百校联盟TOP3002023学年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，

2、若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是A(1X2Y3Z) mol B(XYZ)molC(2X3Y4Z)mol D(1XYZ)mol2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是（）A原子半径：ZWXYB最简单氢化物的熔沸点：XYWZC最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZD化合物XY与ZY2中均含有共价键3、某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为：A3mol

3、/LB0.3mol/LsC0.6mol/LsD0.1mol/Ls4、下列物质一定属于同系物的是（ ） C2H4 CH2=CH-CH=CH2 C3H6 ABCD5、可以说明二氧化硅是酸酐的是()A它溶于水得到相应的酸B它对应的水化物是可溶性强酸C它与强碱反应只生成盐和水D它是非金属氧化物6、短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B离子半径:C+B2-A3-CH2B在同主族元素气态氢化物中最稳定DB的某种单质可用于杀菌消毒7、下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是A2NaCl(熔融)

4、 2Na+Cl2BFe + CuSO4 = FeSO4 + CuCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Ag2O4Ag+O28、已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A质子数B核电荷数C核外电子数D离子所带的电荷数9、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为( )A34HeB23HeC24HeD33He10、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙醇(水)新制生石灰蒸馏CCH4(C2H4)酸性高锰酸钾溶液洗气DSiO2

5、(CaCO3)稀硫酸过滤AABBCCDD11、下列说法正确的是AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力12、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键B1mol NH5中含有5mol NH键CNH5的熔沸点高于NH3DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体13、下列气体直接排放，不会引起大气污染的是ACl2BCOCN2DSO214、某

6、烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（ ）ACH3(CH2)4CH3B(CH3)2CHCH(CH3)2C(C2H5)2CHCH3DC2H5C(CH3)315、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、

7、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸16、下列实验能获得成功的是（ ）A可用分液漏斗分离苯和硝基苯B将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷二、非选择题（本题包括5小题）17、以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)B分子中的官能团名称为_。(2)反应的反应类型为_。(3)反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。(4)反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_。(5)己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%

8、，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式_。(6)请补充完整检验反应淀粉水解程度的实验方案：取反应的溶液2mL于试管中，_。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.18、A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合

9、物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_。19、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）B装置有三种功能：均匀混合气体；_。（2）设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_

10、。（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。aCH4 bCH3Cl cCH2Cl2 dCHCl3 eCCl4（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。（5）E装置的作用是_(填编号)。A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。20、（一） 某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为 78，易溶于水；乙醛的沸点为 20.

11、8，易溶于水。（1） 乙醇催化氧化的化学方程是_。（2）装置甲中热水的主要作用是_。（3）装置乙中冷水的主要作用是_，其温度要求是_，为达到该温度，可进行的操作是_。（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_，该反应的化学方程式是_；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_，此反应中，铜的作用是_。（5） 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_。（二） 化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）。已知

12、： 乙醇的沸点为 78， 易溶于水； 乙醛的沸点为 20.8， 易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化学方程式是_。（2）实验时上述装置中需要加热的是_（填字母，下同），其中应该先加热的是_， 为使装置A中的乙醇成为蒸气， 最简单的加热方法是_。（3）实验室制取氧气的化学方程式是_。（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是_；装置C中能观察到的现象是_， 由此得出的结论是_。（5）装置 E 的作用是_， 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_。（6）装置 D中的药品是_， 其作用是_。21、.在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t

13、的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K _。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。A 一定温度下容器中压强不变 B 混合气体中 c（CO）不变C v正（H2）v逆（H2O） D c（CO2）c（CO）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，反应进行2min达到平衡后，测得c（CO）= 0.0080mol/L，则CO2的转化率为_用H2浓度变化表示的反应速率为_（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c

