2021-2022学年广东省韶关市曲江区乌石中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省韶关市曲江区乌石中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是AHONO2BKOH CHOCH3 DCH3COOH参考答案：C2. 下列说法中，不正确的是A甲烷与二氯甲烷的分子结构相同，都是正四面体结构B乙烷与异丁烷互为同系物C正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D可以用分液的方法将水与己烷的混合物分离且从分液漏斗下层分离出的液体是水参考答案：A略3. 下列化合物既含有离子键又含有非极性共价键的是：（ ）ANa2O2 B.NaOH C.HCl D.

2、H2O2 参考答案：A略4. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ）A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体外观均匀C胶体不能通过滤纸 D光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：A【Ks5u解析】根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，选A。5. 常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+2X+2W3+；Z2+2X2Z+X2；2W3+2Y2W2+Y2则在相同条件下，下列三个反应：Y2+2X2Y+X2；Z2+2Y2Z+Y2；2W3+2Z2W2+Z2也能发生的是（ ）A只有B只有C和D和参考答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：反应X2+2W2+2X+2

3、W3+，则得出氧化性关系X2W3+；Z2+2X2Z+X2，则得出氧化性关系Z2X2；2W3+2Y2W2+Y2，则得出氧化性关系W3+Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2X2W3+Y2，满足该氧化性顺序即可发生解答：解：反应X2+2W2+2X+2W3+，则得出氧化性关系X2W3+；Z2+2X2Z+X2，则得出氧化性关系Z2X2；2W3+2Y2W2+Y2，则得出氧化性关系W3+Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2X2W3+Y2，Y2+2X2Y+X2，则得出氧化性关系Y2X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；Z2+2Y2Z+Y2，则得出氧化性关系Z2Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生

4、，故正确；2W3+2Z2W2+Z2，则得出氧化性关系W3+Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B点评：该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，题目难度不大6. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（ ） A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L s) B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol

5、/(Ls) C. 2 s后物质A的转化率为70% D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L参考答案：A略7. .下列实验操作正确的是（ ）A分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56gD取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体参考答案：D略8. 下列说法正确的是（ ）A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D. 凡含有

6、食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：CB中钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，是因为海水的导电能力高于河水； D中的食品添加剂不都对人体健康均有害9. 下列逻辑关系图中正确的是参考答案：D试题分析：A、气溶胶包含在胶体中，故A错误；B、吸热放热反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选D。【名师点晴】本题考查物质分类的方法和依据，胶体和分散系，反应类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键。注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，

7、也不是非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB标准状况下，44.8L H2O的分子数为2NAC常温常压下，22g CO2含有原子总数为1.5NAD含有1mol HCl 的稀盐酸与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氦气是单原子分子；B、标况下，水为液态；C、1molCO2含

8、3mol原子；D、1mol HCl 含1molH+，据此分析【解答】解：A、氦气是单原子分子，故当含有NA个氦原子的氦气，故氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故A错误；B、标况下，水为液态，故B错误；C、22g CO2的物质的量为0.5mol，1molCO2含3mol原子，故0.5molCO2含1.5mol原子，个数为1.5NA个，故C正确；D、1mol HCl 含1molH+，反应掉0.5mol铁，故与铁反应后转移1mol电子，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11. 下列可用于实验室制备二氧化碳的

9、药品是（ ）A. KClO3与MnO2的加热 B. Zn、稀H2SO4C. 浓盐酸、MnO2 D. CaCO3 、盐酸参考答案：DA. KClO3与MnO2的加热时氯酸钾发生分解放出氧气，故A错误；B. Zn与稀H2SO4反应放出氢气，故B错误；C. 浓盐酸与MnO2在加热时反应放出氯气，故C错误；D. CaCO3 与盐酸反应放出二氧化碳，故D正确；故选D。12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA D常温常

10、压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略13. 下列有关电子式的书写正确的是A. N2的电子式 B. NH4Cl的电子式C. HClO的电子式 D. CO2的电子式参考答案：C分析：A氮气分子中存在氮氮三键；B氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为；C氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；D二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；详解：A氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；C

11、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C正确；D二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；故本题选C。点睛：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略。掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后。）拼在一起；以共价键形成

12、的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。14. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( )AFe3+、K+、Cl、MnO4BK+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、NO3参考答案：A【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AFe3+为黄色，MnO4为紫色，与无色不符，且Cl、MnO4发生氧化还原反应，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色

13、，故B正确；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大15. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式 B. N2的电子式 C乙烯的结构简式 C2H4 D. OH的电子式 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹

14、持装置未画出）进行实验请回答下列问题：（1）仪器a的名称为 ；仪器b中可选择的试剂为 （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母）ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有 性，写出相应的化学方程式 （4）E装置中浓硫酸的作用 （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作： （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 （用含m、n字母的代数式表示）参考答案：（1）分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；（2）BC

15、；（3）还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）【考点】氨的制取和性质【分析】（1）依据装置仪器分析回答，浓氨水滴入锥形瓶中利用固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，需要选择氢氧化钠固体，氧化钙固体或碱石灰；（2）装置A是利用分液漏斗滴入锥形瓶中不加热反应，制取无色气体分析判断；（3）C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水；（4）E装置中浓硫酸的作用依据装置图分析判断是利用浓硫酸吸收过量氨气，同时避免F装置中的水蒸气进入D；（5

16、）依据量气管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg为反应生成的水，装置F测得气体的体积为nL为反应生成的氮气；依据元素守恒计算得到【解答】解：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；（2）利用装置A，可制取的无色气体；A制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A不符合；B可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，故B符合；C可以制备CO2 气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C符合；DNO2是红棕色气体，故D不符合；故选BC；

17、（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ，故答案为：还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数，故答案为：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）若测得干燥管D增重mg为

18、水物质的量=，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为N2，物质的量=，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=2：2=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为，故答案为：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2分）由A、B、C三种金属进行下列实验：颗粒大小相同的A、B分别与相同浓度的稀硫酸反应，A的反应速度较快；用C与B作电极与硫酸铜溶液构成原电池，B溶解。则三种金属的金属性由强到弱的顺序是。参考答案：由强到弱顺序：ABC（2分）18. （4分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子

19、总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1) 元素符号：X Y (2)写出ZX2的结构式 ，Y2ZX3的化学式为 。参考答案：（1）O Na （2）O=C=O Na2CO3（各1分）19. 将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/(L?min)。（1）B的反应速率v(B)=_X=_（2）A在5min末的浓度是_（3）此时容器内的压强与开始时之比为:_。

20、（4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。a. 写出它的电子式_；b. 指出它分子内的键型_。c. 指出硫元素的化合价为_。（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。a.硒在元素周期表中的位置是_。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_。b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSe BIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱 D硒化铟的化学式为InSe2c.推测SeO2的化学性质（任写一条即可）_。参考答案：(1)0.05mol/（Lmin） 3 (2)