铝和化合物的性质教案

1、文档编码 : CM9K2V8G3A3 HX10X9P6K3P6 ZG6B6L4D6G1. . . . 铝及其化合物的性质适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版适用地区课 时 时 长 （ 分60 钟）学问点 溶液的酸碱性教学目标 明白铝及其化合物的物理及化学性质；教学重点 铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化教学难点 铝及其化合物的物理及化学性质；含铝化合物之间的转化专业 .用心 . 第 1 页,共 34 页. . . . 教学过程一、复习预习1、复习金属及金属氧化物的性质；2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质；专业 .用心 . 第 2 页,共 34

2、 页. . . . 二、学问讲解考点 1: 铝单质物理性质银白色轻金属；有延性和展性； 商品常制成棒状、片状 、箔状 、粉状 、带状和丝状 ；相对密度 2.70 ；熔点 660； 沸点 2327； 有良好的导热性,导电性仅次于金和铜；化学性质在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜；铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧 ,并发出眩目的白色火焰；易溶于稀硫酸 、硝酸 、盐酸 、氢氧化钠和氢氧化钾溶液 ,不溶于水 ；与酸反应2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+6H +=2Al 3+ +3H 2 2Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2 2Al+6H +=2Al 3+ +3H

3、2 2Al+6H 2SO4浓=Al 2SO43+3SO 2+6H 2O Al,Fe 在冷 ,浓的 H 2SO4,HNO 3 中钝化 Al+4HNO 3稀=AlNO 33+NO+2H 2O Al+4H +NO 3=Al 3+ +NO+2H 2O 与碱反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H 2O=2AlO2+3H2与盐反应2Al+3Cu2+ =3Cu+2Al3+与某些氧化物反应4Al+3MnO22Al 2O3+3Mn 2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe 铝热反应常用于焊接

4、铁轨和冶炼金属与非金属反应专业 .用心 . 第 3 页,共 34 页. . . . , 在氧气中燃烧 . 2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O2=2Al2O3 常温生成致密氧化膜而钝化专业 .用心第 4 页,共 34 页. . . . 考点 2 氧化铝物理性质白色晶状粉末或固体,导电性常温状态下不导电化学性质与酸反应Al 2O3+3H 2SO4=Al2SO43+3H 2O Al 2O3+6H+=2Al 3+ +3H 2O 与碱反应Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O Al 2O 3两性氧化物 Al 2O3+2OH=2AlO2+H 2O 专业 .用心. 第 5 页,共 34

5、 页. . . . 考点 3 氢氧化铝氢氧化铝是两性氢氧化物与酸反应AlOH 4+3H+=Al3+ +3H 2O 与碱反应AlOH 3+OH-=AlO2-+2H2O 分解2AlOH 3 Al 2O3+3H 2O 试验室制法AlCl 3+3NH 3 H 2O=AlOH3+3NH 4Cl . Al3+3NH 3 H 2O=AlOH2+3NH 4+专业 .用心第 6 页,共 34 页. . . . 考点 4 图像1、向确定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 ；见 图 （a）有关离子方程式为：Al3+ + 3OH- = AlOH3 AlOH3 +OH - = AlO2 +2 H2O 2

6、、向强碱溶液中滴入铝酸盐溶液,先无沉淀 ,当 全部转化为 时 ,再加入铝盐溶液, 就偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应,产物都是；如图 3 所示 ：图 3 发生反应的离子方程式为：OA 段 ：AB 段：专业 .用心 . 第 7 页,共 34 页. . . . 3、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液（I）向铝盐中滴加氨水时, 当氨水增加到时,产生最大沉淀量如图4 所示 ；图 4 （II）向氨水中滴加铝盐溶液时,开头时氨水过量,如图 5 所示 ,离子反应方程式为：图 5 由图 4 与图 5 不难看出 ,氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的；专业 .用心 . 第 8 页,共 34 页.

7、. . . 4、I： 向偏铝酸盐溶液中滴入强碱当时,产生最大沉淀量,连续滴入强酸 ,沉淀逐步溶解 ；如图6所示 ；图 6 II：向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液至过量滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成 沉淀 ,继而马上被盐酸溶解,反应方程式为 ：连续滴加的 就与 发生水解反应 ,离子方程式为 ：沉淀量的变化可用图 7 表示 ；图 7 专业 .用心 . 第 9 页,共 34 页5、向. . . . 溶液中通入由于产生的沉淀不溶解在碳酸中,产生的沉淀不消逝,如图 8 所示 ；图 8 6、向溶液中滴加溶液,其离子反应方程式为：现象是先产生沉淀,连续滴加盐酸沉淀部分溶解图 9 专业 .用心 . 第 10 页,共

8、34 页. . . . 三、例题精析【例题 1】向 30 毫升 1 mol/L的溶液中逐步加入浓度为4 mol/L 的溶液 ,如产生 0.78 克白色沉淀 ,就加入的溶液的体积可能为（ ）A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL 【解析 】已知, 由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一氢氧化钠不足,二氢氧化钠过量；由两者反应的离子方程式知：. 专业 .用心第 11 页,共 34 页当碱的量不足时. . . . ：当碱过量时 ：【答案 】B、D；专业 .用心 . 第 12 页,共 34 页. . . . 【例题 2】向含有的溶液中加入含的溶液

