2021-2022学年广东省韶关市新丰县第一中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省韶关市新丰县第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是 A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合参考答案：B略2. 某元素二价阴离子核外有10个电子，质量数

2、为18，该元素原子的原子核中的中子数（ ） A8 B10 C12 D14参考答案：B略3. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A. 丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B. 乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 C. 乙烯与水生成乙醇的反应 D. 乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：A略4. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ） XYZWA、原子半径由大到小排列顺序ZYXB、Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C、最高价氧化物对应水化物的酸性WZD、Y的气态氢化物

3、比X的气态氢化物稳定参考答案：A略5. 淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能 B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色参考答案：B分析：“曾青得铁，则化为铜”指Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，据此解答。详解：A、“外化”时发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为放热反应，“外化”时化学能转化为热能，A错误；B、“化为铜”表明Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，发生了氧化还原反应，B正确；C、“内不化”是Fe

4、置换出的Cu覆盖在Fe的表面，导致内部Fe不能与Cu2+反应，C错误；D、CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈淡绿色，D错误；答案选B。6. 从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54、.推测第十周期最后一个元素的原子序数为（ ）A.200 B.770 C. 290 D.292,参考答案：C7. 将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于 A、 9克 B、10.8克 C、12.4克 D、15.6克参考答案：B略8. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述

5、中，正确的是A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4FeI3B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol eC. FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3参考答案：C9. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A

6、 Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q参考答案：A略10. 南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是：A. 6429Cu的核电荷数为29B. 6429Cu的质子数为64C. 6429Cu的质量数为35D. 6429Cu的核外电子数为35参考答案：A【详解】6429Cu的质量数为64，核电荷数=质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故选A。【点睛】本题考查原子的构成，注意明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数是解答关键。11. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）A0.9氯化钠溶液 B

7、1.25碳酸氢钠溶液C0.9氯化铵溶液 D5葡萄糖溶液参考答案：C12. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液，加金属Na，结晶，加过量NaOH溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是 （ ）A. B. C. D. 参考答案：B略13. 化学工作者从有机反应RH+Cl2(g)=RCl(l)+HCl(g)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（g表示物质为气态，l表示物质为液态。HCl极易溶于水，得到盐酸；有

8、机物一般难溶于水）( )A蒸馏法 B水洗分液法 C升华法 D有机溶剂萃取法参考答案：B14. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A溴苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和苯参考答案：A15. 在含有FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）AFe BFeOCFe(OH)3DFe2O3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 可用于提纯或分离物质的常用方法有：过滤、渗析、分液，升华等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上（1）分离沙子和碘单质 （2）分离粗盐溶液中混有的泥沙 ；（3）除去Fe

9、（OH）3胶体中的FeCl3 ；（4）分离水和汽油的混合物 参考答案：（1）；（2）；（3）；（4）【分析】（1）沙子加热没有变化，但碘加热易升华；（2）沙子不溶于水，粗盐可溶于水；（3）离子可透过半透膜，而胶体不能；（4）水和汽油分层【解答】解：（1）沙子加热没有变化，但碘加热易升华，则选择升华法分离，故答案为：；（2）沙子不溶于水，粗盐可溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：；（3）离子可透过半透膜，而胶体不能，则选择渗析法分离，故答案为：；（4）水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分

10、析与应用能力的考查，注意分离原理的理解及应用，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同）（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为： （2）原混合物中Ca（OH）2的质量为 g（请写出计算过程）（3）当沉淀达到最大时，再通入CO2，到沉淀恰好溶解时，过程消耗CO2的体积为 mL参考答案：（1）CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；（2）0.74；（3）672

11、考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：KOH和Ca（OH）2混合物溶于水中形成稀溶液，通入足量的CO2气体所发生的离子反应有：2OH+CO2=CO32，CO32+Ca2+=CaCO3CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，根据以上反应，可把反应分为四个阶段：（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，（2）二氧化碳会继续和氢氧化钾反应，方程式为2K0H+CO2=K2CO3+H2O，（3）二氧化碳会继续和碳酸钾反应，方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，（4）二氧化碳会继续和碳酸钙反应生成碳酸

12、氢钙，方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，据消耗CO2的体积为224mL结合化学方程式计算解答：解：（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，离子方程式为：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O故答案为：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；（2）根据反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，设氢氧化钙的物质的量为x，那么x应该等于二氧化碳的量，即=0.01mol，所以氢氧化钙的质量为0.01mol74g/mol=0.74g，故答案为：0.74；（3）1.86gKOH和Ca（OH）2混合物中，

13、n（KOH）=0.02mol，沉淀恰好溶解时，所反应的反应依次有：2K0H+CO2 =K2CO3+H2O0.02mol 0.01mol 0.01molK2CO3 +CO2 +H2O=2KHCO3，0.01mol 0.01molCaCO3 +CO2 +H2O=Ca（HCO3）20.01mol 0.01mol沉淀恰好溶解时，消耗CO2的物质的量为0.01mol+0.01mol+0.01mol=0.03mol，体积为：0.03mol22.4L/mol=0.672L，即672ml，故答案为：672点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意各阶段的反应物的物质的量以及发生的化学反应18. A、B、C

14、、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD，回答下列问题：(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则简述检验该盐中阳离子的方法：_；写出实验室制取A的化学方程式：_；写出由A生成B的化学方程式：_；某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：_。(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式： _。(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：_。参考答案：(1)取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确

15、定有铵根离子 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl22NH3+2H2O 4NH35O24NO6H2O NH3H2ONH3H2ONH4+OH- (2)SO2+2H2S=3S+2H2O (3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2【分析】(1)A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3；(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH。【详解】(1)A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为

16、NO，C为NO2，D为NH4NO3。该盐中阳离子为NH4+，检验NH4+方法是取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明放出的气体为NH3，则原固体中含有NH4+；在实验室可以可用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；氨气在催化条件下可生成NO和水，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；氨气易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离产生NH4+和OH-，使溶液呈碱性，反应原理为：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH-；(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B

17、为SO2，C为SO3，D为H2SO4，生成硫的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；(3) 若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，则C应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。【点睛】本题考查无机物的推断的知识，根据物质的颜色以及连续发生氧化反应的特征及物质的性质推断各种物质是本题解答的突破口，重点考查了N、S、Na元素的单质及化合物的性质，侧重考查学生的分析能力。19. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E

18、为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出G、H的化学式：G_，H_。D的俗名是_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4Cl2Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O 请回答下列问题：装置a 的名称是_，d中盛放的试剂是_。参考答案：(1)Cl2 NaClO 烧碱 (2)Cl2+2OH?Cl?+ ClO?+ H2O (3)分液漏斗 KBr溶液解析：A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水，过氧化