贵州省遵义市汇川区航天高级中学2023学年高一化学第二学期期末考试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应属于取代反应的是A甲烷在空气中燃烧B苯与液溴反应生成溴苯C在一定条件下乙烯制聚乙烯D在一定条件下乙烯与氢气反应2、下列关于蛋白质的叙述正确的是A天然蛋白质的组成元素只有碳、氢、氧、氮B加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高C向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性D用一束光照射蛋白质

2、溶液，可以产生丁达尔现象3、下列物质中属于有机物的是A水泥B苏打C甲烷D水玻璃4、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氮气的结构式：N=N BF-的结构示意图： C中子数为20 的氯原子： 2017Cl DNH3 的电子式： 5、下列有关周期表的说法正确的是（ ）A短周期是第一、二、三、四周期B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素D元素周期表含元素最多的族是第B族6、下列离子方程式错误的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH+H+ H2OBH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OC盐酸滴在石灰石上：CO32+2H+CO2+H2OD氢氧化铁与

3、盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O7、下列有关基本营养物质的说法中，正确的是A淀粉遇碘化钾溶液变蓝B蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成8、下列说法不正确的是( )A天然油脂一般都是纯净物 B油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关 D油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应9、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是（）苯不能使KMnO4溶液褪色；苯环中碳碳键的键长均相等；邻二氯苯只有一种；在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A B C D10、煤和石油是两种重要的能源

4、，下列说法正确的是A液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化11、砷(As)的原子结构示意图，下列关于As的描述不正确的是( )A位于第四周期第VA族B属于非金属元素C酸性：H3AsO4H3PO4D稳定性：AsH3NH312、下列说法不正确的是共价化合物含共价键，也可能含离子键H2CO3酸性H2SO3酸性，故非金属性CS含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的物质是离子化合物由分子组成的化合物中一定存

5、在共价键A B C D13、已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol14、在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下

6、列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(Lmin)C反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%15、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2

7、分解速率的影响大16、下列叙述正确的是( )A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素二、非选择题（本题包括5小题）17、G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：（1）CD的反应类型是_反应。（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：_。（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是_。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应

8、；含有一个手性碳原子。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_18、以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）步骤的化学方程式_，反应类型_。步骤的化学方程式_，反应类型_。（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：试管A发生反应的化学方程式_。试管B中的试剂是_；分离出乙酸乙酯的实验操作是_（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为_。插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_。（3）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是两位同学设

9、计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是_，简述你的理由：_。19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。（2）哪一段时段的反应速率最小_，原因

10、是_。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是_。20、下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：（1）指出图中仪器名称：c_，d_。（2）仪器d的作用是_，c中液体有_和_，其中无机物里溶有_，可用_检验出来。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。（3）e处点燃的气体的主要成分有_，火焰的颜色为_。21、有下列六种基团：苯基 醛基 羟基 羧基 乙

11、基 氯原子（Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应_。（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有_、 _。（3）不稳定的两元弱酸_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. 甲烷在空气中燃烧是氧化还原反应，A错误；B. 苯与液溴反应生成溴苯和水属于取代反应，B正确；C. 在一定条件下乙烯发生加聚反应制聚乙烯，C错误；D. 在一定条件下乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，D错误，答案选

12、B。2、D【答案解析】分析：A.根据蛋白质的组成元素分析判断；B.根据蛋白质的性质分析；C.食盐使蛋白质盐析；D.蛋白质溶液形成的分散系是胶体。详解：A、天然蛋白质主要由碳、氢、氧、氮4种元素组成，除此之外，还含有少量硫、磷等，A错误；B、加热会使蛋白质变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解，营养价值更高，B错误；C、向鸡蛋清中加入食盐，蛋白质析出的过程为盐析，而不是变性，C错误；D、蛋白质溶液是胶体，用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象，D正确；答案选D。点睛：本题主要是考查蛋白质的组成、性质，题目难度不大。注意蛋白质变性、盐析的条件以及二者的区别，盐析是指Na2SO4、(NH4)2

13、SO4等轻金属盐的浓溶液可降低蛋白质的溶解度，盐析是可逆的，可用于提纯蛋白质。变性是指受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质可发生变性，失去生理活性，变性是不可逆的。3、C【答案解析】有机物是指含有碳元素的化合物，有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，则：A、水泥是由石灰石和黏土经高温煅烧制成的，其主要成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，属于无机物的混合物，A不选；B、苏打是Na2CO3，虽然含碳元素，但由于性质与无机物相似，属于无机物，B不选；C、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，C选；D、水玻璃是硅酸钠溶液，不含碳元素，属于无机物，D不选；答案选C。4、B【答案解析】A、

14、氮气的结构式为：NN，错误；B、F-的结构示意图： ，正确；C、中子数为20 的氯原子： 3717Cl，错误；D、NH3 的电子式： ，错误。答案选B。5、D【答案解析】A. 短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3个周期，选项A不正确；B. 元素周期表有18列，但是只分为16个族，选项B不正确；C. 第A族的元素除H元素外全部是金属元素，选项C不正确；D. 镧系元素和锕系元素分别都有15种，它们都在第B族，所以元素周期表含元素最多的族是第B族，选项D正确。答案选D。6、C【答案解析】A澄清的石灰水与稀盐酸反应，发生反应的离子方程式为OH-+H+H2O，故A正确；BH2SO4与Ba(OH)2

