镇江市年第一学期市属九年级化学期末学情调研试题

1、文档编码 : CA2G1Q3U5K4 HT8Q7F8O5A3 ZV7U6G7S2G120222022 学年第一学期期末市属九年级学情调研测试化 学 试 卷说明： 1本试卷共 6 页,满分 100 分,考试时间 100 分钟；请将答案填写在答题卷上；2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65 第一卷（选择题 共 40 分）一、单项选择题（此题包括 15 小题,每道题 2 分,共 30 分；每道题只有一个选项符合题意）1. 以下属于纯洁物的是A 冰水B空气C食醋D生铁2. 以下属于化学变化的是A. 海水晒盐B

2、. 冰雪消融C葡萄酿酒D矿石粉碎3. 以下化学用语正确选项A 两个氯原子： Cl2 B氧化铝： AlO C钙离子： Ca+2 D干冰： CO 24. “ 改善环境质量,推动绿色进展”,以下做法不符合这一要求的是A 燃放烟花爆竹,增加节日气氛 B提倡公交出行,削减尾气排放C加强植树造林,改善空气质量 5. 以下归类正确选项D垃圾分类回收,增强节约意识选 项 归 类 内 容A 可燃物 H 2、O2、CH4B 常见合金 黄铜、硬铝、钢C 可加热仪器 试管、烧杯、量筒D 人体中微量元素 钙元素、铁元素、锌元素6. 下图是“ 二氧化碳的制取、收集和验满” 的主要试验步骤,其中操作错误的是A 甲：检查气密

3、性 甲 B乙：制取 乙 C丙：收集 丙 D丁：验满 丁7. 以下试验设计正确选项A用活性炭软化硬水B观看颜色区分O2 和 CO2C用量筒量取7.65mL 水D用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉8. 以下排序正确选项B物质的溶解性：NaCl CaCO3CaOH2A 金属活动性次序：ZnFe Cu 由强到弱由小到大O2 N2 CO2C空气中物质含量：由多到少9. 以下对试验现象的描述或试验操作正确选项D铜元素养量分数：Cu2O CuO CuS 由低到高A 镁在空气中燃烧,产生大量白雾B刚加热过高锰酸钾的试管,马上用冷水冲洗C10.0mL 酒精与 10.0mL 蒸馏水混合,溶液的体积为 20.0mL D滴瓶

4、上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗,直接放回原滴瓶10. 下图为某反应的微观示意图,以下说法错误 的是3 5 点燃丙 6 丁x 戊氢原子氧原子A x2 甲乙4 种氧化物碳原子B该反应中有C反应前后原子的种类、个数、质量都不变D如反应中甲、乙的分子个数比为12 时,就无物质戊生成11. 用 CO2 和 X 可合成尿素 CONH 22：CO22X 确定条件CONH 22H2O；以下说法正确的是A X 中含有氧元素B尿素中 C、O、N、H 的原子个数之比为 1112 CO2 与 X 的质量比是2217 CX 的相对分子质量是34 D参加反应的12. 物质性质准备用途；以下说法错误的是A 氮气化学性质稳固

5、,可用于食品爱惜气 B洗洁精有乳化功能,可用于洗涤油污 C活性炭具有吸附性,可除去水中全部杂质 D稀有气体在通电时能发光,可制成多用途电光源13. 以下物质在给定条件下的转化均能一步实现的是BH2O2H2O2H2OCuO AFe3O4CO Fe 盐酸FeCl3高温点燃CCaCl2 溶液CO2CaCO3盐酸CO2 DCuSO4 溶液Fe Cu O2加热14. 以下推理正确选项A 溶液是均一、稳固的,所以均一、稳固的液体都是溶液 B向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝,就纯碱溶液的 pH7 C燃烧相伴发光、放热现象,所以有发光、放热的变化都是燃烧D化合物由不同种元素组成,所以不同种元素组成的物质

6、都是化合物100.0g 溶质 10.4g 固体；15. 已知： Cu2OH2SO4CuCuSO4H2O；将 14.4g Cu2O、Cu 混合物溶于质量分数为9.8%的稀 H 2SO4 中,搅拌使之充分反应,过滤、洗涤、干燥得以下说法正确选项A 10.4g 固体是反应生成的铜的质量 B反应后溶液呈蓝色,溶质只有一种C原混合物中Cu 2O 与 Cu 的质量之比为11 D反应后溶液中 CuSO4 的溶质质量分数为二、不定项选择题（此题包括 5 小题,每道题8.0% 2 分,共 10 分；每道题有一个或二个选项符合题意,错选、多项不给分；如有二个正确选项,只选一个且正确给 1 分）16. 以下说法正确