14、（H2O），试判断此时的温度为 _。.一定温度下,在容积固定的V L密闭容器里加入1 mol A、2 mol B,发生反应:A（g）+2B（g）2C（g）HWXY，选项A正确；B、氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，即YXWZ，选项B不正确；C、非金属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即XWZ，选项C正确；D、化合物XY与ZY2分别为NO、SiO2，均含有共价键，选项D正确。答案选B。3、C【答案解析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=计算出v（B）。【题目详解】5s内，B的化学反应速率为v（B）= =0.6mol/（Ls）。

15、故选C。4、A【答案解析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称同系物。A. 都含有两个碳碳双键，在分子组成上差一个CH2，互为同系物，故正确；B. 不一定结构相似，可能是烯烃或环烷烃，故不能确定为同系物，故错误；C. 可能为丙烯或环丙烷，属于烯烃，二者不一定是同系物，故错误；D. 和结构不相似，不是同系物，故错误。故选A。5、C【答案解析】A. 二氧化硅不溶于水，与水不反应，不符合题意，A错误；B. 二氧化硅对应的水化物是难溶性弱酸，不符合题意，B错误；C. 二氧化硅与强碱反应只生成硅酸钠和水，可说明二氧化硅 是硅酸的酸酐，符合题意，C正确；D. 非金属氧化

16、物不一定是酸酐，不符合题意，D错误；故选C。【答案点睛】二氧化硅是中学出现的唯一的一种难溶于水的酸性氧化物，它与一般的酸性氧化物存在一定的差异性，如它不能与弱碱反应，它能与特殊的酸(氢氟酸)反应等。6、B【答案解析】三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3-与B2-、C+的电子层结构相同，A、B在第二周期，C为第三周期，则A为N元素，B为O元素，C为Na元素，据此分析。【题目详解】根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。A三种元素可组成NaNO2和NaNO3，故A正确；B电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A3-B2-C+，故B错误；CO为同主族元素中非

17、金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，故C正确；DO元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B。7、A【答案解析】工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝。【题目详解】A项、该反应是工业上用电解熔融的氯化钠的方法冶炼金属钠，与冶炼金属铝的方法一致，故A正确；B项、该反应是湿法炼铜，属于置换反应，与冶炼铝不一致，故B错误；C项、该反应是工业上用热还原法冶炼金属铁，与冶炼铝不一致，故C错误；D项、该反应是工业上热分解法冶炼金属银，与冶炼铝不一致，故D错误。故选A。【答案点睛】本题考查金属的冶炼原理，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，注意活泼金属铝采用电解法冶炼是解答关键。

18、8、D【答案解析】已知元素的原子序数，由“原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”可知，选项ABC推知，选项D无法推知；答案选D。9、B【答案解析】由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B正确，故选B。10、B【答案解析】A乙酸乙酯能在碱性条件下水解，故用氢氧化钠溶液能将乙酸除去，也将乙酸乙酯消耗，不符合除杂原则，故A错误；B水能够与新制生石灰反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，乙醇易挥发，然后通过蒸馏分离，故B正确；CC2H4与酸性高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；D碳酸钙能够与稀硫酸反应，但生成的硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在固体表面使反

19、应很快停止，不能保证碳酸钙完全除去，而且可能引入新杂质，故D错误；故选B。【答案点睛】本题的易错点为C，要注意乙烯被高锰酸钾氧化的产物对实验的影响，应该选用溴水洗气。11、C【答案解析】AMgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；B某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能是金属单质，B错误；CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要客服共价键，D错误，答案选C。12、B【答案解析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应

20、：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨气生成，据此解答。【题目详解】A.NH5应为NH4H，该化合物中铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，所以该化合物中含有离子键和共价键，A正确；B.化学式NH4H中含有4个N-H键，所以1molNH5中含有4mol N-H键，B错误； C.NH4H中含有离子键为离子化合物，离子间以强的离子键结合，熔沸点较高，而NH3中只存在共价键，为共价化合物，分子间以微弱的分子间作用力结合，所以NH5的熔沸点高于NH3，C正确； D.NH5能和水发生反应NH4H+H2O=NH3H2O+H2，一水合氨不稳定分解生成氨气，所以NH5固体投

