高二化学 选择性必修1 第1课时 水的电离和溶液的pH 教学设计

1、 水的电离和溶液的pH教学设计课标解读内容要求认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。学业要求能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。教材分析本节内容选自选择性必修一（人教版）第三章第二节的内容，这部分内容位于弱电解质的电离平衡之后，盐类的水解内容之前，是对弱电解质的电离内容的延伸同时也为盐类的水解作铺垫。该节包含三个内容：水的电离、溶液的酸碱性与pH和酸碱中和滴定。一开始，教材以“水的全部分子形成存在，还是部分以离子形式存在？”为问题， 根据精确的导电性实验表明

2、，水是一种极弱的电解质，突出了实验事实在化学研究的重要作用。与旧教材设计不同的是，教材中给出了水的电离方程式后，直接给出水的离子积这一概念，同时给出不同温度下水的离子积常数供学生有充分的理论依据得出温度对水的离子积常数的影响，便于学生理解同时加强学生信息获取的能力。本节第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材指出了水的离子积不仅适用于纯水，也适用稀的电解质溶液，并让学生运用平衡移动原理分析常温下，纯水以及酸碱溶液中c(H+)、c(OH-)的值或变化趋势，让学生通过比较三种水溶液中c(H+)与c(OH-)的大小了解溶液酸碱性的本质原因以及溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。同时说明了引入pH的

3、必要性，随即介绍了pH的计算公式，强调了pH的应用范围。随后，介绍了溶液的pH测量方法及相关仪器的介绍，并说明了pH在人类生活中的重要性。新版教材的内容编排环环相扣、层次递进，还安排了“资料卡片”、“科学技术社会”等栏目，丰富了学生的知识。学情分析通过以前章节的学习，学生已经掌握了强弱电解质以及电离方程式的书写、化学平衡等理论知识, 对可逆反应的平衡移动有一定的分析能力，但是对于使用pH对酸碱溶液中c(H+)、c(OH-)的计算还存在困难。素养目标【教学目标】1.认识水的电离平衡及其影响因素；2.了解水的离子积并能运用其对溶液pH进行简单计算；3.认识溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断

4、依据与方法；4.掌握检测溶液pH的方法。【评价目标】1.通过对水的电离平衡及其影响因素的讨论，诊断学生对化学平衡影响因素的掌握程度；2.通过对加入HCl(g)、NaOH(s)、Na(s)的水溶液微粒变化分析研究，认识酸、碱对水的电离的影响，诊断并发展学生的分析推理能力；五教学重点、难点教学重点：水的离子积及溶液pH的简单计算教学难点：酸、碱溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)的计算六教学方法七教学思路教学过程环节教师活动学生活动初识水的电离【教师提问】如何证明水是一种弱电解质？【教师讲解】水可以发生电离，是一种极弱的电解质。要求学生写出水的电离方程式及其电离常数表达式，并引出水的离子积这一

5、概念。回顾水的导电性实验相关现象，结论，建立“水是一种极弱的电解质”这一概念。书写水的电离方程式及其电离常数表达式，掌握水的离子积这一概念及其表达式。再识水的电离【教师提问】分析下表数据有何规律，并解释之。【教师讲解】Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，表明水的电离是一个吸热过程。【课堂练习】请学生结合表中数据计算室温与100下，纯水电离的H+、OH-的浓度。【教师提问】请同学们总结归纳水的电离的特点。分析表格数据，结合已学的化学平衡理论知识对影响Kw的因素作出判断及解释。随后通过对室温下纯水电离的H+、OH-的浓度定量认识水的电离程度极难，并总结归纳水的电离的特点。【教师提问】化学平衡影响

6、因素有哪些？水溶液中的平衡影响因素有什么？【教师讲解】运用平衡移动原理知识完成表格，分析升高温度、降低温度。【教师总结】升温，促进水的电离；降温，抑制水的电离。【教师讲解】通入HCl(g)、NaOH(s)和Na(s)后水溶液体系中微粒变化及其对水电离平衡的影响。【课堂练习】室温下，0.1molL-1的盐酸中由水电离的c(H+)是多少？根据水的离子积的影响因素判断升温、降温对水的电离平衡的移动方向。从微观角度分析通入HCl(g)、NaOH(s)和Na(s)后水溶液中的微粒变化及其对水电离平衡的影响。随后通过计算盐酸中由水电离的H+浓度认识酸、碱对水的电离的影响，对化学平衡理论有更深的认识。再探溶

7、液酸碱性与pH【教师提问】通入HCl(g)、NaOH(s)以及Na(s)后，溶液的酸碱性，分析总结判断溶液酸碱性的依据是什么？【教师讲解】没有具体温度的情况下，判断溶液的酸碱性的依据是 c(H+)和c(OH-）的相对大小。若指明25，判断溶液的酸碱性的依据还可以是c(H+)与10-7molL-1的相对大小。并引入pH用于表示溶液酸碱性的必要性及有关计算。【课堂练习】已知在常温下某溶液的 c(H+) = 110-5 mol/L，则其pH=_。 已知在常温下某溶液的 c(OH-) = 110-5 mol/L，则其pH=_。 通过计算与比较了解溶液酸碱性的本质原因，并总结归纳其判断依据。同时明白使用

8、pH对表示溶液酸碱性的意义及其计算公式与取值范围，使用pH的计算公式与水的离子积进行简单计算。pH的测定与应用【教师讲解】溶液pH的测量工具及pH试纸的使用方法，同时介绍pH在人类生活的重要应用。【课堂练习】1.室温下，pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别是多少？由水电离的c水(H+)、c水(OH-)分别是多少？2.试计算室温下，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合后，所得溶液的pH。了解溶液pH的测量工具及pH试纸的使用方法，pH在人类生活的重要应用，感受化学对人类生活的实用与重要。 板书设计 课堂练习1.已知25时，水的离子积Kw10-14，100时，水的

9、离子积Kw5.510-13，这说明( ) A.25时水的离子积较大B.100时纯水电离产生的c(H)比25纯水电离产生的c(H)小C.水的电离是吸热过程D.Kw和温度无直接关系2.下列说法正确的是 ( ) A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性D在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大3在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是 A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012 molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1 D两者都促进了水的电离4室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1013 molL1，该溶液的溶质不可能是() ANaHSO4 BNacl CHcl DBa(OH)25. pH10的NaOH溶液加水稀释100倍后，所得溶液的pH()A