贵州省黔东南苗族侗族自治州东南州名校2023学年化学高二第二学期期末教学质量检测试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的键不如键牢固，易断裂B电负性相差很大的原子之间易形成共价键C键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关DCO2与 NH3 的中心原子杂化轨道的类型相同2、下列说法

2、不正确的是( )A硅酸钠可用作木材防火剂B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品D晶体硅可用作半导体材料3、下列有关说法中正确的是( )AKsp(AB2)Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp改变C已知Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)能够发生D在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动4、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是A浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)

3、+CrO42(aq)B中溶液变澄清的原因：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC中颜色变化说明有AgCl生成D该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶5、已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是A分子中最多有6个碳原子处于同一直线上B该烃苯环上的一氯代物有3种C分子中至少有12个碳原子处于同一平面上D该烃属于苯的同系物6、甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是A甲醛分子间可以形成氢键B甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化C甲醛为极性分子D甲醇的沸点远低于甲醛的沸点7、实验：0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mo

4、l/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤取等量的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解下列分析不正确的是A中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量减少B的滤液中不含有Ag+C的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动8、下列有关化学用语的表述正确的 ( )A醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO-H+B质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ICN2的结构式：NND氯离子的结构示

5、意图：9、下列有机物中，既能与H2发生加成反应，又能发生酯化反应、氧化反应的是 ( ) CH3(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH2OH CH2=CHCOOHABCD10、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（ ）AC、D、E的简单离子半径：DECBA与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则

6、分子中存在非极性键11、下列化学式只能表示一种物质的是AC2H4 BC5H10 CC3H7Cl DC2H6O12、下列说法中，正确的是A蔗糖不能水解B天然油脂属于酯的混合物C蛋白质遇NaCl溶液变性D蚕丝属于合成纤维13、下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是 ( )A图和图 B图和图 C只有图 D图和图14、下列溶液中，Na+数目最多的是（ ）A1molL1Na2SO4溶液100 mLB0.9molL1Na3PO4溶液100 mLC2.5molL1NaOH溶液100 mLD1molL1NaHCO3溶液100 mL15、常温下，能用铝制

7、容器储存的是A氢氧化钠溶液B盐酸溶液C稀硫酸D浓硫酸16、下列变化一定属于化学变化的是工业制O2 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜由白变蓝 久置浓硝酸变黄 O2转化为O3 海水中提取金属镁A B C D二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)在元素的电负性最大的是_(填元素符号)。(2)元素有_种运动状态不同的电子。(3)的基态原子的价电子排布图为_。(4)的氢化物与的氢化物比较稳定的是_，沸点较高的是_(填化学式)。(5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_(填元素符号)，4s轨道半充满的是_(填元素符号)。18、AI分别表示

8、中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A_；G_；（2）若CD为化合反应，则此时的化学方程式_；（3）写出EF的化学方程式_ ；（4）写出反应的离子方程式_；19、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 m

9、L C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，_。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。20、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：已知：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50水

10、中的溶解度微溶微溶微溶(1)实验装置c的作用为_。(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_。(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是_。(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_。21、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且最外层有一个电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）写出基态E原子的价电子排

11、布式_。（2）A的单质分子中键的个数为_。（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_ pm. (用、NA，C和D化合物的摩尔质量为M g.mol-1的计算式表示)2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A.乙烯分子中含有的键键能很小，易断裂，不如键牢固，所以乙烯比乙烷活泼，故A正确

12、；B. 电负性相差很大的原子之间易形成离子键，故B错误；C. 键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，所以键角与分子性质有关，故C错误；D. CO2分子中碳原子为sp杂化，NH3分子中氮原子为sp3杂化，所以 CO2与 NH3 的中心原子杂化轨道的类型不同；故D错误；综上所述，本题正确答案为A。2、B【答案解析】A.硅酸钠具有不燃不爆的物理性质，本身硅酸钠就不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，这样即使燃烧木材至多也只是变黑，如果是高温那也只是干馏，所以硅酸钠可以用作木材的防火剂，不符合题意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氢氟酸（HF

13、），符合题意；C.水泥、玻璃、砖瓦、黏土都是硅酸盐产品，不符合题意；D.晶体硅具有一个非常重要的特性单方向导电，也就是说，电流只能从一端流向另一端，制作半导体器件的原材料就需要具有有这种特有的特性材料，因此晶体硅可用作半导体材料，不符合题意；故答案为B。3、B【答案解析】A由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据KSP大小来比较溶解度的大小，故A错误；BKsp只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，与浓度无关，故B错误；CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，说明碘化银比氯化银更难溶，一定条件下可以发生反应：AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能够发生，故C正确；DCaCO3的沉淀溶

