福建省永春一中、培元中学、季延中学、石光中学四校2023学年高一化学第二学期期末检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是ABCD2、关于1117号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是ABC全都

2、不正确D3、下列说法中，不正确的是：（ ）金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水ABCD4、下列说法不正确的是（ ）A苯能使溴水因发生取代反应而褪色，且生成溴苯B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯中没有典型的碳碳双键，但能发生加成反应D苯中各原子均在同一平面5、下列说法正确的是A有能量变化的过程均为化学变化B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热

3、反应6、糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是（）A植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C蛋白质仅由C、H、O、N四种元素组成D糖类物质都有甜味7、在109ml07m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（ ）A纳米铜是一种新型化合物B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D纳米铜无需密封保存8、下列化学用语正确的是A乙醇分子的结构式：B氯原子的结构示意图：C过氧化氢分子的电子式：D硫酸钠的电离方程式：Na2

4、SO4=Na2+ SO42-9、下列说法正确的是A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D以重油为原料裂解得到各种轻质油10、检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色11、一定温度下，密闭容器中可逆

5、反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是AX的生成速率与Z的生成速率相等B单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YC某时刻X、Y、Z的浓度相等D某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:212、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A葡萄糖是还原剂B外电路中电子由A极移向B极C溶液中H+ 由B极区移向A极区DB极电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O13、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A密度一定相同 B分子数一定相同C原子数一定相同 D物质的量一定相同14、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1L0.1mol/L的

6、氨水中含有0.1NA个OH-B常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子C常温下，7.8 g苯中所含CH数为0.6NAD标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA15、如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A电流由锌通过导线流向铜B负极反应为Zn一2e-=Zn2+C一段时间后，铜片质量会减少D一段时间后，锌片质量会增加16、二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。对二氟甲烷的叙述正确的是A只有1种结构 B属于烃 C有2种结构 D为正四面体结构二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种重要的化工原

7、料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）请回答下列问题：（1）工业上，由石油获得白蜡油的方法是_。（2）丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（CH3），则这种同分异构体的结构简式是_。（3）反应BC反应发生需要的条件为_，D物质中官能团的名称是_。（4）写出B+DE的化学方程式_；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有_（写出其中一条即可）。18、常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反应

8、条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。（1）B的分子式为_；F的结构简式为_。（2）E中官能团的名称是_。（3）A的同分异构体的结构简式是_。（4）AD反应的化学方程式：_。（5）DE反应的化学方程式：_。19、下表是元素周期表中的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置为_。(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为_。(3)写出和两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_。(4)、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(5)和两种元素形成的简单化合物的结构式为_，空间构型为_。(6)

9、设计实验探究、两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。请完成实验报告单。步骤一步骤二实验内容试管1:取少量氯水；试管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡，静置。实验现象试管2中的现象是_。试管2中的现象是_。实验分析试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为_，此实验的结论是_。20、（I）草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL1的KMn

10、O4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_；（2）实验中眼睛注视_，直至滴定终点判断到达终点的现象是_；（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）A滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_；B锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_；C滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_；（II）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示

11、的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（结果保留一位小数）序号起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.621、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)在周期表中的位置是_，的最简单氢化物的电子式_。(2)、对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(3)、三种元素形成的化合物M中原

12、子个数比为423，M中含有的化学键类型有_。(4)能说明的非金属性比的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_(用一个化学方程式表示)。(5)、两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，错误；B、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中14个碳原子可能共面，错误；C、该分子结构可以看作是

13、两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，正确；D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，错误；故选C。点睛：本题考查碳原子共面问题。解答这种题型应联想到已学过典型有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直线型分子。2、D【答案解析】1117号元素从左到右原子核外电子层数逐渐增多，最高化合价依次

14、升高，故正确；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故正确；同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，故正确；同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，故正确；故选D。3、D【答案解析】烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错；铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故错；Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO

15、2HCl+O2，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故错；故选：D。4、A【答案解析】A苯与溴水不反应，发生萃取，在催化条件下可与液溴发生取代反应，故A错误；B苯环对甲基的性质有影响，甲苯中的甲基能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C虽然苯中没有典型的碳碳双键，但苯在一定条件下能与氢气发生加成反应，故C正确；D苯是一个平面形分子，苯中各原子均在同一平面，故D正确； 故选A。5、C【答案解析】A. 物理变化过程中也可能有能量变化，A错误；B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，B错误；C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，C正确；D. 旧化学键断裂吸收能量

