菏泽市重点中学2023学年高二化学第二学期期末监测试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降

2、低2、氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是AH50BH1H2+H3+H4CH1+H2+H3+H4+H5=0DO-H键键能为H13、下列鉴别实验不能达到目的的是（ ）A用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛B用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸C用溴水鉴别乙烷与乙炔D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯4、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）A汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H+SO42-B利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-CBaSO4的水溶液导电性极弱： BaSO4Ba2+SO

3、42-D用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H+ CaCO3=Ca2+CO2+H2O5、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )A在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为12DCaF2晶体在熔融状态不导电6、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) H = + a kJmol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）Av(NH3)=2v(CO2) B密闭容器中NH3体积分数不变

4、C反应吸收a kJ热量 D密闭容器中混合气体的密度不变7、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2+2e-D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥8、实验：0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤取等量的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解下列分析不正确的是A中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量

5、减少B的滤液中不含有Ag+C的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动9、B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()AB3N3H6能发生加成反应和取代反应BB3N3H6具有碱性CB3N3H6各原子在同一平面上DB3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10、现有三组混合液:乙酸乙酯和乙酸钠溶液;乙醇和丁醇;溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液11、氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有

6、关叙述正确的是A它有两种同分异构体B它有4种同分异构体C它只有一种结构D它是平面分子12、下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（ ）ANO2、NO2+、NO2BCO2、N2O、N3CCO32、NO3、SO3DN2、CO、CN13、对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是ABCD14、下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（ ）ACO2 BH2O CO2 DHCl15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NAB17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C常温下，56 g铁片投入足量浓

7、H2SO4中产生H2分子的个数为NAD标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA16、已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于1105molL1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀D将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 m

8、olL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀二、非选择题（本题包括5小题）17、已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：（1）写出C的结构简式_。（2）写出下列反应的反应类型：_，_。（3）写出下列反应的化学方程式：_。_。18、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的

9、量如下图所示。根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子。(3)溶液中各离子的物质的量之比为_。(4)写出下列反应方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_。刺激性气味的气体产生的离子方程式：_。沉淀部分减少时的离子方程式：_。19、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由_。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管

10、在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_ (计算结果取4位有效数)。20、B实验化学丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少

11、量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。21、某同学用如

12、图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。请回答：(1)仪器A的名称为_，冷凝水的进水口为_，(填“m”或“n”)。(2)制取溴苯的化学方程式为_。(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_。(4)从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_。(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，然后用_(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B

13、、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。2、B【答案解析】A. 液态水转化为气态水需要吸热，则H50，A错误；B. 根据盖斯定律可知H1H2+H3+H4+H5，由于H50，因此H1H2+H3+H4，B正确；C. 根据盖斯定律可知H1H2+H3+H4+H5，则H2+H3+H4+H5-H1=0，C错误；D. O-H键键能为H1/2，D错误

14、；答案选B。【答案点睛】选项B和C是解答的易错点和难点，注意盖斯定律的灵活应用，注意反应的起点和终点的判断。3、B【答案解析】分析：A. 乙醛能够新制氢氧化铜悬浊液加热发生氧化反应；B. 乙醇易溶于水，乙酸能与氢氧化钠溶液反应；C. 乙炔中含有碳碳不饱和键；D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；据此分析判断。详解：A. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热，能够反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，故A正确；B. 乙醇与乙酸都能溶于氢氧化钠溶液，现象相同，不能鉴别，故B错误；C. 乙炔能够使溴水褪色，而乙烷不能，可以鉴别，故C正确；D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可以鉴别

15、，故D正确；故选B。4、A【答案解析】A. 阳极失去电子，汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H+SO42-，故A正确；B. 碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B错误；C. BaSO4是强电解质，在水溶液完全电离：BaSO4=Ba2+SO42-，导电性极弱是因为硫酸钡难溶于水，故C错误； D. 醋酸为弱酸，不能拆成离子，用醋酸除去暖瓶中的水垢：2CH3COOH+ CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2+H2O，故D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断