15、溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为Ba2+SO42-+2OH-+2H+2H2O+BaSO4，故B正确；C盐酸滴在石灰石上，碳酸钙是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C错误；D氢氧化铁与盐酸反应，氢氧化铁是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，故D正确；故答案为C。【答案点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。7、

16、B【答案解析】A单质碘遇淀粉显蓝色，错误；B蔗糖和麦芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，结构不同互为同分异构体，正确；C纤维素在人体内不能水解，错误；D蛋白质中还含有N和S等元素，错误。故选B。8、A【答案解析】A错，天然油脂一般都是混合物；B正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水轻的酯类物质；C正确，油脂包括油和脂肪，油常温呈液态，是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中有碳碳双键，与氢气加成生成硬化油；D正确，油脂是碱性条件下水解为皂化反应；9、C【答案解析】分析：如果苯是单双键交替结构,则含碳碳双键,苯能使KMnO4溶液褪色,事实上苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色;苯环中碳碳键的键长

17、均相等,说明苯环结构中的化学键只有一种;如果苯的结构中存在单双键交替结构,苯的邻位二元取代物有两种;苯在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷,不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的。详解：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故正确;苯环上碳碳键的键长相等,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故正确;如果是单双键交替结构,苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体,但实际上只有一种结构,能说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,故正确;苯虽然并不具有

18、碳碳双键,但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷,所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实,故错误;所以C选项是正确的。10、A【答案解析】液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都属于烃，故A正确；煤经气化和液化属于化学变化，故B错误；石油、油脂都不是高分子化合物，故C错误；工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D错误。11、C【答案解析】A.周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期第A族，故A正确；B.硒是非金属元素，故B正确；C.元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：PAs，所以酸性：

19、H3AsO4H3PO4，故C错误；D.非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：PAs，所以稳定性：AsH3PH3，故D正确。故选C。12、C【答案解析】分析：含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物。也可能是离子化合物。据此判断进行解答。详解：共价化合物含共价键，不含有离子键，故错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，S对应的是硫酸，故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物故正确；由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物，如氯化铵是离子化合物；故错误；，共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合

20、物在熔融状态可以导电，故正确；由分子组成的化合物中不一定存在共价键，例稀有气体分子中不存在共价键，故错误，答案选C。点睛：该题是高考中的常见考点，属于中等难度测试卷的考查，测试卷综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好排除法，逐一排除即可。本题考查化学键和化合物的知识。如含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键；共价化合物含有共价键，不含有离子键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物。13、B【答案解析】A、中没有单质参加反应，故不是置换反应，A错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出中Cl2Br2，中KClO3C

21、l2，中KBrO3KClO3，因此氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2KBrO3，B正确；C、中只有5分子的HCl做还原剂，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为51，C错误；D、中还原剂是Cl2、Cl2变为KClO3化合价改变了5，1分子Cl2反应转移电子为10个，因此中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，D错误。答案选B。【答案点睛】选项C是解答的易错点，注意氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。14、C【答案解析】A06min时间内，c（H2O2）=

22、0.002mol0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L6minmol/(Lmin)， A正确；B随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；C6min时，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L， C错误；D6min时，H2O2分解率为：=50%， D正确。答案选C。15、D【答案解析】A项，图甲表明，其它条件相同时，随着H2O2浓度的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，其分解速率越快，故A项错误；B项，图乙表明，其它条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，H2O2分解速率越快

23、，故B项错误；C项，由图丙可知，少量Mn2存在时，1.0mol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，H2O2分解速率越快，故C项错误；D项，由图丁可知，pH相同的碱性条件下，Mn2浓度越大，H2O2分解速率越大，故D项正确；综上所述，本题选D。16、B【答案解析】测试卷分析：A、同一周期元素的原子，半径越小金属性越弱，越难失去电子，A项错误；B、元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，B项正确；C、HCl属于共价化合物，C项错误；D、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素，D项错误；答案选B。考点：考查元素递

24、变性二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应 【答案解析】根据分析，C中CHO变为后面，原来碳氧双键变为单键，还加了中间物质，可得出发生加成反应，故答案为加成反应；，化合物F的分子式为C14H21NO3，根据分子式中碳原子个数，CH3CHO和NH2发生反应了，因此F的结构简式：有分析出化合物A与HCHO反应，发生在羟基的邻位，羟基的另外一个邻位也可以发生反应，所以还可能生成的副产物是，故答案案为；分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；含有一个手性碳原子，说明有一个碳原子连了四个不相同的原子或原子团；所以B的一种同分异构体的结构简式：，故答案为；根据已有知识并结合相关信息，

25、写出以、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图，分析要得到，只能是通过加成反应得到，需要在碱性条件下水解得到，在催化氧化变为，和CH3NO2反应生成，通过小区反应得到，所以合成路线为，故答案为。18、 加成反应 氧化反应 饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同学的方案 由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物 【答案解析】A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯。【题目详解】

26、（1）反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：；反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：；（2）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产

27、物，所以乙同学的方案更合理。【答案点睛】本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。19、23 min 该反应是放热反应，此时温度高 45 min 此时H浓度小 0.1 mol/(Lmin) AB 【答案解析】（1）在01、12、23、34、45min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为23 min，这是由于该反应是放热反应，反应液温度升高，反应速率加快；（2）反应速率最小的时间段是45min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，反