16、，新化学键形成放出能量，D错误，答案选C。点睛：化学变化的两个基本特征是产生新物质和伴随能量变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，例如物质的三态变化也伴随能量，因此化学中的放热反应或吸热反应均是相对于化学变化而言，物理变化中的能量变化不能归为放热反应或吸热反应。6、A【答案解析】分析：A、油脂中高级脂肪酸烃基中含有不饱和键为液态，称为油；高级脂肪酸烃基为饱和烃基，为固态，称为脂肪；B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；C、蛋白质主要含C、H、O、N四种元素，还含有硫、磷、碘、铁、锌等；D、多糖没有甜味。详解：A、形成植物油的高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，可以与氢气发生加成反应，成饱和烃基，转变

17、为脂肪，A正确；B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在人体内水解为高级脂肪酸与甘油，B错误；C、蛋白质主要含C、H、O、N四种元素，还含有硫、磷、碘、铁、锌等，C错误；D、淀粉、纤维素等多糖没有甜味，D错误。答案选A。7、B【答案解析】A.纳米铜属于单质，不是化合物，A项错误；B.根据题意，纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应，B项正确；C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同，都是铜原子，C项错误；D. 纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，故纳米铜应密封保存，D项错误；答案选B。8、A【答案解析】测试卷分析：A乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲

18、基和1个羟基，乙醇的结构式为：，故A正确；B氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：，故B错误；C过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：，故C错误；D硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42-，故D错误；故选A。考点：考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。9、A【答案解析】A植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A项正确； B煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，B项错误；C葡萄

19、糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；D以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，D项错误；答案选A。【答案点睛】本题的易错点是D项，要特别注意裂化的目的是为了提高轻质油（如汽油等）的产量；而裂解是深度的裂化，其目的是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃。10、A【答案解析】检验淀粉用碘水，现象是显蓝色。浓硝酸能使蛋白质显黄色，葡萄糖含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，所以正确的答案是A。11、B【答案解析】X的生成速率与Z的生成速率比等于3:1时，一定达到平衡状态，故A错误；单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y，正逆反应速率相等，故B正确；反应达到平衡，X、Y、Z

20、的浓度不一定相等，故C错误；反应达到平衡，X、Y、Z的物质的量不一定相等，故D错误。12、C【答案解析】根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+ 由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O，选项D正确。答案选C。13、A【答案解析】A密度=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，

21、则二者的密度不一定相同，A错误；BCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；CCO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；DCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。【答案点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，测试卷培养了学生的灵活应用能力。14、C【答案解析】A. 一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有O

22、H-的个数小于0.1NA个，A错误；B. 常温下，18g D2O的物质的量是18g20g/mol0.9mol，其中含有0.9NA个氧原子，B错误；C. 常温下，7.8 g苯的物质的量是7.8g78g/mol0.1mol，其中所含CH数为0.6NA，C正确；D. 标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，含有非极性共价键数目为NA，D错误；答案选C。【答案点睛】选项D是解答的易错点，注意乙烯的结构特点，乙烯分子中含有4个碳氢单键和1个碳碳双键。其中碳氢单键是极性键，碳碳双键是非极性键。15、B【答案解析】测试卷分析：锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，则A

23、电流由铜通过导线流向锌，A错误；B锌为负极，负极反应为Zn一2e-=Zn2+，B正确；C一段时间后，锌片质量会减少，铜片质量不变，C错误；D一段时间后，锌片质量会减小，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理【名师点晴】掌握原电池的反应原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。16、A【答案解析】分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中的四个氢原子是完全等效的。详解：A、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的

24、，甲烷的二氟代物只有一种，选项A正确；B、二氟甲烷（CH2F2）为氟代烃不属于烃，选项B错误；C、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项C错误；D甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点，当甲烷分子上的2个氢原子被氯原子取代后，由于原子之间的相互影响，键长、键角都发生了变化，所以就不再是正四面体结构了，选项D错误；答案选A。点睛：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构。二、非选择题（本题包括5小题）17、分馏 Cu或Ag作催化剂并加热 羧基 CH3CH2OH+CH3COOH

