高二化学 选择性必修2 第3课时 元素周期律 作业设计

1、第一章 第二节 第三课时原子结构与元素的性质作业设计一、单项选择题 = 1 * ROMAN I1下列各组元素性质递变情况错误的是A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. N、O、F元素最高正化合价依次升高C. P、S、Cl的电负性逐渐增加D. Na、K、Rb的金属性依次增强【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平元素周期律的应用A原子结构，最外层电子数的递变L2B同周期元素最高正化合价的递变L2C同周期元素电负性的递变L2D同主族元素金属性的递变L22下列各组元素中，电负性依次减小的是A. Li、Be、B B. P、S、ClC. N、O、F D. Na、K、Rb【参考答案】D【质

2、量水平】考点细化内容质量水平元素电负性的递变规律A同周期元素电负性的递变L2B同周期元素电负性的递变L2C同周期元素电负性的递变L2D同主族元电负性的递变L23. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A. X单质不易与水反应B. X的电负性比As小C. 其价电子排布为4s24p2D. XH4的稳定性比SiH4的高【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平元素周期律A同主族元素对应单质

3、性质的相似性L2B同主族元素电负性的递变L2C价电子排布式L2D同主族元素氢化物的稳定性L24. 下列各组元素的性质正确的是A. 最高正化合价：FSSiB. 电负性：FNOC.第一电离能：BeMgCaD. 原子半径：PNC【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平元素周期律的应用A元素最高正化合价的比较L2B同周期元素电负性的递变L2C同主族元素第一电离能的递变L2D原子半径的比较L25. 下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是稳定性A. B. C. D. 稳定性【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平卤族元素性质的递变规律A卤族元素电负性的递变L2B卤族元素最高

4、正化合价L2C卤族元素氢化物稳定性的递变L2D卤族元素单质熔点的递变L26. W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质的化学性质活泼。Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是A. 上述四种元素中第一电离能最大的是YB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 由W与X组成的化合物的沸点一定低于由W与Y组成的化合物的沸点【参考答案】C【质量水平】考点细

5、化内容质量水平原子结构与元素周期律的关系A元素第一电离能的大小比较L2B原子核外最外层电子数L2C极性共价键与非极性共价键的判断L2D氢化物的沸点大小比较L27. 今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A. 原子半径：WX B. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：ZB. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：=【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平基态原子的电子排布式，元素周期律A第一电离能的周期性变化规律L2B原子半径随原子序数的变化规律L2C最高正化合价L3

6、D最高正化合价和电负性的关系L3三、非选择题10X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： 元素相 关 信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)，W的核外电子排布式为：_。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_。 (3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象

7、是_。(4)氨气易溶于Y的氢化物中，原因是：_。【参考答案】(1)三； A ；大；1S22S22P63S23P2(2)小；分子间作用力(范德华力)；(3)先产生白色沉淀，后沉淀溶解，最后变无色溶液；(4)氨气是极性分子易溶于极性溶剂水中，氨气与水分子之间能形成氢键，氨气能与水反应。【质量水平】考点细化内容质量水平元素在周期表中的位置；原子半径大小的比较；原子核外电子排布式（1）根据表格中信息可知W为Si，在周期表中第三周期，第A族，电子排布式为1S22S22P63S23P2；X是C，二者在同一主族，原子半径SiCL2第一电离能大小的比较；分子间作用力（2）根据表格中信息可知Y为O，Z为Al。Al和Si为同一周期，Al在Si之前，第一电离能更小；L2铝及其