西藏自治区昌都市第三高级中学2023学年化学高一下期末考试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为AmolBmolCmolDmol2、甲烷和乙烯的混合气体5L，完全燃烧消耗相同状况下的O212L，则甲烷和乙烯的体积比为A2

2、：1B1:2C3：2D2：33、下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A稳定性：H2OPH3NH3B原子半径：FOClC酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D碱性：LiOHNaOHAl(OH)34、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式BCl-的结构示意图C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37的氯原子5、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC海水Mg(O

3、H)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg6、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH，下列叙述正确的是AO原子核内有9个质子BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定7、铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：(1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为(炉渣)；(3)制粗铜，在1200的条件下发生的主要反应为，；(4)电解精炼。下列说法不正确的是A上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B由6mol生成6molCu时，在整个过程中共消耗15molC在反应中，只有作氧化剂D电解精炼属于化

4、学变化8、汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：根据此反应判断，下列叙述中正确的是APb是正极B得电子，被氧化C电池放电时，溶液的酸性增强D负极反应是9、下列各项中表达正确的是AHCl的电子式： BN2的结构式： CH2S的电子式： D次氯酸的电子式：10、轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A均含有碳碳双键B均为平面结构C互为同分异构体D均能发生加成反应11、下列物质与其主要成分的化学式相对应的是A铝热剂-A1 B酒精-CH3COOH C纯碱一Na2CO3 D葡萄糖-C12H22O1112、下列反应中，属于加成反应的是（ ）ACH2CHCH3+HC

5、lOHOCH2CHClCH3BCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2ODHNO3+H2O13、在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14gL-1，则对此混合物组成说法正确的是A一定没有甲烷B一定没有乙烷C可能是甲烷和乙烷的混合物D可能是乙烷和乙烯的混合物14、下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败A B C D15、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A晶体硅可用于制造电脑芯片B所有的硅酸盐都难溶于水C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应16

6、、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A1 mol NO所含有的原子数为2NAB标准状况下，22.4 LH20中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 LCC14所含的分子数为NAD1L0.2 mol/LKC1溶液中所含的K+为2NA17、反应2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应18、下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 （ ）A加热Al2O3 B加热CaCO3C电解熔融NaCl D氯化钠与铝粉高温共热19、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A2.0gH218O与

7、D2O的混合物中所含中子数为NAB2. 8gN2和CO的混合气体中所含质子数为l.4NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA20、如图曲线a表示可逆反应进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A一定是加入合适的催化剂B可能是压缩反应容器的体积C可能是加入一定量的ZD可能是减少X的投入量21、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A分子内共价键B分子间作用力C分子的性质D分子间的氢键22、下列有机反应方程式书写错误的是A+HNO3 +H2O

8、BCH2=CH2H2OCH3CH2OHC2CH3CHOO2 2CH3COOHDCH3COOHCH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3二、非选择题(共84分)23、（14分）如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。请回答下列问题：（1）气体B和X反应的化学方程式_；（2）反应属于四种基本反应类型中的_反应。（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中

9、可能还有_（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为_。A酸性高锰酸钾溶液 BNaOH溶液 CKSCN溶液 D稀硫酸（4）若Z能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为_。（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为_。24、（12分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在

10、元素周期表中的位置为第周期、第族。（2）气体分子YW2的电子式为。（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。25、（12分）金属铝在生产生活中有广泛用途。（1）铝元素位于元素周期表中第_周期、第_族。（2）19Al 是铝的一种核素，其中子数是_。（3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。该铝热反应的化学方程式是_，该反应的现象是_

11、，此现象说明反应物的总能量_生成物的总能量（ 填“ ” “ ”“=”）。反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_，当观察到_现象时， 证明固体中含有金属铝。26、（10分）查阅资料知：Br2的沸点为58.78，密度为3.119gcm3，微溶于水，有毒。（1）常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_液封。工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：浓缩海水通入氯气低浓度溴水用X吸收用空气吹出溴某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取

12、液溴实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现_（实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。（3）X试剂可以是_，尾气处理选用_（填序号，试剂不重复使用）。aH2O b饱和食盐水 cNaOH溶液 d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_。（4）蒸馏时应该选择下列仪器_（填序号），实验过程中应控制温度为_时收集液溴。27、（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧

13、化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)试管E中发生反应的化学方

14、程式是_。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。28、（14分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，D、E为气体单质，其中D为最轻的气体。试回答：（1）写出物质K的化学式_；（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_；（3）写出反应“IJ”的离子方程式：_；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_；（5）向1 L 0.2mol/L的C溶液中加入a ml 5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=_mL。29、（10分）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上

