2023学年浙江省高中联盟化学高一第二学期期末质量跟踪监视试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在恒容绝热密闭容器中，对于2NO2N2O4 (正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是A体系温度不再改变的状态 B体系密度不再改变的状态C体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态 D体系压强

2、不再改变的状态2、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是A加快化石燃料的开采与使用B推广使用节能环保材料C推广新能源汽车替代燃油汽车D用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能3、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A溴和四氯化碳 B苯和硝基苯 C汽油和苯 D硝基苯和水4、下列仪器名称为“干燥管”的是ABCD5、下列说法正确的是A化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内

3、物质种类变化一定发生了化学变化6、下列对化学反应的认识错误的是( )A必然引起物质状态的变化 B会产生新的物质C会引起化学键的变化 D必然伴随着能量的变化7、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A离子半径：r(W) r(Z) r(Y)BX、W 的简单氢化物的沸点：XWCY 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D由X、Y 组成的化合物一定含离子键和共价键8、下列分子式表示的不一定是纯净物的是AC3H7Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DC3H89、下列有

4、关某有机物（结构简式如图所示）的叙述正确的是A分子式为C10H11O3B分子中含有4种官能团C可发生加成反应、水解反应和酯化反应D1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应10、下列属于金属材料的是A钛合金B生物陶瓷C聚四氟乙烯D钢化玻璃11、下列图示变化为吸热反应的是()ABCD12、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A5种 B6种 C7种 D8种13、室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐

5、褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色AABBCCDD14、甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（ ）A分子式为C9H12B1 mol此分子在一定条件最多能与4molH2发生反应C所有碳原子都在同一平面上D此物质属于烯烃类物质15、反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL-1min-1 v(B)0.6 molL-1s-1 v(C)0.4 molL-1s-1 v

6、(D)0.45 molL-1s-1，该反应进行的快慢顺序为ABD16、根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是A硒（Se）元素的非金属性比硫强BCl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+CSr (OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱DBe与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物17、下列说法正确的是A反应物的热效应与是否使用催化剂无关B4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程C由C（石墨）= C（金刚石）H0，可知金刚石比石墨稳定D对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显18、 (N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，

7、N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g) 4H2O(g)H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)= 3N2 (g)4H2O (g)H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)= 3N2 (g)4H2O (g)H1076.7 kJ/molDN2H4(g)12N2O4(g)= 3N2 (g)4H2O (g)H1076.7 kJ/

8、mol19、短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不正确的是（）AY 在自然界中存在游离态 B最高正价：X Y ZCY 气态氢化物溶于水呈酸性 D非金属性：Y Z+BX与Z形成的化合物一定只含离子键CY的氢化物比X的氢化物稳定DW与Z可形成离子化合物ZW22、在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14gL-1，则对此混合物组成说法正确的是A一定没有甲烷B一定没有乙烷C可能是甲烷和乙烷的混合物D可能是乙烷和乙烯的混合物二、非选择题(共84分)23、（14分）G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：（1）CD的反应类型是_反应。（2）化合物

9、F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：_。（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是_。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；含有一个手性碳原子。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_24、（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4，-4-2-1，+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径

10、最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)X的元素符号为_，R在元素周期表中的位置是_。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是_。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性RY。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价25、（12分）研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。（资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。请回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的_(填序号) (2)实验中A发生反应的离子方程式是

11、_。(3)一段时间后D中的现象为_。(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _。(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_。(6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的? _ (填“能”或“不能”)。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_。26、（10分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_。（2）装置乙中正极的电极反应式是_。（3）装置丙中溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属

12、活动性由强到弱的顺序是_。27、（12分）金属铝在生产生活中有广泛用途。（1）铝元素位于元素周期表中第_周期、第_族。（2）19Al 是铝的一种核素，其中子数是_。（3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。该铝热反应的化学方程式是_，该反应的现象是_，此现象说明反应物的总能量_生成物的总能量（ 填“ ” “ ”“=”）。反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_，当观察到_现象时， 证明固体中含有金属铝。28、（14分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答

13、下列问题。（1）该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）H=_(用E1、E2表示)。有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为KOH溶液。回答下列问题：（3）OH移向_极（填“正”或“负”）。（4）正极反应式为_。某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（5）从开始至2min，Z的平均反应速率为_；（6）向其中充入1 mol He(g)（He不参加反应），化学反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”)。29、（10分）在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，

14、升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)该反应的H_0(填“”或“”下同)。(2)100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_；反应的平衡常数K的值为_。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)100，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_v逆。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案