21、入少量水中，可产生两种气体，D正确；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查了物质结构，包括物质的晶体类型的判断、化学键的类型、物质熔沸点高低比较，为高频考点，把握铵盐的结构及化学键判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴离子是H-为解答的难点。13、C【答案解析】ACl2是有毒气体，会污染大气，故A错误；BCO是有毒气体，会污染大气，故B错误；C空气中有的气体是N2，不会造成污染，故C正确；DSO2是有毒气体，会污染大气，并能形成酸雨，故D错误；故选C。14、B【答案解析】由于烷烃的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若与氯气反应生成的一氯代物只有两种，应该含有两

22、种不同位置的H原子，则ACH3(CH2)4CH3有三种不同的H原子，A不选；B(CH3)2CHCH(CH3)2 有二种不同的H原子，B选；C(C2H5)2CHCH3有四种不同的H原子，C不选；DC2H5C(CH3)3有三种不同的H原子，D不选。答案选B。15、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为1

23、1，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答详解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，AY、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C非金属性YR，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR，故C正解；D元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素

24、16、D【答案解析】分析：A互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体应该采用蒸馏方法分离；B苯和硝酸反应取代反应需要催化剂；C光照下取代反应为链锁反应； D乙烯能和溴发生加成反应；据此分析判断。详解：A互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体应该采用蒸馏方法分离，硝基苯和苯互溶，所以应该采用蒸馏方法分离，故A错误；B苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能发生取代反应，故B错误；C光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯气，应选乙烯与HCl发生加成反应制备，故C错误；D乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴水发生加成反应生成l，2-二溴乙烷，故D正确；故选D。二、非

25、选择题（本题包括5小题）17、羧基取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2OCH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液.加热一段时时间，另取反应的溶液2mL于试管中，加入碘水。若既有砖红色沉淀且碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝，则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明淀粉没有水解究全水解。【答案解析】CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B

26、为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N（C）=11840.68%/12=4、N（H）=1185.08%/1=6、N（O）=(1181246)/16=4，故D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B为CH3COOH，分子中的官能团为羧基；（2）根

27、据以上分析可知反应的反应类型为取代反应；（3）根据以上分析可知反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，反应的化学方程式为CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反应是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反应淀粉水解程度的实验方案：用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液。加热一段时时间，另取反应的溶液2mL于试管中，加入碘水。若既有砖红色沉淀且

28、碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝，则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明淀粉没有水解究全水解。点睛：本题考查有机物的推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，注意常见有机物与官能团的检验。D物质的推断和实验方案设计是解答的难点和易错点。18、第二周期第A族 离子键和非极性共价键 2Na2O22H2O4NaOHO2 S2-ClNa+ 负 O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍

29、，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答。【题目详解】(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G为Cl元素，其原子结构示意图为：；(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：

30、2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-ClNa+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O22H2O4e4OH。19、控制气流速度干燥混合气体大于或等于4分液ab吸收过量的氯气CDCH4 + 2Cl2C + 4HCl【答案解析】（1）生成的氯气中含有水，B装置除具有均匀混合气体之外，还

31、有控制气流速度的作用。又因为浓硫酸具有吸水性，还具有干燥混合气体的作用；（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4。（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，答案选ab；（4）氯气具有氧化性，KI中-1价的碘

32、能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气。（5）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，答案选CD；（6）黑色小颗粒是碳，该反应是置换反应，反应的方程式为CH4+2Cl2C+4HCl。20、（一） 加热乙醇，使其成为蒸气 冷凝乙醛 小于20.8 向水中加入少量冰块 铜网变黑 变黑的铜网重新变红 催化剂 放热 氮气 强烈的刺激性气味(二) AB B 水浴加热 铜丝由红变黑，再由黑变红 无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色 乙醇催化氧化的产物有水 吸收乙醛 防止倒吸 装置E中的物质有强烈刺激性气味 碱石灰 防止外界