16、，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应及复分解反应的考查。另外注意只有强酸强碱以及可溶性盐可以拆。5、D【答案解析】分析：A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个进行分析；B、利用均摊法确定每个晶胞中含有的钙离子、氟离子个数；C、每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个共价键；D、CaF2晶体是离子化合物。详解：在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体， A选项正确；在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，Ca2+位于立方体的8个顶角和6个面，所以Ca2+的数目是

17、：81/8+61/2=4，在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+，B选项正确；每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个共价键，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2， C选项正确；CaF2是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离出Ca2+和F-离子，能够导电，D说法不正确，D选项错误；正确选项D。点睛：晶体中微粒的排列具有周期性，晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，利用“均摊法”可以计算一个晶胞中的粒子数，从而确定晶体的化学式。中学中常见考题里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：（1）每个顶点上的粒子被8个晶胞共用，每个粒子只有1/8属于该晶胞，如本题中

18、的Ca2+离子；（2）每条棱上的粒子被4个晶胞共用，每个粒子只有1/4属于该晶胞；（3）每个面心上的粒子被2个晶胞共用，每个粒子只有1/2属于该晶胞。如本题中的Ca2+；（4）晶胞内的粒子完全属于该晶胞。6、D【答案解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变。详解：A、未体现正逆反应速率的关系，故A错误；B、由于反应物为固体，根据方程式，从反应开始到平衡，密闭容器中氨气的体积分数一直不变，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故B错误；C. 该反应为可逆反应，反应吸收a kJ热量，只是说明分解的氨基甲酸铵的物质的量为1mol，不能说

19、明氨基甲酸铵的物质的量是否变化，故C错误；D、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。本题的易错点为C，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。7、D【答案解析】A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，电极反应是Cu2e-=Cu2+，故C错误；D、金属的活动性顺序为ZnFeCuA

20、gPt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确；故选D。【点晴】本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为ZnFeCuAgPt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥。8、B【答案解析】0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；分别取少量的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验

21、说明过滤后溶液中仍然存在银离子；取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质二氨合银离子。【题目详解】A、0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量减少，故A正确；B、根据沉淀溶解平衡，的滤液中含有Ag+，故B错误；C、依据分析可知：前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，故C正确；D、由实验推测：银离子与氨气分子的络合，促进了氯化银的溶解，故D正确；故选B。9、B【答案解析】A等电子体结构和性质相似，与苯为等电子体

22、，性质和苯相似，所以能发生加成反应和取代反应，选项A正确；B、B3N3H6是由极性键组成的非极性分子，不具有碱性，选项B不正确；C苯中所有原子共平面，等电子体结构和性质相似，所以该物质中所有原子共平面，选项C正确；D与苯的性质相似，B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确；答案选B。【答案点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，明确等电子体结构和性质特点是解本题关键，易错选项是B，B3N3H6是由极性键组成的非极性分子，不具有碱性。10、B【答案解析】两液体不互溶 两物质的沸点差别比较大根据溴在有机溶剂中溶解度大的特点用苯进行萃取。11、C【答案解析】A、

23、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项A错误；B、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项B错误；C、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项C正确；D、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项D错误；答案选C。12、A【答案解析】A.NO2、NO2+、NO2-的价电子总数分别为17、16、18，价电子总数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；B.CO2、N2O、N3-的价电子总数分别为16、16、16，价电子总

24、数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故B错误；C.CO32-、NO3-、SO3的价电子总数分别为24、24、24，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故C错误；D.N2、CO、CN-的价电子总数分别为10、10、10，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故D错误。【答案点睛】具有相同原子数和价电子总数的微粒互称为等电子体。13、D【答案解析】本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用，体积百分含量随温度、压强变化曲线图像。可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答。【题目

25、详解】A.增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误；B.增大压强，平衡正向移动，则t1时正反应速率应大于逆反应速率，B错误；C.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，与图象不符，C错误；D.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图象一致，D正确。14、A【答案解析】分析：A项，CO2是含有极性键的非极性分子；B项，H2O是含极性键的极性分子；C项，O2是含非极性键的非极性分子；D项，HCl是含极性键的极性分子。详解：A项，CO2中含极性键，CO2为直线形，CO2中正电中心和负电中心重合，CO2属于非极性分子；B项，H2O中

