2023学年河北省雄安新区博奥高级中学高一化学第二学期期末综合测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A13653I是碘的一种同素异形体B13653I是一种新发现的元素C它的中子数是53D核内的中子数与核外电子数之差为302、下列物质鉴别的实验方法正确的是A用溴

2、水鉴别裂化汽油和植物油B用银氨溶液鉴别甲酸甲酯和甲酸乙酯C用碳酸氢钠鉴别苯甲酸和苯甲醇D用水鉴别四氯化碳和溴苯3、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等4、在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）0.5 molL1s1Bv（B）0.3 molL1s1Cv（C）0.8 mo

3、lL1s1Dv（D）1 molL1s15、下列说法正确的是AI2升华需要破坏共价键B稳定性：HF H2O NH3 CH4CN2的电子式：D离子化合物中一定只含有离子键6、由H、D、T与35Cl、37Cl构成的具有不同组成的氯化氢分子共有A3种 B4种 C6种 D8种7、已知CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）HQ1 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（g）HQ2 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（l）HQ3 kJmol1常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为A0.4Q10.05Q3B

4、0.4Q10.05Q2C0.4Q10.1Q3D0.4Q10.2Q28、1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷；1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是ACH3CH=CH2 BCH2=CHCH=CH2 CCH3CH=CHCH3 DCH2CH29、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应的反应热H= +(a-b)kJmol-1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ

5、能量10、把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+3W(g)，测得5min末W的浓度为0.1molL-1，又知以Z表示的平均反应速率为0.02molL-1min-1，则n值是A2B3C4D611、下列物质中，属于电解质的是ACuBNaNO3CSO2DCl212、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1则下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6

6、 kJmol1BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1C同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ13、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（ ）AFeFe3O4BFeFeCl3CFeCl2Fe(OH)2DFeCl3FeCl214、下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是( )A乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水15、下列

7、说法中正确的是AH2和D2互为同位素B金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C和不是同种物质D和互为同分异构体16、最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A二氧化碳的比例模型：B中子数为34，质子数为29的铜原子：6334 C钾原子的结构示意图：D乙醇的结构简式：CH3OCH3二、非选择题（本题包括5小题）17、现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味各取少量于试管中

8、 ，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）写出这6种物质的名称。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为_18、现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：_；（用具体化学式表示）（2）写出反应的离子

9、方程式：_。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过 _以除去_。（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；19、如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。回答下列问题：（1）从装置 A 中出来的气体中含有烷烃和_。（2）B中酸性高锰酸钾溶液_，这是因为生成的气体被_(填“氧化”或“还原”)， 反应类型为_。（3）C中溴的四氯化碳溶液_，发生反应的化学方程式：_，反应类型为_。（4）在D处点燃之前必须进行的操作是_，燃烧时反应的化学方程式为_。20、资料显示：锌

10、与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体XA_AD;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_；(3)装置C的作用是_，C中的NaOH溶液不能用下列_代替；a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是_；(4)气体X中可能含有H2的原因是_。21、 (1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下 列问题：

11、铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅的原子结构示意图为_；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_(填“强”或“弱”)。PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。铅蓄电池放电时的正极反应式为_ ，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_g。(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见下图，石墨为电池的_极；该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A. 13653I是碘的一种核素，A错误；B. 13653I是

12、碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C. 它的中子数是1365383，C错误；D. 核内的中子数与核外电子数之差为136535330，D正确；答案选D。【答案点睛】掌握元素、核素、同位素以及同素异形体的含义是解答的关键，同位素研究的是核素，同素异形体研究的是元素形成的单质，二者有明显的区别。另外元素、核素、同位素之间的关系可表示为。2、C【答案解析】A选项，裂化汽油含有不饱和烃，植物油中含有碳碳双键，两者都要与溴水反应，不能鉴别，故A错误；B选项，醛基(CHO)都要与银氨溶液反应，而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基(CHO)，不能鉴别这两者，故B错误；C选项，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气

13、体，苯甲醇与碳酸氢钠不反应，因此可用碳酸氢钠鉴别这两者，故C正确；D选项，四氯化碳和溴苯，密度都大于水且都为无色液体，因此不能用水鉴别四氯化碳和溴苯，故D错误；综上所述，答案为C。【答案点睛】矿物油、裂化汽油都是含有不饱和键，植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色；只要含有醛基都能与银氨溶液反应。3、D【答案解析】A.使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，故A正确；B.上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不能100转化为SO3，故B正确；C.提高O2的浓度，平衡正向移动，的转化率增加。故C正确；D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可

14、能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，故D错误；本题答案为D。【答案点睛】可逆反应不能进行到底，任何一种反应物都不可能完全反应，化学平衡状态是指：在一定条件下的可逆反应中，对任何一种物质来说，正、逆反应速率相等，含量不变的状态。4、B【答案解析】Av(A)/2=0.5 molL1s1/2=0.25 molL1s1;Bv(B)/1=0.3 molL1s1/1=0.3 molL1s1;Cv(C)/3=0.8 molL1s1/3=0.27 molL1s1;Dv(D)/4=1 molL1s1/4=0.25 molL1s1。答案选B。【答案点睛】2AB=3C4D反应中，四种物质的计量

15、数分别为2、1、3、4，每个选项均除以计量数可快速比较反应速率快慢，比传统方法简单、省时。5、C【答案解析】A.碘单质为分子晶体，升华需要破坏分子间作用力，不破坏共价键，A错误；B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF H2O NH3 CH4，B错误；C. N2为含有氮氮三键的双原子分子，电子式为，C正确；D. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，D错误；故选C。6、C【答案解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子构成，以此分析。详解：HCl分子是由H原子和Cl原子构成。氢有三种同位素1H、2H、3

