人教版高中化学必修一配套课件单元复习课第二章

1、单元复习课 第二章一、物质的分类二、离子反应三、氧化还原反应考点一：物质的分类及胶体的性质1.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应【解析】选D。有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，故D项错误。2.(2017玉林高一检测)不能用胶体的知识解释的现象是()A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B.静电除尘C.在海水与河水交界处，易形成三角洲D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色【解析】选D。清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，

2、是胶体的丁达尔效应，与胶体的性质有关，故A正确；烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，故B正确；河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇时可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体的性质有关，故C正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。3.(2017鹤岗高一检测)下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来C.光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁

3、达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【解析】选C。胶体也是均一、稳定的，A错误；区分胶体与溶液应用丁达尔效应，布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式，B错误；胶体是分散质微粒直径在1100 nm的分散系，D错误。【名师点拨】物质的分类及胶体的性质1.物质的分类：(1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同。如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。(2)交叉分类法和树状分类法。树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属(包含)关系。交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。

4、有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题。如盐酸、氨水可以导电，但既不是电解质又不是非电解质；硫酸钡难溶于水，但属于电解质；CO2、SO2、NH3的水溶液可以导电，但它们属于非电解质。2.胶体的性质及常见胶体：(3)电泳：胶粒在电场作用下作定向移动。(5)常见胶体有液溶胶(氢氧化铁胶体)、固凝胶(珍珠、合金、有色玻璃)、气溶胶(云雾、酸雾、烟尘)。考点二：离子方程式的正误判断1.下列有关离子方程式不正确的是()A.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ =CaCO3+2OH-B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2Mn +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H

5、2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2溶液混合：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O【解析】选A。澄清的石灰水中，Ca(OH)2应拆分为离子形式，A项错误；酸性介质中KMnO4氧化H2O2是H2O2被KMnO4氧化生成氧气以及锰离子的过程，即2Mn +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，B正确；假设MgCl2、Ba(OH)2的物质的量都是1 mol，则混合液中存在1 mol Mg2+和2 mol OH-，所以发生的离子反应为Mg2+2OH-Mg(OH)2，C正确；CaCO3是难溶物，CH

6、3COOH是弱酸，均不能拆，醋酸钙是易溶于水的盐应拆写，D项正确。2.(2017四平高一检测)下列离子方程式正确的是()A.碳酸镁和盐酸反应： +2H+=H2O+CO2B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2+S =BaSO4C.向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+Cl-=AgCl【解析】选D。离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反应的本质，所以须按电离的实际进行拆写。A项中碳酸镁不应拆写；B项中还有水，不应拆写后抵消；C项不符合化学反应的事实，因为铁只能被

7、氢离子氧化为亚铁离子。3.(2017淄博高一检测)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2OB.氢氧化钡溶液与稀盐酸反应：Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【解析】选D。A项未表示出所有离子间的反应，应为Ba2+2OH-+S +2H+=BaSO4+2H2O，A错；应为OH-+H+=H2O，B错；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，C错。【名师点拨】离子方程式正误判断的方法(1)首先要检查电荷是否守恒、原子是否

8、守恒，通过排除一般可得正确答案。(2)其次要注意不能拆分的物质：单质、氧化物、难溶物、气体和水。该拆分的不拆分，不该拆分的拆分了是常见错误。另外，还需注意几个易错点：看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+=2Fe3+3H2，就不符合客观事实。看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与 的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成Ba2+OH-+H+ =BaSO4+H2O，应写成Ba2+2OH-+2H+ =BaSO4+2H2O。考点三：离子共存1.在水溶液中能

9、大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()A.Na+、Ag+、C 、Cl-B.K+、Ba2+、S 、Cl-C.Na+、K+、C 、Cl-D.Na+、K+、Cl-、S 【解析】选C。A项中Ag+Cl-=AgCl；B项中Ba2+S =BaSO4；C项中离子能共存，加入过量稀硫酸时，发生反应2H+C =CO2+H2O，符合题意；D项中离子能共存，但加入过量稀硫酸时，不发生反应，无气体生成。2.(2017鞍山高一检测)某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na+、HC 、S 、Br-B.Cu2+、N 、Cl-、S C.H+、Cl-、K+、C D.K+、Mg2+、S 、OH-【解析】选A。B项

10、，Cu2+的水溶液显蓝色；C项，H+与C 不能大量共存；D项，Mg2+与OH-不能大量共存。3.(2017邯郸高一检测)在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A.Al3+、Ag+、N 、Cl-B.Mg2+、N 、N 、Cl-C.Na+、K+、C 、Cl-D.Fe3+、Na+、N 、S 【解析】选B。A项中Ag+和Cl-可以生成沉淀而不能大量共存；B项中各离子之间不能发生反应，能大量共存；C项中C 和H+生成气体而不能大量共存；D项中各离子能大量共存，但Fe3+有颜色。【名师点拨】离子共存的判断在同一溶液中能大量共存，就是指离子间不发生任何反应，若离子间能反应，则不能大量共存。解题的一

