海南省文昌侨中2023学年高一化学第二学期期末检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A29.5gB44gC74.8gD88g2、下列说法正确的是（ ）A葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B油脂有油和脂肪之分，都属于酯C葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D糖类、油脂、蛋白质都是高分

2、子化合物3、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4=2/3（H1+H2-3H3）BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3）DH4=3/2（H1-H2-3H3）4、下列溶液中，呈酸性的是A硝酸铵溶液B硝酸钾溶液C硫化钠溶液D碳酸钾溶液5、下列装置或操作能达到实验目的的是( )A形成锌-铜原电池B实验室制备乙酸乙酯C证明酸性：CH

3、COOHH2CO3硅酸D石油的分馏6、关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中滴入酚酞，a极附近变红B装置中，一段时间后SO42浓度增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中发生吸氧腐蚀7、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )A用图1所示装置从a口进气可收集CH2=CH2B用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯C用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性D用图4所示装置进行石油的蒸馏实验8、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A过氧化钠的电子式：B次氯酸的结构式：H-Cl-OC铝离子的结构示意图：DNH4Cl的电子式：9、关于有机物的下列说法正确的是A在酸性条件下，的水解产物是和B油脂在碱性条

4、件下的水解反应称为皂化反应，反应生成甘油和高级脂肪酸C淀粉与纤维素通式相同，但二者不互为同分异构体D鉴定蔗糖水解产物中的葡萄糖：在水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热10、在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是AFe2+BAl3+CFe3+DNa+11、关于油脂的下列叙述中不正确的是 A油脂属于酯类B油脂没有固定的熔沸点C油脂是高级脂肪酸的甘油酯D油脂都不能使溴水褪色12、实验是研究化学的基础，下列实验操作或装置错误的是A蒸馏B蒸发C分液D转移溶液13、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这

5、种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确（ ）A放电时K+移向负极B放电时电池负极的电极反应为：H22e- = 2H+C放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-D该电池充电时将碳电极与电源的正极相连14、在少量的铁片与足量的100mL 0.2molL1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是A加NaCl溶液B加蒸馏水C加入少量醋酸钠固体D滴入几滴硫酸铜溶液15、下列说法中，不正确的是A用蒸馏法能从海水中提取淡水B从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁C用氯气从海

6、水中提溴的关键反应是Cl2+2Br= 2Cl+Br2D煤的气化主要反应是16、下列电池中不属于充电电池的是A普通干电池B对讲机镍镉电池C汽车铅蓄电池D手机锂离子电池二、非选择题（本题包括5小题）17、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烃A的分子式为_(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_(4)、的反应类型依次_、_。(5)反应的化学

7、方程式为_；(6)写出E1与金属钠反应的化学方程式_。18、A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为_。（2）B与钠反应的化学方程式为_，利用B与钠反应制备氢气，若制得1 mol H2需要B_mol。（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出加入的试剂：(a)是_，(b)是_。写出有关的操作分离方法：是_，是_。19、在试管a中先加入2mL 95%的乙醇,边摇动边缓

8、缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式_.(2)加入浓H2SO4的目的是_.(3)试管b中观察到的现象是_.(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是_，其原因_.(5)饱和Na2CO3溶液的作用是_20、滴定是一种重要的定量实验方法：.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图

9、所示：（1）滴定盐酸的曲线是图_（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的电离度为_（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a_b（填“”“K350,则该反应是_热反应图中表示NO2变化的曲线是_上述反应在第5s时,NO的转化率为_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变(3)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个

10、选项符合题意）1、A【答案解析】制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O，30g乙酸与46g乙醇分别为0.5mol，1mol，所以实际中最大能够得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量=880.567%=29.5g，所以本题的答案选A。2、B【答案解析】蛋白质由C、H、O、N等元素组成，故A错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯，故B正确；葡萄糖、果糖不能发生水解反应，故C错误；糖类中只有多糖属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故D错误。3、A【答案解析】根据盖斯定律，得：S(g)+O2(g)=SO2(g) H5=（H1-H3）；根据盖

11、斯定律，得：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) H6=（H2-2H3）；+得：2S(g) =S2(g) H4=（H1+H2-3H3），答案为A。4、A【答案解析】A硝酸铵是强酸弱碱盐，其中NH4+会发生水解，与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3H2O，使得溶液中，溶液显酸性，A项正确；B硝酸钾是强酸强碱盐，溶液显中性，B项错误；C硫化钠属于强碱弱酸盐，S2-会发生水解，消耗水电离出的H+，使得溶液中，溶液显碱性，C项错误；D碳酸钾属于强碱弱酸盐，CO32-会发生水解，消耗水电离出的H+，使得溶液中，溶液显碱性，C项错误；答案选A。5、D【答案解析】A. 酒精是非电解质，不能

