河南省安阳市林州市林滤中学2023学年化学高一下期末联考试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是Apm/qt molL-1s-1 Bmt / pq molL-1s-1Cpq/mt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s2、反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为K=c(C绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D该反应的正反

3、应是放热反应3、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL1，SO42-的物质的量浓度为0.3 molL1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A0.15 molL1B0.45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL14、下列事实和解释正确的是（ ）A锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度B面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变D锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓

4、度5、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A水B煤油C沙子D泡沫灭火剂6、下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D同一化学反应化学计量数不同，H值不同。化学计量数相同而状态不同，H值也不同7、人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3，则X元素的名称为A铁 B硫 C硒 D硅8、用NA

5、表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB1 molL1 NaCl溶液中含有的Cl数目为NAC28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAD2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA9、一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是A5QB5Q10QC10QD大于10Q10、近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、3

6、4S等常用作环境指示物。下列有关说正确的是 （ ）A34S原子核内中子数为16B1H218O的摩尔质量为20g/molC13C和15N原子核内的质子数相差2D2H+的核外电子数为211、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D煤经过于馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料12、下列不属于官能团的是A羟基B乙基C氯原子D碳碳双键13、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是

7、最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体14、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）AKClO3是氧化剂BP2O5是氧化产物C1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移D每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl15、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下

8、列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol16、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)molL1s1二、非选择题（本题包括

9、5小题）17、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位置_。（2）写出A2W2的电子式为_。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应

10、后成气体的体积是_（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_。18、A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。请回答下列问题：(1)由B生成C的反应类型是_。(2)A的结构简式为_，D中的官能团为_。(3)B与D反应生成E的化学方程式为_。19、某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：（实验1）将一小块钠和镁片

11、分别放入滴有酚酞溶液的冷水中（实验2）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中（实验3）将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_。 （2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是_（填序号）。a用砂纸打磨镁片和铝片b用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是_。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因_。20、把海水过滤除

12、杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁溶液中的溶质为_(填化学式)。（2）写出物质的甲化学式_。（3）第步的操作中提取I2的方法是_ (写出操作名称)。（4）检验生成物I2的方法是_。21、按要求完成下面每一小题：（1）下列各物质中，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。金刚石与石墨 12C与14C 乙酸和甲酸甲酯 与 与 与 CH3CH3和（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为37，沸点为136，可知TiCl4为_晶体。（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只

13、有一种，此烷烃的结构简式为_。（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】分析：依据反应速率v= ct计算，计算C的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算B表示的反应速率详解：在A(g)+pB(g)qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，v(C)=mmol/Lts，则用B的浓度的变化来表示的反应速率v(B)=pqv(C)=pqmmol/Lts=2、C【答案解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；B、反应过程中，固体物质的浓度不

14、发生变化，所以平衡常数表达式中，不应该写固体，故B错误；C项，反应过程中，伴随着能量变化，温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；D项，温度升高，平衡常数增大，平衡右移，说明正反应是吸热反应，故D错误；故选C。3、C【答案解析】根据溶液显电中性，依据电荷守恒分析解答。【题目详解】K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42的物质的量浓度为0.3mol/L，忽略水的电离根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）2c（SO42），即30.1mol/L+c（K+）20.3mol/L，解得c（K+）0.3mol/L，答案选C。4、B【

15、答案解析】A. 锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子之间的置换反应，增加氯离子的浓度反应速率不变，A错误；B. 面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率，引起爆炸，B正确；C. 5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2起催化剂作用，C错误；D. 锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，D错误；答案选B。5、C【答案解析】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。6、A【答案解析】A、热化学方程式未

16、注明温度和压强，是在常温常压下进行，不是在标准状况下进行，故A错误；B、化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量，不表示分子数，可以用分数表示，故B正确；C、反应的吸热还是放热和反应是否需要加热无关，在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应，故C正确；D、焓变的数值与化学计量数以及物质的状态有关，同一化学反应化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不同，故D正确。故选A。7、C【答案解析】分析：由X的最高价氧化物的分子式确定X的最高价为+6价，X原子的最外层有6个电子，X原子有四个电子层，X为硒元素。详解：X的最高价氧化物的分子式为

17、XO3，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，X的最高正化合价为+6价，元素的最高正化合价=该元素原子的最外层电子，X原子的最外层有6个电子，X原子有四个电子层，根据原子核外电子排布规律，X原子的K、L、M、N层分别排有2、8、18、6个电子，X原子核外有2+8+18+6=34个电子，X为硒元素，答案选C。8、C【答案解析】A.标况下水为液态，不能使用摩尔体积计算，故A错误；B.不知溶液的体积，无法计算Cl数目，故B错误；C.N2和N4均有氮原子构成，氮原子的物质的量为28g14g/mol=2mol，所以含有的原子数为2NA，故C正确；D.一个镁原子失去2个电子，2.4 g Mg与足量盐酸反

18、应，转移的电子数目为0.2NA，故D错误。故选C。9、D【答案解析】28g乙烯的物质的量为=1mol，200mL 2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。若生成碳酸钠，则二氧化碳为0.2mol，完全燃烧的乙烯为0.1mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为10Q；若生成碳酸氢钠，则二氧化碳为0.4mol，完全燃烧的乙烯为0.2mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q；若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q10Q ；放出的热量不可能大于10Q，故选D。【答案点睛】清楚二氧

