河南省登封市外国语高级中学2023学年高一化学第二学期期末质量检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( )A原子序数由大到小的顺序是：BACDB离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2CA、B、C、D四种元素可能属于同一周期DA、B、C、D四种元素一定属于短周期元素2、下列有关化学用语正确的是A乙烯

2、的最简式C2H4B乙酸的结构式C乙醇的结构简式C2H6OD四氯化碳的电子式3、核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的过氧化物中所含电子的物质的量是ABCD4、将氢气通入10 g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，下列计算正确的是A有1.6 g 水生成B有8.4 g 铜生成C有80%的氧化铜被还原D实验时所消耗的氢气不足0.2 g5、本草纲目中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A蒸发B蒸馏C升华D干馏6、下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A乙烷B甲烷C

3、乙烯D苯7、某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个和一个-C1，它的结构种类有A2种B3种C4种D4种8、已知25、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应9、下列反应的离子方程式书写正确的是A向NaH

4、SO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4BAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2O= 4NH4+ AlO2-+2H2OCNa2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2D碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO310、为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应

5、速率为，则说明一定比对分解的催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位11、如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A图中t0时，三种物质的物质的量相同B图中t0时，反应达到平衡状态C图中的可逆反应为2HI(g) H2(g)I2(g)D图中当c(HI)3.16 mol/L时，反应达到平衡状态12、目前我国城市公布的空气质量报告中的污染物一般不涉及 ( )ASO2 BNO2 C CO2C可吸入

6、颗粒物13、某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 Aa为，b为的空气B在熔融电解质中，向b极移动C此电池在常温时也能工作D通入丁烷的一极是负极，电极反应式为14、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A电流方向：电极IV电极IB电极I发生还原反应C电极II逐渐溶解D电极III的电极反应：Cu2+2e-=Cu15、下列关于化学电源的说法正确的是A普通干电池放电之后还能再充电B充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C充电电池可以无限制地反复放电、充电D氢氧燃料电池是一种环境友好电池16、分子式为C6H1

7、2O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有（）A1种B2种C3种D4种二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是_和_（填字母）。（2）在常温下，A和B通过_转化为C。该过程的能量转化关系如何?_。（3）写出由C生成D的反应的化学方程式_。（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，

8、它在血液中的正常含量是_。（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是_。18、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是_。(2)气体B为_，蓝色溶液D为_。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是_。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是_。19、我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过

9、量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是 _。A B C D（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。（3）通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42是否除尽的操作方法是_向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量）。回答下列问题： (1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为_；(2)图3

10、中通入CO2后所得溶液的溶质成分为_。已知氮化镁极易与水反应：Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_。20、下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：（1）指出图中仪器名称：c_，d_。（2）仪器d的作用是_，c中液体有_和_，其中无机物里溶有_，可用_检验出来。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。（3）e处点燃的气体的主要成分有_，火焰的颜色为_。21、钾长石(K2

11、Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下： 回答以下问题：(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以_(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2 的化学方程式_。(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是_(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_ (用离子方程式表示)(5)此工艺中可以循环利用的主

12、要物质是_、_和水。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序数AB，CD，结合元素周期律的递变规律解答该题。【题目详解】AA+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a1=b2=c+1=d+2，应有原子序数BACD，故A正确；B离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B2+A+CD2，故B错误；C离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，故

13、C错误；DA+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定A、B、C、D四种元素是否是属于短周期元素，故D错误。故选A。2、B【答案解析】A.乙烯分子式为C2H4，最简式为CH2，故A错误；B.乙酸分子中有羧基，其结构式为，故B正确；C.乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故C错误；D.四氯化碳的电子式为，故D错误；综上所述，答案为B。3、B【答案解析】该过氧化物的的化学式为RO2，它的摩尔质量为(A+32)g/mol，ng它的过氧化物的物质的量为ng(A+32)g/mol；一个氧化物分子中含有(AN+16)个电子，所以ng它的氧化物中所含电子的物