9、,生成沉淀的物质的量可能是 （）（ 3）（1）a mol （2）b mol （4）（5）0 mol （6）A. （1）（ 2）（ 4）（ 5）（ 6）B. （1）（ 4）（ 5）（ 6）C. （1）（ 2）（ 3）（ 5）（ 6）D. （1）（ 3）（ 5）【解析 】专业 .用心 . 第 13 页,共 34 页（1）当. 时,. . 或；. （2）当时,；（3）当时,【答案 】B 专业 .用心 . 第 14 页,共 34 页. . . . 四、课堂运用【基础 】1、等体积的和和两种溶液混合后, 沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等 ,就两种溶液的物质的量浓度之比是（ ）（1）1：3

10、 （2）2：3 （3）1：4 （4）2：7 A. （1）和（2） B. （1）和（3）C. （2）和（4） D. （3）和（4）专业 .用心 . 第 15 页,共 34 页. . . 或；故当溶液中. 物质的【解析 】溶液中铝元素的存在形式可以是与量之比为 1：1 时,；,当溶液中与的物质的量之比为 1：1 时,【答案 】C 专业 .用心 . 第 16 页,共 34 页. . . . 【巩固 】2、在冶金工业上 ,均不能用化学仍原剂制得的一组金属是ANa Mg Al BNa K Zn Fe CZn Fe Cu Ag DMg Al Zn Fe 【答案 】A 【解析 】专业 .用心 . 第 17

11、页,共 34 页. . . ,不能通过仍原剂仍原得到. 试题分析 ：A、Na、Mg 、Al 均是活泼的金属,只能通过电解法冶炼 ,A 正确 ；B、锌和铁均可以通过仍原剂仍原得到,B 不正确 ；C、Zn、Fe、 Cu 均可以通过仍原剂仍原得到,Ag 是不活泼的金属,可以通过热分解得到,C 不正确 ；D、锌和铁均可以通过仍原剂仍原得到,D 不正确 ,答案选 A；考点 ：考查金属冶炼的有关判定专业 .用心 . 第 18 页,共 34 页. . . . 【拔高 】3、有 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0 g ,放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解 ,当再加入 250

12、 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时 ,得到的沉淀最多；上述盐酸溶液的浓度为 A0.5 mol/L B3.0 mol/L C2.0 mol/L D1.0 mol/L 【答案 】D 【解析 】试题分析 ： 此题涉及的反应较多, 如按各步反应进行运算就无从下手,可接受守恒专业 .用心. 第 19 页,共 34 页法. . . 的溶质. ,；由于得到沉淀最多时,溶液中只有NaCl就nHCl=nNaOH=0.250L 2.0mol L-1=0.500molcHCl=1.00 mol-1, LD 正确 ；考点 ：考查元素化合物的性质、运算. 专业 .用心第 20 页,共 34 页. . .

13、. 课程小结 铝及其化合物的物理及化学性质； 含铝化合物之间的转化专业 .用心 . 第 21 页,共 34 页. . . . 课后作业【基础 】1、两种金属混合物粉末12g ,与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L 氢气 ,符合上述情况的金属混合物是AMg 、Fe BZn、Ag CAl 、Zn DMg 、Al 【答案 】C 【解析 】试题分析 ： nH 2=V/Vm=11.2L22.4L/mol=0.5mol.ne-=1mol. 即 12g 的金属失去了 1mol 的电子 , 也就是说金属的平均摩尔电子质量为 12g/mol. 题干涉及的金属的摩尔电子 质 量 分 别 是：M（Mg）e-=2

14、4g/2mol =12g/mol;MFee-=56g/2mol=28g/mol;MZne-=65g/2mol=32.5g/mol;MAle-=27g/3mol= 9g/mol; 由于 Ag 不能与酸发生置换反应,可以认为其摩尔电子质量无穷大；假如平均给出 1mol 的电子需要的质量为 12g, 就一种金属的摩尔电子质量比 12g 大,一种金属专业 .用心 . 第 22 页,共 34 页. . . . 的摩尔电子质量比 12g 小；A.Mg:12g,Fe:28g, 比平均 12g 大,不符合题意 ；错误 ；B.Zn:32. 5g,Ag: 无穷大 ； 比平均 12g 大 , 不符合题意； 错误 ；

15、 C.Al:9g,Zn: 32. 5g, 可以平均到12g/mol. 符合题意 ；正确 ；D.Mg ：12g.Al:9g ；都比 到 12g.mol. 错误 ；12g 小；无论怎样混合都不行能平均考点 ：考查金属混合物与酸反应置换出氢气的学问. ；专业 .用心第 23 页,共 34 页. . . . 2、由锌 、铁 、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10 克 ,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为 11.2 升 ,就混合物中确定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁【答案 】C 【解析 】试题分析 ： nH 2=0.5mol , 生成 H2时得到 1mol 电子 , 如全由 Zn 供应就