7、选项 A 高炉炼铁中所需高温存 CO 生成都与焦炭有关 B饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质质量分数确定减小 C合金的硬度一般比各成分金属大,熔点一般比各成分金属低 D把燃着的木条伸入某无色气体中,火焰熄灭,就该气体确定是二氧化碳17. MgSO 4 和 Na2CO 3 的溶解度表及溶解度曲线如下；以下说法错误 的是温度 /20 30 40 50 60 70 80 溶解度MgSO425.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9 溶a .b .甲S/g Na2CO 321.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9 解.c .乙度/g t1 t2t3t4温度

8、 / 确定相等体质量：甲确定大于乙18. 以下试验操作中不 能达到试验目的的是选项物质目的主要试验操作A NH 4NO 3 和 NaCl 鉴别分别加水溶解,测温度变化B CaCl 2 溶液中混有盐酸除杂加入过量的CaCO3 粉末,过滤C CH4 中是否含有 H2检验点燃,罩一干冷烧杯,观看燃烧产物D KCl 与 MnO2 固体混合物分别加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发19. 以下图像表示对应反应过程的分析正确选项生成 O2 的质 量 /g 有 MnO2 无 MnO2生成 CO2 质量 /g 粉末状块状 生成0 固体 中部 Zn 分元 Fe 素养 量/g 反应时间 /s 0 Mn H2质量/

9、gO A 图表示有、无 反应时间 /s MnO 2 下等质量同浓度 0 反应时间 /s H2O2 溶液的分解B图表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应C图表示等质量的Fe、 Zn 与足量同浓度稀硫酸的反应D图表示加热高锰酸钾制氧气时,固体中锰、氧元素的质量变化20. 硅（ Si）是半导体材料,利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度的Si,其流程图如下：石英砂焦炭高温粗硅Cl2HCl 、加热SiHCl 3纯 H2 高温 反应高纯硅反应反应以下说法正确选项CO 物质 M A 反应、为置换反应B反应产生的尾气可直接排放C该过程中各元素的化合价均发生了变化D反应为 SiHCl 3+

10、H 2 高温 Si+3M ,M 可循环使用其次卷（ 非选择题 共 60 分）三、填空题 （此题包括 5 小题,共 18 分）21. （ 4 分）用化学符号表示：（1）磷元素；（2）氯化钠中的阳离子；（3）铁丝在氧气中的燃烧产物 ； （4）人体缺少元素,会导致甲状腺疾病；22. （ 6 分）选择以下适当的物质填空（选填序号）：A食盐 B氧气 C硝酸铵 D武德合金E氢气 F水银 G金刚石 H黄铜（ 1）自然界硬度最大 ； （2）可作保险丝 ；（ 3）生活中作调味品 ； （4）理想绿色能源 ；（ 5）可用作医疗急救 ； （6）体温计中的金属 ；食盐水 压强连接压 /KPa 强测量装置细铁丝23（ 2

11、 分）如图甲,滴加适量食盐水,关闭活塞；容器内压强与时间变化如图乙：（ 1）试验中铁丝表面显现色物质；MgSO 47H 2O 过程如下：（ 2）锥形瓶内压强下降的缘由是；24（ 4 分）有 Mg 、Fe、Cu 的混合粉末,分别并得到固体 BMg 固体 适量稀 H2SO4Fe 磁铁吸引 操作 溶液 MgSO4 7H2OCu 操作 固体 A 操作（ 1）固体 A 是；（ 2）操作中用到的主要玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；（ 3）操作主要包含蒸发浓缩、过滤、洗涤烘干等；（ 4）试验中可选用适量的以下试剂中的代替稀 H2SO4（填标号）；a CuSO4 溶液 bFeSO4 溶液 c稀盐酸25（ 2 分）

12、过氧化钙 CaO 2能溶于水,可用于增加水中氧气含量；CO 2 气球（ 1）CaO2 中氧元素的化合价为；（ 2）如右图,先将 CaO2 溶于水,较长时间后,气球变大；振荡、静置,然后在上层清液中渐渐通 CO2,显现如图现象；溶液变浑浊写出 CaO2 与 H2O 反应的化学方程式；白色固体四、试验题 （此题包括 2 小题,共 18 分）26. （ 10 分）结合下图回答疑题： a b 小卵石石英沙多孔隔板 活性炭膨松棉（ 1）仪器名称： A B , C ；D E F（ 2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置（选填序号）和 D 组合,化学方程式为,二氧化锰的作用是；（ 3）试验室可用装置 B