15、解析】A. 正反应放热，在恒容绝热密闭容器中体系温度不再改变时说明反应达到平衡状态，A错误；B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此体系密度不再改变的状态不能证明该反应达到平衡状态，B正确；C. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态说明达到平衡状态，C错误；D. 正反应体积减小，所以体系压强不再改变的状态能证明该反应达到平衡状态，D错误，答案选B。点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分

16、含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。2、A【答案解析】A、加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量,故A不符合题意；;B、推广使用节能环保材料可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故B符合题意；C、应用高效洁净的能源转换技术,可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故C对；D. 用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能，节省能源降低污染，故D对。所以A选项是正确的。点睛：“节能减排,科学发展”的主题

17、是节约能源,减少二氧化碳等温室气体的排放,有计划的发展,科学的发展3、D【答案解析】可以用分液漏斗分离说明二者不互溶，A、溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，A错误；B、苯和硝基苯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C、汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D、硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分离，D正确，答案选D。4、A【答案解析】A.是干燥管，正确；B.是圆底烧瓶；故错误；C是容量瓶，故错误；D是漏斗，故错误。5、C【答案解析】A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；B、只有自发进行的氧化还原反应，才可以通过反应将化学能转变为电能，故B错误；C

18、、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故C正确；D、因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误；故选C。6、A【答案解析】测试卷分析：根据定义化学反应一定有新物质生成，化学反应的实质是旧键断、新键生，.所以必然伴随着能量的变化，故选A。考点：本题考查化学反应的实质。7、B【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表A族，且原子序数大于Y，则Z为Mg元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Mg、S元素。【题目详

19、解】A硫离子含有3个电子层，而镁离子和钠离子均含有2个电子层，硫离子半径最大，钠离子和镁离子具有相同的电子层结构，钠离子半径大于镁离子，因此离子半径r（W）r（Y）r（Z），故A错误；B水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性YZ，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；D由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期

20、律即可解答，注意：D选项中易漏掉Na2O或Na2O2而导致错误。8、A【答案解析】分析：纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。详解：AC3H7Cl中氯原子可以连接在端点碳上，为1-氯丙烷，也可以连在中间碳上，为2-氯丙烷，不能表示纯净物，A正确；B甲烷是正四面体结构，CH2Cl2中2个氯原子和2个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，B错误；C甲烷是正四面体结构，CHCl3中3个氯原子和1个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，C错误； DC3H8只能表示丙烷，为纯净物，D错误。答案选A。点睛

21、：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，题目难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成，注意有机物同分异构体的判断。9、D【答案解析】A. 根据结构简式可知分子式为C10H10O3，A错误；B. 分子中含有3种官能团：羟基、碳碳双键和羧基，B错误；C. 不能发生水解反应，C错误；D. 苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应，D正确，答案选D。10、A【答案解析】A.钛合金属于金属材料；B.生物陶瓷属于新型陶瓷；C.聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料；D.钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，属于传统无机非金属材料；故选A。11、A【答案解析】A、反应物总能量低

22、于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。点睛：了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。注意选项C中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。12、D【答案解析】测试卷分析：分子式为C5H12O的有机物，能够与Na反应放出氢气，表明分子中含有羟基。戊烷有正戊烷、异戊烷、新

23、戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D。考点：考查了同分异构体的相关知识。13、A【答案解析】A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；D、氯

24、气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；答案选A。【答案点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。14、C【答案解析】A由结构简式可知分子式为C9H12，故A正确；B含有4个碳碳双键，则1mol此分子在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应，故B正确；C分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，故C错误；D含有碳碳双键，且只含C、H两种元素，则此物质属于烯烃类物质，故D正确；故选C。15、A【答案解析】首先将速率的单位统一，v(A)0.

25、45 molL1min1=0.0075 molL1s1，然后都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（molL1s1）0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是，答案选A。【答案点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。16、D【答案解析】A. 根据在元素周期表中，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，所以硒（Se）元素的非金属性比硫弱，故A错误；B.核外电子排布相同的

26、微粒，核电荷数越大，半径越小。所以Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Cl-，故B错误；C.根据同主族元素从上向下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。所以Sr(OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca(OH)2强，故C错误；D.Al2O3是两性氧化物,根据对角线规则，Be与Al的化学性质相似，所以BeO也是两性氧化物,故D正确；综上所述，本题正确答案为D。17、A【答案解析】A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，A正确；B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程属于熵减少的过程，B错误；C. 由C（石墨）=C（金刚石）H0，说明石墨的总能量小于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，C错误；D. 反应速率快慢与反应现象是否明显无关，D错误，答案选A。18、C【答案解析】根据盖斯定律，N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.0kJ/mol，将方程式2-得肼和N2H4反应的热化学方程式。【题目详解】肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7kJ/mol，