进行的条件（假设H，S不随温度变化而变化）_（高温自发，低温自发，任何温度均不自发，任何温度均自发）。（3）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是_。A及时分离除CO2气体 B适当升高温度C增大CO的浓度 D选择高效催化剂 .工业可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一体积可变的密闭容器中（

12、如图），将2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移动活塞至体积为V L，用铆钉固定在A、B点，发生反应，测得在不同条件，不同时段内CO的转化率，得出下列数据。（1）根据上表数据，比较T1_T2（选填“、=、=、”），判断理由是：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】C6H14有5种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH2CH3(CH3)2CHCH2CH2CH3(CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3。【题目详解】A. 有2个甲基，其一氯取代物有3种，故A不选；B.

13、 4个甲基的有和2种，的一氯取代物有2种，的一氯取代物有3种，故B不选；C.3个甲基的C6H14有和，的一氯取代物有4种，的一氯取代物有5种，故C选；D.4个甲基的有和2种，的一氯取代物有2种，的一氯取代物有3种，故D不选；故选C。【答案点睛】甲基指的是-CH3，不是专指主链上连的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2个甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主链上连有1个甲基，端点还有2个甲基，所以共3个甲基。2、A【答案解析】立方烷的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，故六氯代物有3种，故选A。3、B【答案解

14、析】本题主要考查常见有机物的水溶性、密度与水的大小等性质，如苯和己烯难溶于水且密度比水小，四氯化碳难溶于水密度比水大，而酒精能够溶于水，故可根据A、B、C、D四种物质与题干中四种有机物混合后溶液的分层现象来判断。【题目详解】A.碳酸钠溶液与四种有机物相混合后，苯和己烯在其中的现象一样，都是溶液分层且在上层，无法区别，故A项错误；B.溴水与四种有机物混合后溶液不分层的为酒精，分层且上层为橙色的为苯，分层且下层为橙色的为四氯化碳，分层但两层均为无色的为己烯，故B项正确；C. 水与四种有机物相混合后苯和己烯的现象相同，无法区别，故C项错误；D. 石蕊试液与四种有机物相混合后与C中的现象相同，也是无法

15、区别出苯和己烯，故D项错误；答案选B。【答案点睛】溴水与苯、四氯化碳、己烯三种有机溶剂相混合时，苯的四氯化碳都能因为萃取而使溴水层褪色，而己烯还能与溴发生加成反应导致溶液上下两层均为无色，此区别易混淆，需特别强调。4、D【答案解析】A.淀粉和纤维素虽然分子式都可用（C6H10O5）n来表示，但其n值是不一样的，并不属于同分异构体，故A项错误；B.含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固态物质，并不是所有的蛋白质都可以发生颜色反应，故B项错误；C.脂肪并不属于高分子化合物，故C项错误；D.因为水垢的主要成份为碳酸钙、氢氧化镁等难溶于水的物质，但能与乙酸反应生成易溶于水的醋酸钙、醋酸镁，故可以除

16、去水垢，故D项正确；答案选D。【答案点睛】本题主要考查有机物的简单知识，但要注意掌握知识的细节，如淀粉和纤维素虽然分子式表达方式相同，但分子式并不相同。颜色反应是蛋白质的一个特征反应，可以用来鉴别具有一定结构的蛋白质，但并不是所有的蛋白质。5、B【答案解析】滴入酚酞溶液会显红色的是碱性溶液。A氯化铜属于强酸弱碱盐，其在水溶液中水解呈酸性，故A错误；B硫化钾属于弱酸强碱盐，其在水溶液中水解呈碱性，故B正确；C硫酸钾属于中性盐，其水溶液呈中性，故C错误；D硝酸铵属于强酸弱碱盐，其在水溶液中水解呈酸性，故D错误；故选B。6、C【答案解析】A、硫原子的核外有16个电子；B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能

17、省略；C、乙烯中碳原子之间以双键结合；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。【题目详解】A、硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为，A错误；B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，故乙炔的结构简式为CHCH，B错误；C、乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子，故其球棍模型为，C正确；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故氯化钠的电子式为，D错误。答案选C。7、B【答案解析】分析：化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断。详解：A.煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其

18、转化成为液体燃料甲醇,属于化学变化,故A错误；B.石油分馏是根据沸点不同将石油分成不同沸点范围产物的过程,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确；C. 苯的硝化是指苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，属于化学变化，故C错误；D. 煤的干馏指在隔绝空气的条件下加热分解生成焦炭等物质的过程，属于化学变化，故D正确；答案：B。8、D【答案解析】A硫铁矿燃烧前需要粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；B二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度不是为了让反应正向移动，而是虑到催化剂V2O5的活性温度，故B正确；C吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2OH2SO4，该反应为放热反应

19、，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故C正确；D合成氨生产过程中将NH3液化分离，即减小生成物氨气的浓度，可以使化学反应速率减慢，但是能提高N2、H2的转化率，故D错误；故选D。【答案点睛】工业生产要追求效益的最大化，但也可以通过中学化学实验原理来解释，注意根据相应的实验原理解答。9、D【答案解析】A中子数=质量数-质子数=297-118=179，故A正确；B核素Og的质量数为297，质子数为118，原子序数为118，故B正

20、确；C中子数=质量数-质子数=297-118=179，核电荷数=118，中子数比核电荷数多179-118=61，故C正确；D摩尔质量的单位是g/mol，Og的质量数为297，摩尔质量为297g/mol，故D错误；故选D。10、A【答案解析】A项、液溴与KOH溶液反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，故A正确；B项、乙烯、SO2均能与酸性KMnO4溶液反应，应选用氢氧化钠溶液洗气除去二氧化硫，故B错误；C项、在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成应生成乙烷，但H2的量难以控制，不能达到除杂目的，故C错误；D项、乙醇易溶于水，不能用分液方法分离除杂，故错误；故选A。【答案点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重