13、 或 C 制 H2,C 装置相对于 B 的优点有；用 E 装置收集 H2,气体应从 （选填“a” 或“b” ）端通入；（ 4）F 为简易净水装置,相当于化学试验中的装置；向该装置处理过的水中,加入少量肥皂水振荡,产生较多浮渣,说明是水（填“ 硬” 或“ 软”）,如要得到纯水,仍需要进行（填操作名称） ；27（ 8 分）工业上生产电石 CaC2并制备重要工业原料乙炔（CxH y）流程如下：焦炭【资料】碳酸钙高温固体 A2022气体 C适量的水固体 D气体 BCaC2乙炔1碳酸钙高温分解可得两种氧化物；CO 2；2浓硫酸具有强吸水性,NaOH 溶液能吸取【争辩】（1）C、 B 组成元素相同,C 有

14、毒,反应化学方程式为 ；（2）D 微溶于水,溶解度随温度上升而减小,D 的化学式是 ；【测定乙炔组成】资料： 一个乙炔分子有四个原子构成；气体气体（3）将确定量的乙炔（ CxHy）完全燃烧,并将生成的气体渐渐通 浓硫酸 浓 NaOH 溶液 浓 NaOH 溶液 浓硫酸过右图的 （选填“ 甲”甲 乙或“ 乙” ）装置,并再渐渐通一 装置 反应前质量 反应后质量段时间的 N2,并记录试验数据 浓硫酸 125.3g 127.1g 于右表中；浓 NaOH 溶液 78.2 g 87.0 g （4）试验中“ 渐渐通一段时间的 N2” 的目的是；（5）运算： 乙炔中碳元素养量为g,氢元素养量为g,乙炔化学式为

15、；（6）反应的化学方程式为；五、推断题 （此题包括 2 小题,共 10 分）28（4 分）找规律,填空：（1）地壳中元素含量：O 、Si、 （写符号）、Fe、Ca （戊（2）化合价： HClO 4、HClO 3、HClO 、 （写化学式）、 HCl（3）物质的组成：CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、C4H10（ ）、烷）29（ 6 分）右图表示某些物质间转化关系；A 通电 D + M ,高温 催化剂 A F C ；已知 D 是一种最常见液体,C 为为紫红B 色金属, E 为黑色固体； A 、B、M 、F 加热E + M ,高温为气体, F 能参加绿色植物的光合作用；C 请回答

16、：稀硫酸（1）E 的化学式；蓝色溶液（2）蓝色溶液中确定含有的溶质是（写化学式）；（3）写出以下反应的化学方程式：；试验室进行反应时,常加入少量稀硫酸,其目的是；（4）工业上可用A 和 F 合成乙醇（ C2H6O）,反应中 A 和 F 的质量比为六、综合题 （此题包括1 小题,共14 分）30铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用；（一）铁的应用和防护1我国在西汉时期就有“ 曾青得铁就化为铜” 之说,用化学方程式表示其原理；2铁生锈的主要过程为：Fe O2、H2O FeOH 2 O2、H2O FeOH 3 风吹日晒 Fe2O3 xH2O （1）写出转化的化学方程式 ；（2）转化生成 Fe2O

17、3 xH2O,就 x （x 为整数）；3请提出防止铁生锈的一条措施 ；（二）铁的化合物应用黄铁矿（主要成分是 FeS2）,是一种重要的化工原料,可用来制备硫酸和炼铁；黄铁矿 FeS2 粉碎沸腾炉 SO2催化剂、加热 O2（少量 SO2）SO3 吸取剂浓 H 2SO4空气 O2 鼓入（高温）矿渣（ Fe2O3）高炉炼铁Fe 1工业上将黄铁矿粉碎的目的是 ；2生产硫酸后的尾气中含有 SO2,如直接排放可能会造成环境问题是；3高炉炼铁的化学方程式为；4150 吨含 FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得 98%的浓硫酸吨；（三）铁的冶炼和探究取 24.0g Fe2O3粉末,小组同学用下图装置模拟炼铁,并测定反应后固体成分；CO Fe2O3B 碱石灰尾气资料：碱石灰可吸取电热丝处理控温电