湖北省恩施2023学年化学高一下期末考试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（ ）AabcBbacCcbaDbca2、下列有关实验操作和现象结论

2、都正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A常温下,将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中,观察到前者反应速率快锌比铝活泼B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C将盐酸滴入碳酸钠溶液中,产生气泡非金属性:Cl大于CD向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+AABBCCDD3、下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D浓硫酸与少量胆矾晶体混

3、合，晶体由蓝色变成白色脱水性4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A元素的金属性和非金属性呈周期性变化B随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C原子半径呈周期性变化D元素原子核外电子排布呈周期性变化5、反应4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A(NH3)=0.0100molL-1s-1B(O2)=0.0010 molL-1s-1C(NO)=0.0010 molL-1s-1D(H2O)=0.045 molL-1s-16、在一

4、定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是A该反应的化学方程式是3Z3X+2Y Bt0后该反应停止进行Ct0时X的浓度为0.9 mol/L Dt0时，Z的转化率为60%7、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（ ）A氯气B盐酸C氢氧化钠D酸性KMnO4溶液8、一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.0

5、1 mol(Ls)1B当X、Y、Z的速率比为2:1:1时，达到化学平衡状态C反应放出的热量可用于提高反应速率D反应达到平衡时，n(X):n(Y)1:19、 “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是A电极b为电池的负极B电池反应为：C + CO2 = 2COC电子由电极a沿导线流向bD煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低10、有关化学用语正确的是A乙烯的最简式C2H4B乙醇的分子式C2H5OHC四氯化碳的电子式D臭氧的分子式O311、紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1

6、。（已知醛基能与H2加成）下列说法正确的是A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体12、镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa极材料为镁Ba电极的电极反应式 O2+2H2O+4e=4OHC电流方向:b极a极D每消耗1molMg，导线中共流过NA电子13、在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是A该反应的化学方程式为5A+4B4CB2min前，正反应

7、速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(Lmin)D2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：414、某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（ ）Ax=y=z Bx=y Cy=z Dx=z15、化学反应伴随着能量变化,下列过程属于吸热反应的是A苛性钠溶于水 B将胆矾加热变为白色粉末C生石灰跟水反应生成熟石灰 D干冰升华16、生活处处有化学，下列说法正确的是（ ）A裂化汽油可使溴水褪色B做衣服的棉和麻均与淀粉互为

8、同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖17、下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图： B原子核内有10个中子的氧原子:8CNH4Cl的电子式: .D次氯酸的结构式:H-Cl-O18、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A点燃，能燃烧的是矿物油B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入水中，浮在水面上的是地沟油D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油19、下列过程吸收热量的是 ()A食物腐败 B干冰升华

9、C酸碱中和 D镁条燃烧20、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（ ）Ac(H2)=c(I2) BH2的消耗速率等于HI的分解速率C容器内气体的颜色不再变化 D容器内压强不再变化21、中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是A分子式为C14H18O6B环上氢原子的一氯取代物5种C1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2D分子间能发生酯化反应22、加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，

10、可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO3-。下列说法错误的是A实验时可观察到试纸变为蓝色B实验可证明该条件下氧化性: IO3- I2C每生成3mol I2转移电子的物质的量6molD该反应中IO3-作氧化剂，发生还原反应二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）D的元素名称为

11、_。F在元素周期表中的位置是_。（2）C离子结构示意图为_，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：_，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，E和F元素的单质氧化性较强的是：_（填化学式）。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：_。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_、_。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。24、（12分）硫酸镁晶体（M

12、gSO47H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_。（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是_（用离子方程式表示）。（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是_。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2Fe2Fe3开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是_。25、（12分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象

13、回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_。（2）装置乙中正极的电极反应式是_。（3）装置丙中溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是_。26、（10分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其

14、它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。实验时放出气体的总体积是_mL。放出1/3气体所需时间为_ min。计算H2O2的初始物质的量浓度_。 (请保留两位有效数字)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。27、（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A比较铝和铜的硬度和熔点B比较二者在稀硫酸中的表现C用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜

15、溶液，比较二者的活动性D分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_。(2)现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O BZn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反应中能设计成原电池的是_(填字母代号)，作负极的物质发生了_反应(填“氧化”或“还原”)。(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_(填字母代号)。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中溶液的p

16、H均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”、“CBA 【答案解析】（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；（2）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间；（3）根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60 mL；根据图像可知放出1/3气体即产生20mL气体所需时间为2min；设双氧水的物质的量为x，则2H2O22H2O+O22mol 22.4Lx 0.06Lx=0.0054mol，所以其物

17、质的量浓度=0.11 molL-1；反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，因此根据图象结合v=知A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为DCBA。27、 BCE B 氧化 BD 甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率 1 molL1【答案解析】分析：（1）比较金属性强弱，可以根据金属与酸反应的剧烈程度、构成原电池的负极等方面分析，而与硬度、熔沸点及氢氧化物的稳定性等无关，据此进行解答；（2）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，非自发的氧化还原反应不能设计成原电池；（3）甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原

18、电池，据此判断；构成原电池时反应速率加快；先计算氢离子的物质的量再计算原来稀硫酸的浓度。详解：（1）A铝和铜的硬度和熔点与金属性强弱无关，A错误；B金属性越强，与酸反应越剧烈，可通过比较Cu、Al在稀硫酸中的表现判断其金属性强弱，B正确；C用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，根据是否发生置换反应可比较二者的活动性，C正确；DAl与氢氧化钠溶液反应是铝的化学性质，与金属活泼性无关，不能根据是否与氢氧化钠溶液反应判断金属性强弱，D错误；E将铝片、铜片用导线连接后共同浸入稀盐酸中，接入电流计，通过观察电流方向可判断金属性强弱，E正确；答案选BCE；（2）A.NaOH+HClNaCl+H2O不是氧化

19、还原反应，不能设计成原电池；B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2是氧化还原反应，能设计成原电池，锌失去电子，负极是锌，发生氧化反应；（3）甲装置是原电池，乙装置不是原电池，锌与稀硫酸直接发生置换反应。则A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，A错误；B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，B正确；C、甲、乙中锌片均失去电子，质量都减少，甲中铜片质量不变，C错误；D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，D正确。答案选BD；由于甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙；稀释后氢离子的物质

20、的量为1L0.1molL-1=0.1mol，生成氢气的物质的量为1.12L22.4L/mol0.05mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为0.2mol0.1L=2mol/L，一分子硫酸电离出两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 molL-1。点睛：本题考查了性质实验方案的设计、原电池的构成条件等，涉及原电池原理、金属性强弱比较、氧化还原反应等知识，明确判断金属性强弱的方法为解答关键，注意掌握原电池的构成条件，题目难度中等。28、 23 反应放热，温度升高，速率加快 45 溶液中H+浓度很小 a 2H2O2=2H2O+O2 探究温度对化学反应速率的影响 滴

21、加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加热【答案解析】分析：（1）.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；根据影响化学反应速率的因素分析；（2）过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;根据试管A、B实验操作的异同点判断实验目的；氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象更加明显。详解: (1)在01、12、23、34、45min各时间段中,V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速

22、率最快的是2min3min、最慢的是45min;在2min3min内反应放热，温度升高，速率加快；在45min溶液中H+浓度很小，速率减慢； a加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确；b加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故b错误；c加NaNO3溶液，溶液中相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故c错误；d加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；故选a；（2）过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2，因此，本题正确答案是: 2H2O2=2H2O+O2；分别在试管A、B中加入5mL5%eH2O2溶液,各滴入12滴1mol/L的FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均