15、有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_。500达平衡时，的体积分数为_，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是_ 该反应的逆反应为_反应填“放热”或“吸热”(2)500该反应的平衡常数为_保留两位小数，若降低温度到300进行，达平衡时，K值_填“增大”“减小”或“不变”(3)下列措施中能使的转化率增大的是_A在原容器中再充入B在原容器中再充入和 C在原容器中充入 使用更有效的催化剂E. 将水蒸气从体系中分离出(4

16、)500条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻、和的浓度均为，则此时正_逆填“”“”或“”(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_A消耗同时生成1mol 混合气体密度不变 C混合气体平均相对分子质量不变D3v正(H2)=v逆(H2O) E.不变2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】元素原子的质量数为A，mg这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子Xn-核外有x个电子，则质子数为x-n，原子核内中子数为A-（x-n）=A-x+n，则mg这种元素的原子核内中子数为mol（A-x+n）

17、=mol，答案选A。2、C【答案解析】分析：根据物质的组成判断耗氧量，1mol烃CxHy的耗氧量为（x+y4）mol，据此计算1体积甲烷、乙烯消耗氧气的体积进行解答详解：根据反应CH4+2O2CO2+2H2O、C2H4+3O22CO2+2H2O，设甲烷和乙烯的体积分别为x、y，得x+y=52x+3y=12，解得x=3点睛：本题考查化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算。考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结。3、B【答案解析】A. 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： PH3NH3H2O，A项错误；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而

18、下原子半径逐渐增大，因此原子半径FOCl，B项正确；C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3H3PO4H2SO4，C项错误；D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性： Al(OH)3LiOHNaOH，D项错误；答案选B。4、B【答案解析】A、CO2的电子式为，A错误；B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数为8，B正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D、质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为，D错误；故合理选项为B。5、D【答案解析】A、在海水苦卤中加氢氧化

19、钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg(OH)2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；C、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C 错误；D、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确。本题答案选D。6、D【答案解析】A、O原子核内

20、质子数是8，A错误；B、H原子核内中子数是110，B错误；C、O2和O3互为同素异形体，C错误；D、通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正确。7、C【答案解析】A焙烧过程中的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，故A正确；B反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正确；C在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu的化合价由+1价降低为0价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D精炼铜时，粗铜做阳极，Cu

21、-2e-= Cu2+，与电源的正极相连，纯铜作阴极，Cu2+2e-=Cu发生了化学变化，故D正确；故选C。8、D【答案解析】放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。【题目详解】A根据电池反应式知，二氧化铅中Pb的化合价由+4价变成+2价，得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B二氧化铅得电子被还原，故B错误；C电池放电时，硫酸参加了反应，同时生成了水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误；D二氧化铅是正极，铅是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e

22、-=PbSO4(s)，故D正确；故选D。9、B【答案解析】分析：A.氯化氢含有共价键；B. 分子中含有三键；C.硫化氢含有共价键；D.次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键。详解：A. HCl分子中含有共价键，电子式：，A错误；B. N2分子中含有三键，结构式：，B正确；C. H2S分子中含有共价键，电子式：，C错误；D. 次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键，电子式：，D错误。答案选B。10、A【答案解析】分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题。详解：A.苯中不含碳碳双键，选项A错误；B、根据乙烯分子中6个原子共平面及苯分子中12个原子共平面，则轴烯与苯均

23、为平面结构，选项B正确；C、轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项C正确；D、均能与氢气发生加成反应，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查同分异构体的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大。11、C【答案解析】A. 铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，故A错误；B. 酒精的主要成分是乙醇，CH3COOH是乙酸的化学式，故B错误；C. 纯碱是Na2CO3的晶体的俗名，故C正确；D. 葡萄糖是单糖，化学式为C6H12O6，故D错误；故选C。12、A【答案解析】ACH2CHCH3

24、的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氯原子，属于加成反应，故A选；BCH3Cl中的一个氢原子被氯原子取代了，属于取代反应，故B不选； CSO2+2NaOHNa2SO3+H2O是复分解反应，故C不选；D苯中的一个氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故D不选；故选A。13、C【答案解析】两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.14gL-1，平均相对分子质量为1.1422.4=25.5，均为烷烃，则一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烷烃可能为乙烷、丙烷等。A一定含甲烷，故A错误；B可能含乙烷，故B错误；C可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正确；D不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相对分子质量

