河南省驻马店2023学年化学高一第二学期期末学业水平测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被木炭

2、吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水2、化学键是一种相互作用，它存在于（）A分子之间B物质中的原子之间C分子或原子团中相邻的原子之间D构成物质的所有微粒之间3、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙在铁作催化剂下可与溴水发生取代反应D丁的溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒4、下列比较正确的是A还原性：HFH2ONH3B金属性：MgCaBaC热稳定性：HBrHClHFD酸性：HClO4H2CO3HClO5、室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是A硝基苯B溴苯C四氯甲烷D苯6、下列现象或事实可用同一化学原理解释的是A氯

3、气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯7、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12molL-1，则H2反应速率为0.03molL-1min-1D当反应吸收热量为0.0

4、25QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反应8、科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有关OCS的反应有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列说法不正确的是（ ）ACO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构B原子半径：SCOCOCS和CO2都含离子键DOCS属于共价化合物9、反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是( )AV(A)=0.15mol/（Lmin）BV(B)=0.6mol/（Lmin）CV(C)=0.4mol/（Lmin）DV(D)=0.0075 mol/（Ls）10、相对分子质量为

5、86的烷烃，有几种同分异构体A6 B5 C4 D311、在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有A甲醇B甲醛C甲酸D乙醇12、汽车尾气净化的一个反应是2NO2CON22CO2。下列有关该反应说法正确的是ANO失去电子BCO是还原剂CNO被氧化DCO发生了还原反应13、为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（ ）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S014、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产

6、物种类改变的是ANa和O2BNa2O2和H2OCNaOH和CO2DNa2CO3和HCl15、25时，在一定体积pH=12的NaOH溶液中，加入一定体积0.01molL-1的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A19B101C119D1216、一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判

7、断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C达到平衡时，容器内的压强不再变化Dc1的取值范围为0 mol/Lc1V(B)= V(C)v(A)，所以合理选项是D。【答案点睛】本题考查化学反应速率快慢比较的知识，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质的速率进行比较，要注意单位一定要统一，然后再进行比较。10、B【答案解析】烷烃的通式为：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烃分子式为C6H14，C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH

8、3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种，故选B。11、B【答案解析】甲醛的水溶液是福尔马林，答案选B。12、B【答案解析】A.NO中N元素在反应中得到电子被还原，是氧化剂，故A错误；B.C元素失去电子的化合价升高被氧化，CO为还原剂，故B正确；C.NO中N元素在反应中得到电子被还原，故C错误；D.CO中C元素化合价升高被氧化，发生了氧化反应，故D错误；答案选B。【答案点睛】氧化还原反应中，元素化合价升高失电子，发生氧化反应，作还原剂；元素化合价降低得电子，发生还原反应，作氧化剂。13、D【答案解析】分析：本

9、题考查的是温度和压强对反应平衡的影响，从Z的体积分数的大小分析平衡移动方向。详解：从图分析，压强越大，Z的体积分数越大，说明该反应正反应方向为气体体积减小的方向，即熵减。温度越高，Z的体积分数越小，说明该反应为放热反应，即焓变小于0。故选D。14、B【答案解析】A钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，故B正确；C氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量

10、盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；故选B。15、C【答案解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，所以得到：x10-2-y10-216、B【答案解析】分析：A可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C反应前后气体的体积减小，达到平衡状态时，压强不变；D根据可逆反应不能完全转化的角度分析。详解：A设X转化的浓度为

11、x，则X(g)3Y(g) 2Z(g)初始： c1 c2 c3 转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正确；B平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B错误；C反应前后气体的体积减小，达到平衡状态时，压强不变，C正确；D反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0c1，如反应向逆反应分析进行，则c10.14molL-1，故有0c10.14molL-1，D正确。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、橙红(或橙) OH (或羟基) 加

12、成反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2O 60.6% 【答案解析】由四种常见有机物的比例模型可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3CH3OH。乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，结合四种物质的结构和性质分析解答。【题目详解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上层溶液颜色为橙红色(或橙色)，下层为水层，几乎无色，故答案为：橙红(或橙)；(2)当n=5时，分子中含有3个甲基，则主链有4个C原子，应为2-甲基丁烷，结构简式为，故答案为：；(3)乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛

13、，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，因此A为乙醇，含有的官能团为-OH (或羟基)，故答案为：-OH(或羟基)；(4)反应为乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应；(5)反应为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物质的量为=3mol，90g乙酸的物质的量为=1.5mol，则乙酸完全反应，可得1.5mol乙酸乙酯，质量为132g，而反应得到80g乙酸乙酯，则反应的产率为100%=60.6%，故答

14、案为：60.6%。18、羟基 bcd CH2=CH2+H2OC2H5OH 加成反应 C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 饱和碳酸钠溶液 防止倒吸 【答案解析】A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，A为淀粉，化学式为(C6H10O5)n，在酸性条件下水解的最终产物是B，B为葡萄糖，C是白酒的主要成分，则C为C2H5OH，C直接氧化生成D，D为CH3COOH，D与C发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5。(1)C为C2H5OH，C中官能团的名称是羟基，故答案为羟基；(2)B为葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味，故不选；b葡萄糖在人体中

15、氧化的最终产物是CO2和H2O，故选；c含-CHO，在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故选；d含-CHO，在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，故选；故答案为bcd；(3)工业上用乙烯与水发生加成反应制备乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案为CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反应；(4)反应的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O， 故答案为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)制备乙酸乙酯，常常用饱和碳酸钠溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的杂质，导管口不能深入N试管中液面

16、下的原因是防止倒吸，故答案为饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。19、作催化剂和吸水剂促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,减小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇让产生的乙酸乙醋及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流水【答案解析】（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制备乙酸

17、乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；由于乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应，如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根据已知信息可知饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水；（5）加料与馏出的速度大致相等，可让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，保持蒸馏烧瓶中压强一定，得到平稳的蒸气气流；（6）饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中

18、只含有水了。【答案点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理，侧重于学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力的考查，题目难度中等。20、FeBr3 起催化作用的是FeBr3 除去溴苯中的Br2 除去HBr中的Br2 b 干燥(或答“除去溴苯中的水分”) 偏低 0.750或75.0% 【答案解析】(1)苯和溴的反应中溴化铁为催化剂，所以铁粉可以用溴化铁代替； (2)反应后容器中有溴，加入氢氧化钠，溴可以和氢氧化钠反应，进而除去溴苯中的Br2；(3)溴可以溶解在苯这种有机溶剂中，所以可以用苯除去HB

19、r中的Br2； (4)溴苯和氢氧化钠是分层的，用分液的方法分离，加水洗涤，在用分液的方法分离，在加入氯化钙吸水，氯化钙不溶于水，不溶于苯，所以用过滤的方法分离，故选b。 (5).加入氯化钙是为了吸水，干燥溴苯；如果省略该不操作，则加热过程中溴苯和水发生微弱反应，所以溴苯的产率偏低；(6)根据铁和溴的反应计算铁消耗的溴的质量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的质量为，仪器中加入的溴的质量为103.12=31.2g，则与苯反应的溴的质量为31.2-8.57=22.63g，苯的质量为220.88=19.36g，生成的溴苯的质量为11.11.5=16.65g，根据方程式计算苯和溴反应中苯过量，

20、用溴计算，则理论上溴苯的质量为，则溴苯的产率为，故答案为0.750或75.0%。21、 b -91kJ/mol 0.075mol/(Lmin) 12 正向 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-281kJ/mol【答案解析】分析：考查化学反应与能量的关系，热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，化学平衡理论，反应速率的计算（1）根据催化剂的作用知使用催化剂，降低了反应的活化能，反应速率快；（2）根据化学平衡常数计算公式进行计算；（3）根据盖斯定律完成热化学方程式的书写。详解：（1）由图像分析b的活化能比a的低，说明使用了催化剂，降低了反应的活化能，反应速率快，所以曲线b表示使用了催化剂；反应热只与始态