14、解平衡体系中存在CO32-，加入盐酸发生CO32-+2H+=CO2+H2O，促进沉淀溶解，故D错误；故选B。4、D【答案解析】A、反应中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)CrO42-(aq)，故A叙述正确；B、反应中存在溶解体系，即的上层清液中存在Ag，加入NH3H2O，先发生Ag+NH3H2O=AgOH+NH4，继续滴加NH3H2O，发生AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，因此溶液显变浑浊，再变澄清，故B叙述正确；C、浊液中加入KCl，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，故C叙述正确；D、根据实验，加入KCl的浓度为2molL1，比K

15、2CrO4的浓度大的多，当c(Ag)c(Cl)Ksp时，就会有AgCl沉淀产生，因此本实验不能说明AgCl比Ag2CrO4更难溶，故D叙述错误；答案选D。5、A【答案解析】A. 在苯中，处于对角位置上的4个原子共线，如图所示。将该有机物“拉直”为： ，可以看出该分子中共直线的碳原子最多有6个，A正确；B.该烃可以找到2根对称轴，如图，可以知道该烃的分子的苯环中含有2种等效氢，则该烃苯环上的一氯代物有2种， B错误；C. 甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯中H原子位置，所以处于苯环这个平面。两个苯环之间靠单键相连，单键可以旋转，两个苯环所处的平面不一定共面，只有处于对角线位置的C

16、原子，因为共直线，所以一定共面。该烃中一定共平面的碳原子，如图所示，至少有10个碳原子一定共面， C错误；D. 同系物在分子构成上相差n个CH2，该有机物的分子式为C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干个CH2，不是苯的同系物， D错误；故合理选项为A。6、C【答案解析】A甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；B甲醛中C原子形成3个键和1个键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；C甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重

17、合，是极性分子，C项正确；D甲醇分子中有OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误；本题答案选C。7、B【答案解析】0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；分别取少量的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明过滤后溶液中仍然存在银离子；取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质二氨合银离子。【题目详解】A、0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol

18、/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量减少，故A正确；B、根据沉淀溶解平衡，的滤液中含有Ag+，故B错误；C、依据分析可知：前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，故C正确；D、由实验推测：银离子与氨气分子的络合，促进了氯化银的溶解，故D正确；故选B。8、B【答案解析】A、醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COOH，故A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，该核素的质量数为(5378)=131，即为13153I，故B正确；CN2中两个氮原子间共用叁键，

19、正确结构式为NN，故C错误；D、Cl的结构示意图为，故D错误；答案选B。9、A【答案解析】能发生加成反应说明含有不饱和键，能发生酯化反应说明含有羟基或羧基，醇、醛、羧酸、烃等有机物都能燃烧而发生氧化反应，CH3(CHOH)4CHO中含有醇羟基和醛基，能发生加成反应、酯化反应和氧化反应，故正确；CH3CH2CH2OH中含有醇羟基，能发生酯化反应和氧化反应，不含不饱和键，不能发生加成反应，故错误；CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键和醇羟基，能发生加成反应、氧化反应和酯化反应，故正确；CH3COOCH2CH2OH含有酯基和羟基，能发生氧化反应和酯化反应，但不能发生加成反应，故错误；CH2=CHCO

20、OH中含有碳碳双键和羧基，能发生加成反应、酯化反应和氧化反应，故正确；符合条件的有，故选A。【答案点睛】本题的易错点为，要注意羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，醛基和酮基中的碳氧双键能发生加成反应。10、C【答案解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为12，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。【题目详解】A. C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：S2-Cl-O2-，故A正确；B. A与B、C、D

21、、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正确；C. 由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D. 分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。【答案点睛】本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B，N2H4、 H2O2两种分子也是18电子。11、A【答案解析】分析：化学式只能表示一种物质，说明不存在同分异构体，据此解答。详解：A. C2H4只能是乙烯，A正确；B. C5H10可以是戊烯，也可以是环烷烃，B错误；C. C3H7Cl可以是1氯丙烷也可以

22、是2氯丙烷，C错误；D. C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，D错误。答案选A。12、B【答案解析】A. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，选项A错误；B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物，属于酯的混合物，选项B正确；C.因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和氯化钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故蛋白质遇NaCl溶液发生盐析，选项C错误；D. 蚕丝是天然的纤维素属于蛋白质，是天然有机高分子材料，不属于合成纤维，选项D错误。答案选B。13、D【答案解析】分析：本题考查的是常见晶体的空间构型，注意氯化钠和氯化铯晶体结构的区别。详解：由于在氯化

23、钠晶体中，每个钠离子周围同时吸引着最近的等距离的6个氯离子同样每个氯离子周围同时吸引着最近的等距离的6个钠离子，图符合条件，图中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，符合条件，故选D。14、B【答案解析】已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液的体积，根据n=cV，可以求溶质的物质的量，进而可以确定Na+的物质的量，物质的量和粒子数成正比，所以比较Na+的数目，可以直接比较Na+的物质的量。【题目详解】A. 1molL1Na2SO4溶液100 mL 含有Na+0.2mol；B.0.9molL1Na3PO4溶液100 mL含有Na+0.

