2021-2022学年江苏省盐城市新兴中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省盐城市新兴中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烃与溴发生加成反应时，烃与溴的物质的量之比为1：2，则关于该烃分子结构的判断正确的是A一个双键B一个叁键C一个双键和一个环D两个双键参考答案：BD2. 下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ）A. CH4（g）+ 3/2O2 （g）= 2H2O（l）+ CO（g） H1 B. S（s）+ 3/2O2 （g）= SO3（s） H2C. C6H12O6（s）+ 6O2（g ）= 6CO2（g）+ 6H2O（l） H3D

2、. 2CO（g）+ O2 （g） = 2CO2（g） H4参考答案：C略3. 下列仪器中，没有“0”刻度的是：A量筒 B温度计 C酸式滴定管 D托盘天平游码刻度尺参考答案：A略4. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 AH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1参考答案：A5. 在一定温度下Fe(OH)3的KSP=2.710-

3、39, 该温度下Fe(OH)3饱和溶液中Fe3+浓度为（ ）A2.710-18 molL1 B2.710-9 molL1C110-7molL1 D110-10 molL1参考答案：A略6. 1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含4mol CO键参考答案：B略7. 能说明羟基对苯环有影响，使苯环变得活泼的事实是（ ） A苯酚能和溴水迅速反应 B液态苯酚能与钠反应放出氢气

4、C室温时苯酚不易溶解于水 D苯酚具有极弱酸性参考答案：A略8. 能将甲醇、乙醛、甲酸、乙酸四种液体物质鉴别出来的一种试剂（必要时可加热）是A、溴水 B、新制的Cu(OH)2悬浊液C、银氨溶液 D、FeCl3溶液参考答案：B略9. 某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A332 B321C111 D322参考答案：B10. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡

5、理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C解析：对化学反应速率理论的研究能够提高单位时间的产量,但不能提高原料的利用率和转化率,而对化学平衡理论的研究可以使化学平衡向生成某种产品的方向移动。11. 氰气分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是A在一定条件下可与乙烯加成 B分子中CC大于CN的键长C不和氢氧化钠溶液发生反应 D氰气中既有键又有键参考答案：C略12. 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它

6、能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 氯化硼加到水中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 氯化硼遇水蒸气会产生白雾参考答案：CD13. 关于淀粉和纤维素的说法正确的是（ ）A互为同分异构体 B.互为同系物 C都是高分子化合物 D.水解反应的产物相同 参考答案：CD14. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是 AX、Y、Z的速率之比为122 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mo

7、l Z参考答案：BD略15. 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是（ ） A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、乙炔参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有下列仪器请从AG中选择适当的装置填空（填字母），并指出其名称。（1）蒸馏实验中要用到的是 ，它的名称为_。（2）配制一定物质的量浓度的溶液要用到、需要垫上石棉网才可以加热的是 ， 它的名称为_。（3）常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是_，它的名称为_。参考答案：（1）E，锥形瓶； （2）B，烧杯； （3）F，干燥管。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定温度下，在一体积固定的密闭中加

8、入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) H=-Q kJmol-1(QO)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为_。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？_，其理由是_。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_(稀有气体不参与反应)。 A.2 molX、1mol Y、1molA

9、r B.a molZ、1mol W C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W D.2 molX、1mol Y、lmolZ (5)X的转化率=_(用含Q、Q1的代数式表示)。参考答案：(1)减小(2分) (2)1(2分)(3)正确(1分)2molX和1molY不可能完全反应(2分)(4)A(2分，有错不给分)(5)(3分)18. （1）25时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_mol/L。（2）常温下0.1molL-1 CH3COONa溶液PH=8用离子方程式表示

10、CH3COONa溶液PH=8的原因: 按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） 写出该溶液中的电荷守恒式子： （3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。参考答案：（1）110-12 110-2 (2）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) （3）酸性 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ HCl 抑制19. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ 。（2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H167.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2