25、均大于25.5，故D错误；故选C。点睛：本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握平均相对分子质量判断混合物的组成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用。平均相对分子质量为25.5，一种烃的相对分子质量须小于25.5，一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烃的相对分子质量须大于25.5。14、D【答案解析】液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓H2SO4稀释是物理变化，故错误；固体NaOH溶于水是物理变化，故错误；H2在Cl2中燃烧是放热反应，故正确；食物腐败发生的是缓慢氧化，是放热反应，故正确。故选D。15、A【答案解析】A、硅单质

26、是半导体材料，可用于制造电脑芯片；B、硅酸钠溶于水；C、氢氟酸可刻蚀石英；D、单质硅常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应。【题目详解】A项、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片，故A正确；B项、大多数的硅酸盐都难溶于水，但硅酸钠溶于水，故B错误；C项、浓硫酸不与二氧化硅反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，故C错误；D项、单质硅性质稳定，常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故D错误；故选A。【答案点睛】本题考查硅及其化合物，注意硅及其化合物的性质与用途是解答关键。16、A【答案解析】分析：A、NO为双原子分子；B、标况下水为液态；C、标况下CC14为液态；D、根据N=nNA，n=cV计算。详解:A、

27、NO为双原子分子,故1 mol NO含有2NA个原子,故A正确；B、标况下水为液态，故22.4 LH20的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、标况下CC14为液态，故22.4 LCC14的物质的量大于1mol,则分子个数多于NA个,故C错误；D、1L0.2 mol/LKC1,n(K+)=n(KCl)=0.2 mol/L1L=0.2mol, 含的K+为0.2NA，所以D选项是错误的；所以A选项是正确的。17、A【答案解析】分析：A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，

28、生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。详解：反应2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3是由多种物质变为一种物质，属于化合反应。答案选A。18、C【答案解析】测试卷分析：铝、钠和钙都是活泼的金属，通过电解法冶炼，选项ABD不正确，答案选C。考点：考查金属冶炼的有关判断点评：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、

29、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO4。19、D【答案解析】A. H218O与D2O的相对分子质量相同，都是20，且均含有10个中子，因此2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，A正确；B. N2和CO的相对分子质量相同，都是28，且均含有14个质子，因此2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为l.4NA，B正确；C. 过氧化钠与水反应时氧元素化合价从1价升高到0价，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；D. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，因此转移的电子数为

30、小于0.3NA，D错误，答案选D。点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。选项D是易错点。20、B【答案解析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A.反应前后气体体

31、积数相等，使反应速率加快，不影响化学平衡状态，可能是加入了催化剂，也可能是增大压强，故A错误；B压缩容器体积，增大了压强，反应速率加快，由于该反应是气体体积不变的反应，则达到平衡时Z的物质的量不变，该变化与图象曲线变化一致，故B正确；C加入一定量的Z，平衡时Z的物质的量会偏大，故C错误；D减少X的投入量，反应物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；故选A【答案点睛】掌握外界条件对化学反应速率的影响条件是解决本题的关键，结合外界条件对化学平衡的影响分析解答。21、B【答案解析】干冰是二氧化碳的分子晶体，分子间存在分子间作用力，不存在氢键，分子气化时破坏分子间作用力，分子内原子间共价键没有被破坏，所

32、以分子的性质不发生改变；答案选B。22、A【答案解析】A硝基苯中形成N-C键，反应的化学方程式为+HNO3+H2O，故A错误；B乙烯与水的加成反应为CH2CH2+H2O CH3CH2OH，故B正确；C乙醛的催化氧化反应为2CH3CHO+O2 2CH3COOH，故C正确；D乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故D正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、2Fe+3Cl2= 2FeCl3 置换反应 FeCl2 A CO2+OH -= HCO3 - 2SO2 +2CaO+ O2= 2CaSO4 【答案解析】电解饱和食盐水得到B、

33、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3，反应为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2。（1）根据以上分析可知气体B和X反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（2）反应是Al与氧化铁反应生成氧化铝与Fe，属于置换反应；（3）学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物，由于铁是变价金属，因此产物中可能还有FeCl2，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色

34、，而氢氧化钠、KSCN与铁离子反应，影响亚铁离子检验，而硫酸不反应，故选A；（4）若Z能导致温室效应，则Z为CO2，反应是过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子反应方程式为CO2+OH-HCO3-；（5）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则Z为SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。点睛：本题考查无机物推断，物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识知识。注意化学推断题是一类综合性较强的测试卷，它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力

35、和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、（1）二、A；（2）；（3）NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 1：4。【答案解析】测试卷分析：X元素的原子形成的离子就是一个质子，即X为H，Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，即Y为C，Z、W在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则Z为N，W为O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2个电子对，因此电子式为；（3）组成