25、CH3COOCH2CH3+H2O 加入浓硫酸作催化剂、加热等 【答案解析】A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C，则C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化为D，则D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯。（1）工业上，由石油分馏获得石蜡油，故答案为：分馏；（2）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；（3）反应BC是乙醇催化氧化生成乙醛，反应发生需要的条件为Cu或Ag作催化

26、剂并加热；D为CH3COOH，物质中官能团的名称是羧基；（4）反应B+DE是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应B+DE是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，该反应的速率比较缓慢，通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率。【答案点睛】本题考查有机推断及合成，据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到，所以是化学变化。乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下，乙醇脱掉羟基中的氢，而乙酸脱掉羧基中的羟基，所以产物为乙酸乙酯和水。同分异构体

27、特点是分子式相同结构不同。18、（C6H10O5）n CH3COOC2H5 羧基 CH3OCH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O22CH3COOH 【答案解析】因为B是天然有机高分子化合物，根据B转化为C的条件可知B发生了水解反应，再结合C、D可发生银镜反应（说明C和D分子中有醛基），可以推断B可能是淀粉或纤维素，C为葡萄糖，可以确定A为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯。据此判断。【题目详解】（1）B为淀粉或纤维素，分子式为(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能团的名称是羧基。（3）A的同分异

28、构体为二甲醚，二甲醚的结构简式为CH3OCH3。（4）AD反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）DE反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。【答案点睛】有机推断题解题的关键是找好突破口。反应条件、典型现象、分子结构、相对分子质量等等都可以是突破口，往往还要把这些信息综合起来才能推断出来。19、 第3周期IVA族 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O Si、N、F 正四面体型 苯 溶液由无色变为橙黄色 溶液分层，上层橙红色，下层接近无色 对比实验 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金属性比Br强【答案解析】分析：

29、本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识。根据元素周期表推知Na Al C Si N F Cl Br，结合元素周期律和元素的话和性质解答相关问题。详解：(1)元素为Si原子序数为14，在元素周期表中的位置为第3周期IVA族。(2)根据-号元素知Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物为氢氧化钠的碱性也最强，其电子式为。(3)为Al和为Cl，两种元素的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和HClO4，他们之间相互反应的化学方程式: Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O 。(4)为N、为F属于是同一周期元素，随着原子序数增大而增强, 原子半径依次减小,所以原子半径是NF

30、,为Si属于第三周期元素，原子半径大于第二周期元素，所以原子半径为SiNF、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Si、N、F。(5) 为C和为Cl两种元素形成的简单化合物为CCl4，它的的结构式为，和甲烷的结构类型相同，所以空间构型为正四面体结构。答案： 正四面体结构。(6)步骤一.试管1取少量氯水；试管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，试管2中出现橙红色，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，试管1的作用是和试管2做对比用的。步骤二，分别向试管1、试管2中加少量苯，振荡，静置。试管2中的现象是溶液分层，上层橙红色，下层无色。试管2中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-

31、+Br2，此实验的结论是Cl的非金属性比Br强。答案：苯；溶液由无色变为橙黄色；溶液分层，上层橙红色，下层接近无色；对比实验，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的非金属性比Br强。20、酸 高锰酸钾具有强氧化性 锥形瓶内颜色变化 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色 偏小 无影响 偏小 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 -51.8kJ/mol 【答案解析】(I)(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管；(2)根据滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点；(3)根据c(待测

32、)分析误差；(II)(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；(3)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cmT计算出反应放出的热量，最后计算出中和热。【题目详解】(I)(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，故答案为：酸；因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管；(2)滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到达终点，不需要外加指示剂，故答案为：锥形瓶内溶液颜

33、色的变化；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色；(3)A滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)分析，c(待测)偏小，故答案为：偏小；B锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水，对V(标准)无影响，根据c(待测)分析，c(待测)无影响，故答案为：无影响；C滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，待测液减少，造成V(标准)偏小，根据c(待测)分析，c(待测)偏小，故答案为：偏小。(II)(1)由量热计的构造可知，该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为3.15；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应后温度为：23.4，反应前后温度差为3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55，反应后温度为：23.6，反应前后温度差