11、般思路是：1.看清要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。2.看清题干是否有前提条件：(1)若要求是“无色透明溶液”，则不可能存在Mn 、Fe3+、Fe2+、Cu2+等有色离子。(2)若“在强酸性溶液中”，则每组离子中再增加H+；(3)若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加OH-；(4)溶液酸碱性的不同说法：强碱性溶液强酸性溶液使紫色石蕊试液变蓝的溶液使紫色石蕊试液变红的溶液使酚酞试液变红的溶液加入铁粉产生氢气的溶液3.看能否生成难溶物或微溶物：如Mg2+与OH-，Ca2+与 、 均不能大量共存。4.看能否生成水：如在酸性溶液中OH-不能大量共存；

12、在碱性溶液中H+不能大量共存。5.看能否生成挥发性物质：如H+与 、HC 、S2-等不能大量共存。6.看能否发生氧化还原反应：如Fe3+与S2-、I-不能大量共存；在强酸性溶液中Fe2+与 不能大量共存。考点四：氧化还原反应基本概念的理解1.(2017青岛高一检测)2016年12月，中国最新战机歼-31的改进版进行了试飞。歼-31的改进版使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是()高温=A.TiCl4是还原剂B.Mg被氧化C.TiCl4发生氧化反应D.Mg得到电子【解析】选B。TiCl4+2Mg Ti+2Mg

13、Cl2反应中Ti得电子化合价降低，则TiCl4发生还原反应为氧化剂，故A、C错误；反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确，D错误。高温=2.(2016上海高考)O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14【解析】选D。H2S中硫元素为-2价，生成的SF6中硫元素为+6价，O2F2中氧元素为+1价，生成的O2中氧元素为0价。所以H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，A项、B项错误；没有指明外界条件，所以

14、生成4.48 L HF，转移电子数无法计算，C项错误；还原剂与氧化剂的物质的量之比为14，D项正确。3.在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2H2O 2H2+O2水只被还原的是_，水只发生氧化反应的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。【解析】A项H2O中氧元素由-2价变为0价，化合价升高，被氧化，H2O是还原剂；B项H2O中氢元素由+1价变为0价，化合价降低，被还原，H2O是氧化剂；C项H2O中H、O两元素化合价没有变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；D项H2O中氢元素由

15、+1价变为0价，化合价降低，被还原，H2O是氧化剂，氧元素由-2价变为0价，化合价升高，被氧化，H2O是还原剂，所以H2O既是氧化剂也是还原剂。答案：BADC4.(2017苏州高一检测)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： 已知该反应中H2O2只发生如下过程： (1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。【解析】(1)通过H2O2O2知氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。(2)根据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2C

16、rO4Cr(OH)3。(3)由(1)(2)确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)根据电子守恒可得对应关系：O22e-，所以反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体为0.15 mol，在标准状况下的体积为3.36 L。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 L【名师点拨】氧化还原反应中的易错误区1.有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如“红磷=白磷”等同素异形体之间的转化。2.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，如Cl-Cl2中氯元素被氧化。3.在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具

17、有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主，但O2只有氧化性。金属单质只有还原性。4.在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同物质，也可以是同一种物质，被氧化和被还原的元素也可能是同一种元素，如在Cl2+H2O=HCl+HClO中，氧化剂和还原剂均为Cl2，被氧化和被还原的元素均为氯元素。5.物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易，而不是得失电子的数目，如化学反应中Al失电子数多于Na，但还原性NaAl。6.得电子困难的物质失电子不一定容易，如惰性气体得失电子都很困难。7.一般单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，

18、但还原性FeCu，氧化性Fe3+Cu2+。考点五：氧化还原反应的有关计算1.(2017安康高一检测)(1)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，3 mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是_。(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_。【解析】(1)当有3 mol的BrF3参加反应时，即有5 mol水参加反应，氧元素化合价由-2价升高到0价，2 mol水被氧化，失去4 mol电子，溴元

19、素化合价由+3价降低到0价，则由H2O还原的BrF3为 (2)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O中锌元素的化合价升高，砷元素的化合价降低，该反应转移电子为12e-，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为 若生成0.2 mol AsH3，由砷元素的化合价由+3价降低为-3价可知转移的电子数为0.2 mol6NA=1.2NA。答案：(1) mol 1.2NA2.24 mL浓度为0.05 molL-1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为+6价)恰好与20 mL浓度为0.02 molL-1K2Cr2O7(铬元素最高价为+6价)溶液完全反应，则铬元素在被还原的产物中的化合价为_。【解析】氧化还原反应的计算依据是电子守恒，即得到电子总数与失去电子总数相等或化合价升高总数与化合价降低总数相等。24 mL浓度为0.05 molL-1的Na2SO3溶液失去电子的物质的量为n=0.05 molL-124 mL10-3LmL-12 =0.002 4 mol，设铬元素在被还原的产物中的化合价为x，20 mL浓度为0.02 molL-1K2Cr2O7溶液得到的电子数是0.02 molL