36、酸式盐为NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）根据题目信息，应是NH3和Cl2的反应，白烟是NH4Cl，因此反应方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为2mol，参与反应NH3为8mol，因此两者的比值为1：4。考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。25、三 A 6 Fe2O3 +2Al 2 Fe + Al2O3， 镁条剧烈燃烧， 放出大量的热，并发出耀眼的白光， 火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体 NaO

37、H 溶液 有气泡生成。 【答案解析】（1）铝元素的原子序数是13，位于元素周期表中第三周期、第A族。（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是19-136。（3）该铝热反应的化学方程式是Fe2O3 +2Al2 Fe + Al2O3，该反应的现象是镁条剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体；该反应放热说明反应物的总能量生成物的总能量；铝、铁均能与盐酸反应产生氢气，但铁与氢氧化钠溶液不反应，铝可以，所以证明此固体中含有金属铝的实验方案：取少量固体于试管中，滴加 NaOH溶液，当观察到有气泡生成现象时，证明固体中含

38、有金属铝。26、液 水黄绿色d c Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+59【答案解析】分析：（1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；（2）根据氯气是黄绿色气体分析；（3）根据氯气、溴的性质分析判断；（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。详解：（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤中反应已经结束；（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方

39、程式为Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选c；（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78，则应该控制温度在59（或58.8）。考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，测试卷培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意掌握常见

40、混合物分离提纯方法的原理和主要仪器。27、普通铁粉(或铁粉) 水蒸气发生器（或用来产生水蒸气） 防止水倒吸(或用作安全瓶) 氢气 固体氢氧化钠(或碱石灰、氧化钙等碱性固体干燥剂) 6 molL1的稀盐酸 ABE 4H2Fe3O43Fe4H2O(g) 检验氢气的纯度 点燃氢气 【答案解析】（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流而加了装置C；（2）为了方便加入稀盐酸使用了长颈漏斗，由于盐酸具有挥发性，所以在生成氢气的同时也会带出一部分水蒸气和氯化氢需要碱性的固体干燥剂；（3）反应需要高温和水蒸气，故A和B都需要加热从实验所要达到的目的可以

41、看出，前一个装置是完成第一步实验的，而后一个装置是完成第二步实验的装置E需要加热；（4）试管E中氢气还原四氧化三铁生成铁的反应；（5）氢气是可燃性气体，所以在做其性质实验时要保证氢气的纯度。【题目详解】（1）根据题干中所提供的物质可以推断出第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气，发生的反应为铁在高温和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) 4H2+Fe3O4；试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中 要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，所以这里蒸馏瓶所起的作用就是产生水蒸气，为了防

42、止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了广口瓶，保证实验安全；A中是铁和水蒸气的反应；B中为产生水蒸气的装置，C为安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氢气，综上所述，本题正确答案：普通铁粉（或铁粉）；产生水蒸气（或水蒸气发生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氢气；（2）装置I是用来制取氢气的装置，所以装置H是用来添加盐酸的，F中发生反应：Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O；由于使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U型管中加入固体来干燥气体，吸收氯化氢和水蒸气，所以U型管中为固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性

43、固体干燥剂），综上所述，本题正确答案：固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）；6mol/L的稀盐酸；（3）反应是在高温的条件下反应的，所以A和F装置要加热，同时反应需要水蒸气的参加，故B也需要加热；综上所述，本题正确答案：ABE；（4）依据装置和实验目的分析，试管E中发生反应是氢气还原四氧化三铁的反应，反应的化学方程式是：4H2Fe3O43Fe4H2O(g)；综上所述，本题正确答案： 4H2Fe3O43Fe4H2O(g)；（5）氢气是可燃性气体，做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须进行气体验证纯度；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃

44、氢气，避免排放到空气中遇火爆炸；综上所述，本题正确答案：检验氢气的纯度；点燃氢气。28、Fe(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe2+Cl2=2Fe3+ +2Cl-先出现白色沉淀，随即变成灰绿色，最后变成红褐色60或者140【答案解析】D、E为气体单质，其中D为最轻的气体，D是氢气。E是黄绿色气体，E是氯气，与氢气化合生成B是氯化氢，溶于水得到盐酸。红褐色沉淀K是氢氧化铁，则金属H是铁，I是氯化亚铁，与氯气反应生成J是氯化铁。C溶液与氨水反应生成白色沉淀F，F能溶于氢氧化钠溶液中，则F是氢氧化铝，G是偏铝酸钠，金属A是Al，C是氯化铝。则（1）物质K的化学式为Fe(OH)3；（2）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）反应“IJ”的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（4）在氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是先出现白色沉淀，随即变成灰绿