26、含极性键，H2O为V形，H2O中正电中心和负电中心不重合，H2O属于极性分子；C项，O2是含非极性键的非极性分子；D项，HCl中含极性键，HCl中正电中心和负电中心不重合，HCl为极性分子；含有极性键但属于非极性分子的是CO2，答案选A。点睛：本题考查键的极性和分子极性的判断，判断键的极性只要观察成键的两原子是否相同，分子的极性取决于键的极性和分子的空间构型，若分子中正电中心和负电中心重合则为非极性分子，反之为极性分子。15、B【答案解析】A. 7.8 g Na2S、Na2O2的固体物质的量都是0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以含有的阴离子都为0.1mol，阴离子数均为0.1

27、NA，故A错误；B. 17 g H2O2的物质的量为=0.5mol，含有0.5mol过氧根，其中含有0.5NA个非极性共价键，故B正确；C. 常温下，铁与浓H2SO4发生钝化，故C错误；D. 氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故1molCl2溶于水，转移的电子数目小于NA，故D错误；故选B。16、D【答案解析】A项、饱和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，则c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.810-10，解之得c(Ag+)=1.3410-5mol/L，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，则c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12

28、，解之得c(Ag+)=1.5610-4mol/L，显然后者的c(Ag+)大，故A错误；B项、AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B错误；C项、两溶液混合后则c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根据2Ag+CrO42-=Ag2CrO4，则溶液中剩余的c（Ag+）=0.001 mol/L-0.0004 mol/L2=0.0002mol/L，根据Ksp（K2CrO4），则生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）= Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.91012/(0.0002mol/

29、L)2=2.510-5mol/L1.010-5mol/L，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C错误；D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl-开始沉淀时c（Ag+）= Ksp（AgCl）/ c（Cl-）=1.810-7mol/L，当CrO42-开始沉淀时c（Ag+）= =4.3610-5 mol/L，故先产生AgCl沉淀，故D正确。故选D。【答案点睛】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，比较c(Ag)大小时，注意不同物质的化学式是否相似，如不同可用溶度积常数计算c(Ag)。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CHO加成反应取代反应或酯化

30、反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【答案解析】已知A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，因此A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作厨房中调味品。乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，F酸化转化为乙酸，则F是乙酸钠，据此解答。【题目详解】（1）根据以上分析可知C是乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）反应是乙烯与水的加成反应；反应是酯化反应，也是取代反应；（3）反应是乙醇的催

31、化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应是乙酸乙酯在碱性溶液中水解，方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。18、过氧化钠 NH4+、Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe3+ n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)=2：1：1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 【答案解析】有一透明溶液，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4mol Na2O2后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe

32、3+和Cu2，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知Mg(OH)2为0.2mol，Al(OH)3为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入0.4mol Na2O2之后，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，说明此时NH4+完全反应，所以产生气体0.3mol，即为Na2O2与H2O反应生成的O2和NH4+生成的NH3。【题目详解】（1）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，名称为过氧化钠；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有离子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定没有Fe3+和Cu2+离子；（3）根据纵坐标：n

33、(Mg2+)=nMg(OH)2=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-nMg(OH)2=0.1mol,当n(Na2O2)=0.4mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知n(O2)=0.4mol1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；刺激性气味的气体即氨气产生为铵根与氢氧根离子在加热条件下反应生成，离子方程

34、式为：；沉淀部分减少即为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。19、溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色 D 26.10 27.35 0.1046mol/l 【答案解析】(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。(2)利用c(碱)= 进行分析：A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取酸的体积增大；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结

35、束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小。(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL。(4)由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为；根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)= 代入数据求解。【题目详解】(1)因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色，则达到滴定终点。答案为：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色；(2)由c(碱)= 可知，A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不合题意；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B不合题意；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c