16、需 32.5g ,Fe 就 28g , Al 就 9g ,Mg 就 12g ,两种金属组成的混合物其平均值为 10g ,就必有金属铝； 应选 C；考点 ： 考查化学运算基本方法；专业 .用心 . 第 24 页,共 34 页. . . . 3、以下表达正确选项A将 通入 溶液中至饱和 ,无沉淀产生 ；再通入,产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉, 铜粉不溶解 ；再加入 固体 ,铜粉仍不溶解C向 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀 ；再加入过量 溶液 ,沉淀消逝D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 固体 ,速率不转变【答案 】C 【解析 】试题分析 ： A、SO2 与 CO 2 对应的酸都比盐酸弱,

17、所以都不与 BaCl2 反应 ,所以通入SO2 与 CO2 都不会生成沉淀,故 A 错误 ；B在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解 ；再加入固体 , 铜粉会溶解 ,由于前者供应了氢离子,后者供应了硝酸酸离子,相当于有了硝酸 ,硝酸具有强氧化性能和铜发生反应,错误 ；C向 溶液中滴加氨水, 产生白色沉淀是氢氧化铝,再加入过量 溶液 ,该物质能电离出氢离子,酸性较强 ,又溶解了氢氧化铝沉淀,正确 ； D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体后 ,有铜置换出来 ,形成了锌铜原电池加了反应速率,错误 ；专业 .用心 . 第 25 页,共 34 页. . . . ,要求同学熟考点 ：此题考查了元素

18、及其化合物的学问,把握物质间的反应是解题的关键记教材学问 ,学以致用 ；专业 .用心 . 第 26 页,共 34 页. . . . 【巩固 】4、铁和铁合金是生活中常用的材料,以下说法正确选项A确定条件下 ,铁粉可与水蒸气反应 B不锈钢是铁合金,只含金属元素C铁与盐酸反应 ,铁合金不与盐酸反应【答案 】A D 在空气中 , 铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【解析 】试题分析 ：A、 正确 ；B、不锈钢中含非金属碳, 错误 ；C、不锈钢包括耐弱腐蚀介质腐蚀的钢 ,它和盐酸能反应,错误 ；D、在空气中 ,镀锌铁板比铁板更耐腐蚀,错误 ；专业 .用心 . 第 27 页,共 34 页. . . . 考点 ：铁和

19、铁合金 ；专业 .用心 . 第 28 页,共 34 页. . . . 5、以下说法正确选项 IIA 族的元素金属性强A同周期的IA 族元素的金属性比B第三周期元素的阴离子半径从左到右逐步增大CVIA 族的气态氢化物确定比 VA 族的稳固性强D原子晶体的熔点确定比离子晶体的高【答案 】A 【解析 】试题分析 ： A 选项 ,同周期元素 ,从左到右金属性逐步降低, 故 A 正确 ；B 选项 , 同周期元素原子半径从左到右逐步增大,阴离子符合此规律；故 B 错误 ；C 选项 ,其中第五主族氨气稳固性大于第六主族硫化氢气体稳固性；D 选项原子晶体的熔点不愿定比离子晶体的高,氧化镁为离子晶体熔点高达28

20、00 而二氧化硅的熔点只有1600 摄氏度专业 .用心. 第 29 页,共 34 页. . . . 考点 ：元素周期律专业 .用心 . 第 30 页,共 34 页. . . . 【拔高 】6、依据你的生活体会和表所供应的信息, 分析并回答以下问题；物理性质物理性质比较铝锌铁铅银铜金导电性 以银为 100 密度3 100 99 74 61 27 17 7.9 铝金铅银钢铁锌g/cm19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 钨铁铜金银铝锡熔点 3410 1535 1083 1064962 660 232 铬 铁 银 铜 金 铝 铅硬度 以金刚石为 10 9 45 2.5

21、4 2.53 2.5 3 22.9 1.5 1为什么菜刀 、 锤子等通常用铁制而不用铅制？ 2银的导电性比铜好,为什么导线一般用铜制而不用银制？ 3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？【答案 】1由于铁的硬度比铅大,且铅有毒 ,故常用铁而不用铅做菜刀、锤子 ；2银和铜专业 .用心 . 第 31 页,共 34 页. . . . 导电性相近, 但银比铜贵得多,且电线用量大, 所以用铜不用银； 3 由于钨的熔点高3410 ,而锡的熔点 232 太低 ,通电时锡就熔化了,所以用钨丝而不用锡丝做灯泡的灯丝 ；【解析 】在确定金属的用途时,要考虑其硬度、 熔点 、导电性等多种性质, 有时仍要考虑价格、 资源 、是否便利 、是否有毒 、是否利于回收等因素；正确解答此题仍要会读题,充分利用题中所给信息进行比较解题； 化学是来源于生活同时又是服务于生活的一门学科； 通过金属性质的学习,要进一步明白金属在实际生活中的运用；专业 .用心 . 第 32 页,共 34 页. . . . 7、（ 使生产不同产品的部分生产过程形成联产,不仅有利于降低产品的生产成本,有时也有利于某些废弃物的综合利用