14、质的量为 =mol，故B正确；故选B。【答案点睛】注意本题指出的是过氧化物，根据元素化合价判断过氧化物化学式是解答本题的关键，进而依据质量数与质子数、中子数、核外电子数之间的关系进行分析解答。4、C【答案解析】发生的反应为H2+CuOH2O+Cu，固体减少的质量为O元素的质量，假设CuO完全被还原，则生成m（Cu）=10g80g/mol64g/mol=8g8.4g，所以还有部分CuO未被还原，固体减少的质量=（10-8.4）g=1.6g【题目详解】H2+CuOH2O+Cu 固体质量减少2 80 18 64 16x y z m 1.6解得x0.2g，y8.0g，z1.8g，m6.4g。则A. 有

15、1.8 g 水生成，A错误；B. 有8.0 g 铜生成，B错误；C. 有8g10g100%=80%的氧化铜被还原，D. 由于需要利用氢气排尽装置中的空气，则实验时实际所消耗的氢气大于0.2 g，D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查根据方程式的计算，明确各个物理量之间的关系式即可解答，注意差量法的灵活应用。易错选项是D，很多同学只计算参加反应的氢气而导致错误，为易错点。5、B【答案解析】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。6、D【答案解析】A.乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成

16、反应，不能被高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B.甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C.乙烯中有不饱和的碳碳双键，它属于不饱和烃能和氢气、水等在一定条件下发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.由于苯分子中具有介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种独特的键，所以它既有饱和烃的性质，又有不饱和烃的一些性质，苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和液溴、浓硝酸、浓硫酸等在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯、硝基苯、苯磺酸等，可以和氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷，但它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D

17、正确；故答案为：D。7、C【答案解析】某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个和一个-C1，它的结构种类可能有CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl四种不同结构，因此合理选项是C。8、A【答案解析】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9kJ/mol 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=-3119.1kJ/mol -得：2O3(g)=3O2(g) H=-284.2kJ/molA. 等质量的O2比O3

18、能量低，由O2变O3为吸热反应，A正确；B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应，B错误；C. O3比O2稳定性差，C错误；D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，D错误。故选A。【答案点睛】对于一个放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，能量越低的物质更稳定。9、A【答案解析】A、向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反应，所以NaHSO4：Ba(OH)2 =2：1，故其离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故A正确；B、AlCl3溶液中加入过量氨水，只生成Al(OH)3沉淀，不符合客观事

19、实，故B错误；C、Na2O2溶于水，配平错误，应为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2，故C错误；D、碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液，HCO3-的系数应为1，应为：Ca2+HCO3-+OH-=H2O+CaCO3，故D错误；故选A。点睛：离子方程式一旦结合量的正误判断时。用定一法，即少量的物质系数定为1，就能很快找到答案。10、B【答案解析】A反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B若图甲所示实验中反应速率，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；C反应速率可以用单位时间

20、内产生气体的快慢表示，需要测定反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；D关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入，活塞不能回到原位，故D正确；故选B。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2种不同的离子，解题时要克服定势思维。11、B【答案解析】A.图中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确；B.图中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故B错误；C.由图可知，该图表示的反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)。该反应

21、可达平衡状态，所以图的逆反应为H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正确；D.由图可知：图、中当c(HI)=3. 16mol/L时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，故D正确；故选B。【答案点睛】（1）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。（2）在同一化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比。12、C【答案解析】我国城市公布的空气质量报告中的污染物包括悬浮颗粒物、SO2、氮的氧化物等，而CO2不包括在内，答案为C。13、A【答案解析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象

22、中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为C4H10、b为氧气，A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是C4H10，b为混有CO2 的空气，故A正确；B.原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，即向a极移动，故B错误；C. 电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D. 通入丁烷的一极是负极，负极失去电子，故D错误；故选A。【答案点睛】燃料电池中，燃料作负极，失去电子，发生氧化反应，氧化剂作正极得到电子，发生还原反应。14、A【答案解析】测试卷分析：根据图示左面两