24、27mol；C. 2.5molL1NaOH溶液100 mL含有Na+0.25mol；D. 1molL1NaHCO3溶液100 mL含有Na+0.1mol。故选B。15、D【答案解析】A. 氢氧化钠溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，A错误；B. 盐酸溶液能与铝反应，不能用铝制容器储存，B错误；C. 稀硫酸能与铝反应，不能用铝制容器储存，C错误；D. 常温下铝在浓硫酸中钝化，能用铝制容器储存，D正确；答案选D。【答案点睛】明确铝单质的性质特点是解答的关键，注意钝化是化学变化，不是物理变化，另外还需要注意钝化的条件、范围等。16、C【答案解析】试题分析： 工业利用分离液态空气法制取氧气，属于物理变

25、化； 爆炸可能是因为气体的压强增大而发生的爆炸，如锅炉的爆炸，属于物理变化； 缓慢氧化属于化学变化； 利用活性炭的吸附作用使品红褪色属于物理变化； 无水硫酸铜由白变蓝，变为含有结晶水的硫酸铜，生成新物质，属于化学变化； 久置浓硝酸因发生分解反应生成二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，属于化学变化； O2转化为O3属于化学变化； 海水中提取金属镁，镁元素由化合态变为游离态，属于化学变化，所以答案选C。考点：考查化学变化的判断二、非选择题（本题包括5小题）17、F 26 H2O H2O As K 【答案解析】根据元素在元素周期表中的位置可知，为H元素；为Be元素；为C元素；为N元素；为O元素；为F元素；为

26、S元素；为K元素；为Fe元素；为As元素。结合元素周期律和原子结构分析解答。【题目详解】根据元素在元素周期表中的位置可知，为H元素；为Be元素；为C元素；为N元素；为O元素；为F元素；为S元素；为K元素；为Fe元素；为As元素。(1)元素的非金属性越强，电负性数值越大，在元素的电负性最大的是F，故答案为：F；(2) 为Fe元素，为26号元素，原子中没有运动状态完全相同的2个电子，铁原子中有26种运动状态不同的电子，故答案为：26；(3)为As元素，为33号元素，与N同主族，基态原子的价电子排布图为，故答案为：；(4) 为O元素，为S元素，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氢化物比较稳

27、定的是H2O；水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，沸点较高的是H2O，故答案为：H2O；H2O； (5)上述所有元素中的基态原子中 4p 轨道半充满的是As，4s轨道半充满的是K，故答案为：As；K。18、Fe Al2O3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 【答案解析】G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱反应生成E、F，D和气体K反应也

28、生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe(OH)2Fe(OH)3的转化，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，则推断各物质分别为：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Al2O3，H为O2，为Al，结合物质的性质分析作答。【题目详解】根据上述分析易知，（1）A为Fe，G为Al2O3；（2）C为FeCl2，D为FeCl3，若CD为化合反应，则反应的化学方程式为：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；（3）E为Fe

29、(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。19、250 C 至液体凹液面最低处与刻度线相切 偏大 【答案解析】（1）实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250 mL的容量瓶；（2）先计算浓硝酸的物质的量浓度，再依据稀释定律计算浓盐酸的体积；（3）根据配制溶液的实验操作过程确定操作的顺序；（4）依据操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响分析。【题目详解】（1）配制220 mL

30、 1 molL1稀盐酸时，因实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250 mL的容量瓶，故答案为：250；（2）由c=可知，浓盐酸的物质的量浓度cmol/L11.6mol/L，250 mL 1 molL1的稀盐酸中氯化氢的物质的量为0.25mol，由稀释定律可知浓盐酸的体积为0.022L=22mL，则量取22mL浓盐酸时宜选用25mL量筒，故答案为：C；（3）实验室配制成1 molL1盐酸的操作步骤是，用量筒量取22mL浓盐酸倒入烧杯中，向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，

31、并将洗涤液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，至液体凹液面最低处与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，则操作顺序为，故答案为：至液体凹液面最低处与刻度线相切；(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，HCl的物质的量偏大，所配置的溶液浓度将偏大，故答案为：偏大。【答案点睛】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，注意配制的操作步骤、仪器的选择、误差的分析，掌握有关物质的量浓度计算的方法是解答关键。20、吸收HBr +Br2 HBr bdeca或者edbca 91.7% 【答案解析】苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境。【题目详解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境；（2）制备溴苯的化学反应方程式为+Br2 HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提纯的步骤是水洗10%NaOH溶液洗涤水洗干燥蒸馏，即步骤为bdeca或者edbca；（4）苯的质量为