16、H，35Cl、37Cl两种核素是氯的同位素。这样五种核素组成HCl分子就有6种：1H35Cl、1H37Cl、2H35Cl、2H37Cl、3H35Cl、3H37Cl。故本题答案选C。7、A【答案解析】根据n=V/Vm计算混合气体的物质的量，根据体积比较计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算燃烧放出的热量。【题目详解】标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.4mol，氢气的物质的量为0.1mol，由方程式CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）HQ1 kJmol1可知0.4mol甲烷燃烧放出的热量为

17、0.4molQ1 kJmol-1=0.4Q1 kJ，由H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）H1/2Q3 kJmol1可知，0.1mol氢气燃烧放出的热量为0.05Q3kJ，所以放出的热量为0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=（0.4Q1+0.05Q3）kJ，故A正确。故选A。8、B【答案解析】1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个CC，1mol该卤代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，选项中只有CH2 CHCHCH2符合

18、，答案选B。9、B【答案解析】A. 图中各物质的计量单位为摩尔（mol），则表明每生成2mol AB吸收(a-b) kJ能量，A错误；B. 图中a、b表示A2、B2、AB分子达到活化能所需要的能量，即反应物和生成物的键能，反应的焓变=反应物的键能-生成物的键能，H= +(a-b)kJmol-1，B正确；C. 该图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D. 该图表明断裂1mol A-A键和1mol B-B键，吸收a kJ能量，D错误；故合理选项为B。10、B【答案解析】5min内W的平均化学反应速率v(W)=0.02molL-1min-1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z

19、浓度变化表示的平均反应速率为0.02molL-1min-1，则：v(Z):v(W)=0.02molL-1min-1:0.02molL-1min-1=n:3，所以n=3，故答案为B。11、B【答案解析】ACu为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；BNaNO3是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，故B正确；CSO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，故C错误；DCl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D错误；故答案为B。【答案点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等

20、，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。12、C【答案解析】A燃烧热中可燃物为1mol，由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1可知H2(g)的燃烧热为285.8kJmol-1，故A错误；B反应中有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3kJ，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) H-57.3kJmol-1，故B错误；C令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为571.6=142.45kJ，

21、1gCH3OH燃烧放热为1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的热量多，故C正确；D液态水转化为气态水，需要吸收热量，则2molH2完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，故D错误；答案选C。13、C【答案解析】A.Fe和氧气发生化合反应生成Fe3O4，符合题意，故A正确； B.铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，符合题意，故B正确；C.FeCl2和可溶性碱发生复分解反应得到Fe（OH）2和盐，不符合题意，故C错误；D.FeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2，符合题意，故D正确；故答案选C。14、D【答案解析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶

22、剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此解答。【题目详解】A乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗进行分离，A错误； B溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗进行分离，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，D正确。答案选D。【答案点睛】本题主要是考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质尤其是溶解性为解答该题的关键所在，题目难度不大。15、B【答案解析】分析：A、同位素是指同种

23、元素的不同种原子；B、同素异形体指的是同种元素构成的不同种单质；C、甲烷为四面体结构；D、分子式相同，结构不同的互为同分异构体，据此解答即可。详解：A、H2和D2两者是同位素原子形成的单质，不能互为同素异形体，故A错误；B、金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；C、由于甲烷是正四面体结构，分子中任何一个H原子被取代，产物都相同，因此和是同种物质，故C错误；D、两者分子式相同，结构也相同，为同一物质，故D错误，故选B。点睛：本题主要考查的是常见易混概念的理解，即“同素异形体”、“同分异构体”“同系物”“同位素”等，要特别注意同种物质的情况。16、C【答案解析】A、CO2

24、结构式为O=C=O，中间球为碳原子，根据原子半径大小规律，C的原子半径大于O的原子半径，故A错误；B、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素的表示形式为6329Cu，故B错误；C、钾原子位于第四周期IA族，19号元素，原子结构示意图为，故C正确；D、乙醇中含有羟基，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故D错误；二、非选择题（本题包括5小题）17、 乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 葡萄糖 CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH【答案解析】分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能

25、力的综合考查。详解：只有F液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为D，苯不溶于水，密度比水小，所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇；B为乙酸 ；C为苯；D为乙酸乙酯；F为葡萄糖； (2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为： CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH。18、NaAlFe 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 饱和食盐水 HCl（氯化氢） 先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色 2FeCO3Fe2O3+C

26、O+CO2 【答案解析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。【题目详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是NaAlFe，故答案为：NaAlFe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程

27、式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体

28、为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO+CO2，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO+CO2。【答案点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。19、乙烯 褪色 氧化 氧化反应 褪色 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br 加成反应 先检验乙烯的纯度 CH2CH23O22CO22H2O 【答案解析】石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，据此解答。【题目详解】（1）从装置A中出来的气体中含有烷烃和乙烯；（2）高锰酸钾

29、溶液具有强氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高锰酸钾溶液中发生氧化反应，实验现象是溶液紫红色褪去；（3）乙烯含有碳碳双键，通入乙烯和溴单质发生加成反应，溴水褪色，反应的化学方程式为CH2CH2Br2CH2BrCH2Br；（4）点燃可燃性气体时应先验纯，在D处点燃前必须进行的操作是检验气体的纯度，乙烯燃烧生成二氧化碳和水，反应的方程式为CH2CH23O22CO22H2O。【答案点睛】本题考查了乙烯的化学性质和结构，题目难度不大，要注意乙烯中含有碳碳双键，有还原性，能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，但是反应类型不同。20、CBEF溶液又由无色变为红色吸收SO2bc防止空气中的水蒸气进入F中Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2【答案解析】(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体XACABEFD；(2)SO