23、个烧杯共同构成原电池，最右面为电解池，电极为Zn，其它均为Cu，Zn易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，电子从负极经导线流向正极，电极I IV，电流的方向相反，故A正确；是负极，发生氧化反应，故B错误；是原电池的正极，极反应为Cu2+2e-=Cu，故C错误；是电解池阳极，电极反应：Cu-2e-=Cu2+，故D错误。考点：本题考查电化学反应。15、D【答案解析】测试卷分析：A干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；B充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时都将电能转化为化学能，B错误；C充电电池也不能无限制地反复放电、充电，C错误；D氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友

24、好电池，D正确，答案选D。考点：考查原电池的有关判断16、A【答案解析】由题知A为酯，B在一定条件下能转化成C，说明B为醇，且B与C的碳骨架相同，同时B要氧化为酸就必须为伯醇（RCH2OH），则C应为RCOOH，因为只有3个C，故C只能为CH3CH2COOH，则B只能为CH3CH2CH2OH，所以A只能为CH3CH2COOCH2CH2CH3。故答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C D 绿色植物的光合作用 该过程中光能转化为化学能 CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2 100mL血液中约含葡萄糖80100mg 温室效应加剧 【答案解析】A、B、C是与生命活动密切

25、相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，且甲是单质。因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C是葡萄糖，A和B是CO2与水。葡萄糖在一定条件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO2，这说明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【题目详解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C和D。（2）在常温下，A和B通过绿色植物的光合作用转化为C。该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反应的化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH2CO2。（4）葡萄糖在血液中

26、的正常含量是100mL血液中约含葡萄糖80100mg。（5）CO2含量上升，容易引起温室效应。【点评】该类测试卷的关键是找准突破点，在解答该类测试卷时需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的测试卷，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。18、NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C4HNO3(浓)CO24NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 【答案解析】溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生

27、成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。【题目详解】(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；(3) 单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C4HNO3(浓)CO24NO22H2O；(4) 单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。【答案点睛】本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，

28、再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。19、AB 500 mL容量瓶、胶头滴管 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽。 Na2CO3 Na2CO3和NaOH 取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成 【答案解析】（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，碳酸钠加在氯化钡的后面，根据除杂原则分析作答；（2）根据配制一定浓度的标准溶液的基本操作步骤分析所缺少的仪器；（3）检验SO42是否除尽，即判断氯化钡是否过量

29、，据此分析作答；当向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体25 mL时，可能发生的反应有：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3，可能的情况如下为 n(CO2):n(NaOH)1:2时，溶质成分为Na2CO3和NaOH；n(CO2):n(NaOH)= 1:2时溶质成分为Na2CO3；1:2n(CO2):n(NaOH)1:1时，溶质成分为Na2CO3和NaHCO3； n(CO2):n(NaOH)1:1时，溶质成分为NaHCO3，结合图像关系，分析作答；结合已知信息根据氮化镁极易与水反应生成碱性气体氨气作答。【题目详解】（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐

30、酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面,除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：或，故C、D项正确，A、B项错误，答案选AB；（2）配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，需要500 mL容量瓶，定容时需要胶头滴管，则所缺少的仪器为：500 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为500 mL容量瓶、胶头滴管；（3）溶液中硫酸根离子是否除尽，可通过滴加过量氯化钡方法判断，其具体操作方法为：取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除

31、尽，故答案为取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽；根据上述分析可知，图1中加入HCl时，开始没有二氧化碳生成，排除第、种可能情况，继续滴加HCl时，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的体积比为1:1，据此可知第种情况，即二氧化碳刚好与氢氧化钠按1:2反应完全的情况，则其溶液溶质为：Na2CO3；图3信息显示，x:y = 1:1，采用逆向思维分析，则应为盐酸与碳酸氢钠按物质的量之比为1:1生成二氧化碳的反应过程，设此阶段反应的盐酸体积为V，可以看出未生成二氧化碳之前，反应消耗盐酸的体积为2V，应为氢氧化钠与碳酸钠分别消耗V体积盐酸所致，综上所述，图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaOH，故答案为Na2CO3；Na2CO3和NaOH；由于氮化镁极易与水反应，结合化学方程式Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2易知，若产物中有氮化镁，则会水反应生成氨气，设计一个实验，借助是否有氨气来检验是否有氮化镁生成，具体操作为：取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成，故答案为取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试