19、化碳与氢氧化钠反应生成物的情况是解答本题的关键。要注意本题中不包括氢氧化钠剩余的情况。10、B【答案解析】分析：A利用质子数+中子数=质量数来计算； B1H218O的相对分子质量为12+18=20；CC原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D2H+的核外电子数为0。详解：A34S原子核内中子数为34-16=18，A错误； B1H218O的相对分子质量为12+18=20，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则1H218O的摩尔质量为20g/mol，B正确；CC原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，C错误；DH元素的原子核外只有一个电子失去一个电子变为

20、2H+，则其离子的核外电子数为0，D错误。答案选B。11、D【答案解析】分析：A.根据元素周期表的金属和非金属的分界线的元素性质分析；B屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理；C.气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；详解：A.元素周期表的金属和非金属的分界线的往往既难失去电子，又难得到电子，所以常用作半导体材料，故A正确；B.屠呦呦对青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，故B正确；C雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D.煤通过干馏获得苯、甲苯等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故本题选D。点睛：本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，解

21、题关键在于明确物理变化与化学变化的区别，题目难度不大。12、B【答案解析】官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。中学阶段，常见官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、酯基、卤原子等。烷基不属于官能团，故合理选项为B。【答案点睛】官能团的基本特点就是可以发生反应，比如乙醇中含有羟基，决定了乙醇可以和金属钠反应，还可以发生消去反应、取代反应等。而烷基没有这样的特点，所以烷基不属于官能团。13、A【答案解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为

22、碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答。【题目详解】A.Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，正确； B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误； C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误； D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。答案选A。14、D【答案解析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物。【题目详解】A.反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3

23、中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A正确；B. P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确；C. 反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1 mol KClO3时，转移电子的物质的量为1mol6=6mol，故C正确；D. 每有6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，故D错误；答案选D。【答案点睛】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、被还原。15、D【答案解析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发

24、生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5 mol/L0.1 L=0.5 mol，结合反应的方程式解答。【题目详解】还原性：铁铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5 mol，设0.5 mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：根据反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知56 gFe反应消耗2 mol Fe3+，64 g Cu反应消耗2 mol Fe3+，可列比例式：，解得m1=14 g，m2=16 g，溶解的金属质

25、量为：18 g-2.8 g=15.2 g，14 g15.2g16 g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，选项A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：64n1+56n2=15.2 g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25 mol，解得：n1=0.15 mol、n2=0.1 mol，所以原来混合物中含有的铜的质量为：m(Cu)=0.15 mol64 g/mol+2.8 g=12.4 g，选项B错误；根据反应方程式可知：反应后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=20.15 mol+30.10 mol=0.6 mol，所以

26、反应后溶液中Fe2+和Cu2+的物质的量为：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6 mol +0.15 mol=0.75 mol，选项D正确；故故合理选项是D。【答案点睛】本题考查了混合物的计算，注意根据反应方程式，从质量守恒定律角度分析解答，侧重考查学生的分析与计算能力。16、D【答案解析】从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，根据物质的量的变化以及反应的物质的量之比等于化学计量数之比可得反应方程式为2A+BC，以此进行分析。【题目详解】A、t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v正=v逆0，A项错误；B、从t1t2，c（A）=3mol/L，c（B）=1.5 mo

27、l/L，c（C）=1.5 mol/L，A的转化率为=100%=50%，B的转化率为=100%=30%，B项错误；C、化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，反应方程式为2A+BC，C项错误；D、从t2t3，c（A）=1 mol/L，故用A表示的该阶段的化学反应速率为：1/(t3t2)mol/(Ls)，D项正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期，IIIA族 Cu2HH2O2Cu22H2O 56L 3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3 【答案解析】A、W为短周期元素，且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2：1和1：

28、1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则A为氢元素，W为氧元素。再依据“A和D同主族”，推断元素D是钠元素；E元素的周期序数等于其族序数，且E在第三周期，所以E是铝元素；依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。【题目详解】(1)元素铝在第三周期第III A族；(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu2HH2O2Cu22H2O；(4) DA为NaH，若将1mol NaH和1mol Al混合加入足量的水中，首先发生反应：NaH+H2ONaOH+H2，此时1mol NaH

29、完全反应，生成氢气1mol，同时生成1molNaOH；接着发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 2 31mol 1mol 1.5mol生成氢气的物质的量为1.5mol，所以共生成氢气的物质的量为2.5mol，这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol2.5mol=56L；(5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3。18、氧化反应 CH2=CH2 羧基（COOH） CH3COOH+CH3CH2OH

30、 CH3COOCH2CH3+H2O 【答案解析】A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂，则A为乙烯；A与水发生加成反应生成B，B为乙醇；B发生催化氧化反应生成C，则C为乙醛；B可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为D，由D的分子结构模型可知D为乙酸，B和D在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E为乙酸乙酯。【题目详解】(1)由B生成C的反应是乙醇的催化氧化，故反应类型是氧化反应。(2)A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能团为羧基（COOH）。(3)B与D反应生成E的反应，即乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。【答案点睛】本题要求学生在基础年级要打好基础，掌握常见重要有机物之间的经典转化关系，并能在相似的情境中进行迁移应用。特别要注意一些典型的反应条件，这往往是解题的突破口，如Cu/通常是醇的催化氧化反应的条件。还要注意总结连续氧化的反应，这种现象在无机化学和有机化学中都存在，要学会归纳。19、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2ab反应物本身的性质不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积【答案解析】（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和