12、自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；B. 导气管不能伸到Na2CO3溶液中，防止倒吸，故B错误；C. 由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的醋酸，故C错误；D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油，温度计测量馏分温度，冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则，符合操作规范，故D正确；本题答案选D。6、A【答案解析】A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性；B、装置是原电池，溶液中SO42不参加反应；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳

13、极、纯铜作阴极；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀。【题目详解】A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以滴入酚酞后a电极附近溶液呈红色，故A正确；B、装置是原电池，溶液中SO42不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，用装置精炼铜时，d极为粗铜，故C错误；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故D错误；故选A。【答案点睛】本题以原电池和电解池为载体考查化学实验方案评价

14、，解题关键：明确实验原理，知道各个电极上发生的反应，易错点D：注意发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀对溶液酸碱性的要求。7、C【答案解析】A乙烯的密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，应选择排水法收集，A错误；B乙酸乙酯与NaOH反应，则试管中液体应为饱和碳酸钠溶液，B错误；C图中为原电池，Fe失去电子作负极，装置可比较Fe、Cu的金属活动性，C正确；D蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、混合物分离提纯及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验设计方案的严密性

15、，题目难度不大。8、C【答案解析】分析：过氧化钠是离子化合物，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并；次氯酸的中心原子为O原子，不存在HCl键；铝为13号元素，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；氯离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子。详解：A、过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B、次氯酸的电子式为：，中心原子为O，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C、铝离子质子数为13，电子层数为2，最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故C正确；D、书写N

16、H4Cl的电子式时，氯离子周围也是8个电子，应为：，故D错误；故选C。9、C【答案解析】A酯水解生成酸和醇，断裂的是C-O键，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故A错误；B油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸，故B错误；C淀粉和纤维素的聚合度不同，两者的分子式不同，不是同分异构体，故C正确；D蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应需要在碱性条件下，蔗糖水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故D错误；故选C。10、B【答案解析】A、因为Na2O2是强氧化剂，而

17、且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以二价铁离子数目减小，故A错误；B、Na2O2遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，铝离子数目不变，故B正确；C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以三价铁离子数目增加，故C错误；D、加入Na2O2固体,生成了NaOH和O2，在盐酸作用下又会生成氯化钠，Na+数目增大，故D错误。【答案点睛】本题考查过氧化钠的性质，可以根据所学知识进行回答，注意亚铁离子被氧

18、化为三价铁离子是解题的易错点。11、D【答案解析】测试卷分析：由油脂的定义、结构特点可知，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，选项A、C正确。天然油脂都为混合物，没有固定的熔沸点，选项B正确。油酸甘油酯可与溴发生加成反应而使溴水褪色，选项D不正确，答案选D。考点：考查油脂结构与性质的有关判断点评：该题是基础性测试卷的考查，测试卷注重基础，侧重对学生基础知识的巩固与训练，难度不大。该题的关键是记住油脂的组成、结构与性质，然后灵活运用即可。12、A【答案解析】A为了增强冷凝效果，冷凝管中冷却水应下口进上口出，故A错误；B蒸发使用蒸发皿，蒸发皿可以直接加热，玻璃棒搅拌可以使溶液受热更均匀，故B正确；C分液时为

19、了防止液体溅出，分液漏斗需紧靠烧杯内壁，图示操作正确，故C正确；D转移时为防止液体飞溅需要玻璃棒引流，且玻璃棒一端要靠在刻度线以下，故D正确；故答案为A。13、C【答案解析】分析：本题考查原电池和电解池工作原理。放电是原电池，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电是电解池，充电时阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连。详解：A.放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以K+移向镍电极，故A错误；B.已知电解质溶液为KOH溶液，放电时碳电极作负极，H2失电子发生氧化反应的电极式为：H22e+OH-=2H2O，故B项错误；C.由图分析可知，放电时，镍电极为正极，NiO(OH)得电

20、子发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH，故C项正确；D.该电池充电时，碳电极得电子发生还原反应，作阴极，应与外接电源的负极相连，故D项错误。本题正确答案为C。点睛：本题考查原电池和电解池工作原理。解题时抓住原电池工作原理进行解答。放电是原电池，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；负极还原剂发生氧化反应，失电子；正极氧化剂发生还原反应，得电子。14、D【答案解析】A加NaCl溶液，相当于稀释溶液，导致氢离子浓度减少，反应速率减慢，但氢离子的总量和铁的量不变，生成的氢气总量不变，故A正确；B加水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，但氢离子的总量和铁的量不变，生成的氢