21、于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。11、D【答案解析】一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。【题目详解】A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B.酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，故B错误；C.冰融化成水破坏分子间作用力，共价键不变，故C错误；D.HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，所以D选项是正确的。答案选D。12、B【答案解析】“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”为取代反应,据此分析解答。【题目详解】

22、CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br属于加成反应，故错误；CH3CH2OH CH2=CH2+H2O属于消去反应，故错误；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O属于酯化反应也属于取代反应，故正确；C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O属于取代反应，故正确；属于取代反应的是，所以B选项是正确的。13、D【答案解析】A、没有参照物，所以无法判断，故A错误；B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误；C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误；D、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确；答案选D。14、C【答案解

23、析】某元素负一价阴离子核外有10个电子，说明该元素原子电子数为9，该元素为F，位于元素周期表的第二周期A族；答案选C。15、D【答案解析】A山梨酸为高效安全的防腐保鲜剂，在规定的使用量之内，可放心使用，故A正确；BCH3CH=CHCH=CHCOOH中的甲基为四面体结构，碳碳双键为平面结构，羰基为平面结构，单键可以旋转，因此该分子最多有14原子共面，故B正确；CCH3CH=CHCH=CHCOOH中含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体，故C正确；D山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸的结构不相似，不是同系物，故D错误；答案选D。16、C【答案解析】A

24、. 当 M为盐酸、杠杆为导体时，该装置形成原电池，铁为负极，铜为正极，铁不断的溶解质量减少，铜球上溶液中的氢离子反应生成氢气，所以B端质量减少，A端质量不变，会出现A 端低，B 端高的现象，故错误；B. 当 M为 AgNO3、杠杆为导体时，铁为原电池的负极，质量减少，铜为原电池的正极，银离子得到电子生成银，铜球的质量增加，所以A 端低，B 端高，故错误；C. 当 M为 CuSO4、杠杆为导体时，铁为原电池的负极，溶解质量减少，铜为原电池的正极，溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，铜球质量增加，A 端低，B 端高，故正确。D. 当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，不能形成原电池，铁和硫酸铜反应生

25、成硫酸亚铁和铜，铁球质量增加，铜球质量不变，A 端高，B 端低，故错误。故选C。【答案点睛】本题注意原电池的形成条件，有两个不同的电极，有电解质溶液，形成闭合回路，有自发的氧化还原反应。注意在原电池中负极上的金属溶解质量减小，正极上是溶液中的阳离子反应。杠杆两端的高低取决于两球的质量的相对大小。二、非选择题（本题包括5小题）17、 半导体 As2O5 电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案解析】分析：根据元素周期表的一部分可知a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，d为硅元素，e为氯元素，f为砷元素，g为溴元素。详解：(1)d

26、为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2) As位于元素周期表第4周期A族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As2O5；(3) a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱；(4) e为氯元素，g为溴元素，两者位于同周期，氯原子的得电子能力强于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以证明。点睛：掌握元素周期表中结构、位置和性质的关系是解此题的关键。根据结构可以推断元素在周期表中的位置，反之根据元素在元素周期表中的位置可以推断元素的结构；元素的结构决定了元素的性质，根据性

27、质可以推断结构；同样元素在周期表中的位置可以推断元素的性质。18、第二周期第A族 离子键和非极性共价键 2Na2O22H2O4NaOHO2 S2-ClNa+ 负 O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为

28、Cl元素，据此解答。【题目详解】(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G为Cl元素，其原子结构示意图为：；(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-ClNa+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气

29、体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O22H2O4e4OH。19、分液漏斗关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生30.8偏小A、C、D【答案解析】分析：（1）仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性。（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应都放出H2，根据合金的质量和放出H2的体积计算Mg的质量分数。等质量的

30、Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解：（1）根据仪器A的构造特点，仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性，检查装置气密性的方法是：关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好。（3）镁、铝合金中滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，可能的原因是：镁、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3

31、+3H2，设Mg、Al合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的质量为0.05mol24g/mol=1.2g，Mg的质量分数为1.2g3.9g100%=30.8%。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2），最后称量的W2g固体为Mg，Mg的质量分数为W2W1100%；B项，Mg溶于浓硝酸，Al

32、与浓HNO3发生钝化生成致密的氧化膜，不能准确测量Al的质量，无法测定Mg的质量分数；C项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2），由收集的H2的体积V2L（标准状况）计算Al的质量，进一步计算Mg的质量和Mg的质量分数；D项，Mg、Al与足量稀硫酸反应生成MgSO4、Al2（SO4）3，反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3转化为可溶于水的NaAlO2，最后称量的W2g固体为Mg（OH）2，由Mg（OH）2的质量结合Mg守恒计算Mg的质量，进一步计算Mg的

33、质量分数；能测定Mg20、CaCO3（碳酸钙） 分液漏斗 除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢 FeSO42NH4HCO3FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O 取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净 澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊） 【答案解析】(1)装置A用于产生CO2，长颈漏斗中盛有盐酸，则试管内多孔隔板的上方应放置碳酸盐，为能够控制装置A中的反应，该碳酸盐应难溶于水，因此X为CaCO3（碳酸钙），仪器C为分液漏斗。答案为：CaCO3（碳酸钙)；分液漏斗。由于盐酸具有挥发性，从A中产生的二氧化碳气体中混有少量氯化氢气体，为保证不妨碍实验，应用饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体；答案为：除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢。步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时，亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应，生成碳酸亚铁白色沉淀和无色无味二氧化碳气体，该反应的化学方程式为FeS