33、的水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝 【答案解析】本实验主要考察的是乙醇的催化氧化。在课本中，乙醇的催化氧化的实验操作是将灼烧过的铜丝插入到乙醇中。在本题的两个实验中，乙醇放置在一个装置中，无法直接和铜网（丝）接触，且题中告知乙醇的沸点，则可以使用气态的乙醇去反应。在实验（一）中，装置甲的作用是提供气态的乙醇，装置乙的作用是收集乙醛（题中告知乙醛的沸点为20.8，说明乙醛也易挥发）。在实验（二）中，装置A的作用是提供气态的乙醇，装置C的作用是检验产物水蒸气，装置D的作用是干燥乙醛，装置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。还要注意的是，乙醇的催化氧化实际上是两步反应，Cu先被氧化为CuO，乙醇和灼热

34、的CuO反应生成乙醛和Cu。【题目详解】（一）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；（2）由于乙醇无法直接和铜网接触，所以需要将乙醇汽化，装置甲中的热水是为了加热乙醇，使其变为蒸汽；（3）题中告知乙醛的沸点为20.8，易溶于水，说明乙醛易挥发，可以用水吸收乙醛，则装置乙中冷水的作用是吸收乙醛，温度小于20.8，以减少乙醛的挥发；为了保证低温，往往考虑使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰块；（4）铜网受热，可以看到铜网变黑，其化学方程式为；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加热的情况下反应，CuO变回了Cu，则可以观察到黑色的铜网变红；在整个过程中，Cu先是变为CuO，再是变回了Cu，相当于没

35、有发生变化，起到了催化剂的作用；（5）反应需要加热进行，在熄灭酒精灯的情况下，反应仍能进行，说明有热量提供以满足该反应的需要，则该反应是放热反应；整个反应过程中，涉及到的气体有空气、乙醇气体、乙醛气体，其中乙醇气体参与反应或者被乙装置吸收，乙醛气体被乙装置吸收，空气中的氧气参与反应，氮气不参加任何反应，则集气瓶中主要的成分为氮气；（6）乙装置中的主要液体为乙醛溶液，打开瓶塞后，可以闻到强烈的刺激性气味；（二）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；（2）该反应的条件为加热，所以B处需要加热，实验中还需要乙醇气体，所以A处也需要加热，则需要加热的有A、B；该反应的实际情况中，乙醇是和CuO反应的，所

36、以要先加热B以获得CuO；为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，因为水浴加热时，乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流；（3）实验室制备干燥的O2的方程为：；（4）实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再和乙醇气体反应变回Cu，所以B处可以看到红色的铜丝先变黑，再变红；反应中，有水蒸气生成，则可以看到C处的无水CuSO4粉末变为蓝色，说明该反应有水生成；（5）E的作用为吸收乙醛，因为题中已经告知乙醛的沸点为20.8，且易溶于水，且E装置在反应装置的最后；乙醛具有刺激性气味，所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成；（6）D中的药品应该是碱石灰，因为E中含有水，水蒸气会沿导管进入C中，这样会影响无水

37、CuSO4粉末对产物生成的水的检验，所以应该在C、E之间连接一个干燥装置，目的是防止防止外界的水蒸气进入导管使无水CuSO4粉末变蓝。【答案点睛】乙醇的催化氧化分为两步：第一步为：，第二步为：，总的方程式为：。21、吸热 K = c（CO）c（H2O） /c（CO2）c（H2） BC 80% 0.0040mol/（L.min） 830 C 温度升高或增大C的浓度 催化剂 逆反应 【答案解析】.（1）根据温度对化学平衡常数的影响判断；（2）根据化学平衡常数的定义写表达式；（3）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各物质浓度保持不变；（4）根据转化率= 100来计算；（5）当c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）时，平衡常数K=c（CO）c（H2O） /c（CO2）c（H2）=1，此时的温度为830；.（1）保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，BC浓度减小比例相同此时浓度商和平衡常数相同，平衡不动；（2）该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