21、气总量不变，故B正确；C加入少量醋酸钠固体，生成了醋酸，导致氢离子浓度减少，反应速率减慢，但提供氢离子的能力不变，生成的氢气总量不变，故C正确；D滴入几滴硫酸铜溶液，置换出少量的铜，与铁构成原电池，加快反应速率，铁的量减少，生成氢气的总量减少，故D错误；故选D。【答案点睛】解答本题的关键是不能改变氢气的总量，即溶液中氢离子的总量不变。本题的易错点为C，要注意，随着反应的进行，醋酸会陆续电离出氢离子。15、B【答案解析】测试卷分析：用蒸馏法能从海水中提取淡水，A正确；镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，B不正确；氯气具有强氧化性，能被溴离子氧化生成单质溴，C正确；煤气的 主要成分是氢气和

22、CO，D正确，答案选B。考点：考查海水淡化、镁的冶炼、海水中溴的提取、煤气的生成等点评：该题是基础性测试卷的考查，难度不大。测试卷紧扣教材，基础性强，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的学习兴趣和学习积极性。16、A【答案解析】放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池，据此判断。【题目详解】对讲机镍镉电池、汽车铅蓄电池、手机锂离子电池均属于可充电电池，普通干电池是一次性电池，不能充电；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H12 CH3C(CH3)=C(CH3)CH3 加成 取代 CH3-CBr(CH3)-CBr(CH

23、3)-CH3+2NaOH CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O CH2OH-C OH(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaCH2ONa-CONa (CH3)-C(CH3)=CH2+H2 【答案解析】(1)0.2mol烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则A分子中含有C、H原子数分别为：N(C)=6，n(H)=12，A分子式为：C6H12，故答案为C6H12；(2)C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃其中能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明其分子中只有1种等效H，故该有机物是环己烷，结构简式为：，故答案为；(

24、3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(处可分别不同时安排双键)，可能有的结构简式为：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氢谱图中有两组峰，说明B分子具有对称结构，满足条件的B结构简式为：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，则A的结构简式可能为：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3

25、、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根据流程图，B为卤代烃，B在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成二烯烃，为1,2-加成，则为1,4-加成，则A 为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B为 CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C为CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互为同分异构体，D1为CH2Br-C Br(CH3)-C(CH3)=CH2，D2为CH2Br-C (CH3)=C(CH3)-CH2 Br；D1、D2发生水解反应生成E1、E2。(4)根据上述分析，反应为加成反应、反应为水解反应或取代反应，故答案为加成反应；取代反应；(5)反应的化学方

26、程式为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOH CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOH CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1为CH2OH-C OH(CH3)-C(CH3)=CH2，与金属钠反应的化学方程式为CH2OH-C OH(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaCH2ONa-C O Na (CH3)-C(CH3)=CH2+H2，故答案为CH2OH-C OH(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaCH2ONa-CONa (CH3)-C

27、(CH3)=CH2+H2。点睛：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，测试卷侧重于同分异构体的判断，注意根据物质的性质判断可能具有的结构。本题的难点是(4)中A结构的确定。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 饱和碳酸钠溶液 H2SO4 分液 蒸馏 【答案解析】B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯。（1）乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H

28、2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，根据方程式，制得1molH2需要2mol，故答案为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；2； （3）乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加

29、入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，故答案为饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，故答案为分液；蒸馏。点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。本题的易错点是方程式的书写。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂、制乙酸 液体分层、上层为无色有香味的油状液体 防倒吸 产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽两者均易溶于水而产生倒吸，球形管容积大 除去产物中混

30、有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 【答案解析】在加热以及浓硫酸的催化作用下乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合物质的性质差异、反应原理和装置图分析解答。【题目详解】(1)装置中发生的反应是利用醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，因此a试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂的作用；(3)试管b饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：溶液

31、分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；(4)产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，两者均易溶于水而产生倒吸，由于干燥管的容积较大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层。20、1 1% 酸式滴定管 5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2O 溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色 100 E 【答案解析】.（1）CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使CH3COOH溶液中c（H+）比同浓度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定盐酸的曲线是图

32、1，故答案为1；（2）根据图1可知盐酸溶液的起始浓度为0.1mol/L，盐酸溶液和醋酸溶液是等浓度的，所以醋酸溶液起始浓度也为0.1mol/L，根据图2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，电离度= 100=1%，故答案为1%；（3）达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，为使CH3COONa溶液显中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反应消耗的NaOH溶液的体积ab，故答案为；.（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；故答案为酸式滴定管；（2

33、）酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2O ，故答案为5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2O ；（3）KMnO4溶液呈紫色，与NaHSO3反应，紫色褪去，滴定终点的现象为：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案为溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色；若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4 5HSO3-0.1mol/LV10-3L n(HSO3-)解得