高一化学必修二第二章教案

1、高一化学必修二第二章教案由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把 握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。第一节 化学与热能第 1 课时教学目标：1、 通实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判 断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。2、 通过实验探究体验科学研究的一般过程解科学研究的基本方法。3、 通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、

2、反思、评 价的学习习惯。重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。教学过程：创问题情景在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象 ?触摸试管外壁时有何感觉说明什么问题要求学生写出反应方程式。 结1 21生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙试管发烫明反应放出了热能。 设热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢?其表现形式又是怎样的据你已有 的知识经验举例说明。学举例、说明归小结物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又 表现为热量的变化。设那么，

3、化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢 ?这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以 了解到科学研究的一般过程和方法。学分组实验见教材实验 2-1。思与讨论用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易 行的办法来了解反应中的热量变化有什么优缺点?反、交流与评价1、验过程中，你自己最满意的做法是什么?最不满意的做法是什么2、思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示你又给了他们哪2 21些启示演实验见教材实验 2-2思与讨论1、过观察实验现象，你得出了哪些结论 写出反应方程式。2、觉得做这个实验时需要注意哪些问题 还可以做哪些改进 ?实验中

4、 对你最有启发的是什么小化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。 设通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢?面，请同学们自通 过实验来揭开这个秘密。学分组实验建议按教参 P22 页三组对比实验进行。讨与交流1、过实验，你得出什么结论?如何解释?2、过这个实验，你学到了哪些知识 ?学会了哪些研究方法3、明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题如 何减小你与同组同学的实验结果的差异3 214、完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们

5、好?哪些不如你们的?你现在是又有了新的想法?假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨 共同确定。教讲解1、和反应都是放热反应。2、个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的， 都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相 等。3和热与碱发生中和反应生成 1mol 所释放的热量称为中和热。4、精确地测定反应中的能量变化，一是要注重量的问题 ，二是要 最大限度地减小实验误差。总本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了

6、化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的变化 为什么有的反应放热，有的反应吸热何来合理地表达反应中的能量变化等等。这些问题我们将在下 一节课上进一步探讨。4 21补充练习1、列反应中属吸热反应的是 A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 应2、列说法不正确的是 ( )A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 放热反应不需要加热即可发生C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D 1mol 硫酸

7、与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放热量称为中和 热。3、 城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO 的混合体由炭与水蒸气在高温下反应制得又称水煤气。 试回答：(1) 出制取煤气的主要化学方程式，该 反应是反应填吸热、放热)(2) 液化石气的主要成分为丙烷C3H8 ),充分燃烧后产物为 CO2和 ，试比较完全燃烧等质量的 C3H8 及 CO 所需气的质量比。 4、 比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：天然气以甲烷计石油液化气丁烷 C4H10 计、水煤气(以 CO、H2 体积比 1：1 计)5、 两同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是 吸热反

8、应，乙说5 21反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确 吗为什么5.略第一节 化学与热能第 2 课时教学目标：1、从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，初步学会 热化学方程式的书写。2、从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。2、 过化学能与热能的相转变，理解能量守恒定律，步建立起 科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。重点难点：1.化学能与热能的内在联系及相互转变。2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化 观。教学过程：导通过上节课的学习，我们对化学反应中的能量变化有了初步的认识，知 道了反应中的能量变化通

9、常表现为热量的变化放热或者吸热，也了解了中和热的概念。那么，很多同学也许会有这样一些疑问：化学反应中为什么会有6 21能量变化为什么不同反应热效应不同本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密，然后介绍反应中热效应的表示方 法，最后再谈谈化学在能源开发、利用中的作用和地位。创问题情景氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象?什么?学思考、讨论氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空 间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。进步思考反应中的热量由何而来 ? 氢气和氯气反应的本质是什么学思考、讨论从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。教补充讲解化学反

10、应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的 键和 Cl-Cl 键断开，氢原子和氯原子通过形成 H-Cl 键而合成 HCl 子1molH2 中含 1molH-H 键，1mol Cl2 含 1mol Cl-Cl 键 25和 101kPa 的条件下开 1molH-H键要吸收 436kJ 能量，断开 1mol Cl-Cl 键要吸收 242 kJ 能量，而形成 1molHCl 子中的 H-Cl 键会放出 431 能量。这样，由于

11、破旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据能量守恒定律，多余的能量7 21就会以热量的形式释放出来。归小结1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、 能量是守恒的。练反馈已知拆开 1molH2 中的化学键要吸收 436kJ 的量，拆开 1molO2 中的化学键要吸收 496 kJ 能量，形成水分子中的 1mol H-O 键要放出 463 的能量，试说明 2H2+O2=2H2O 的能量变化。讲刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢 ?各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能

12、。化学能是能量的一种形式可以转化为其他形式的能量不同物质由于组成、结构不同因而所包含的化学能也不同在化学反应中随着物质的变化，化学能也随之改变，如 H2 、O2 的反应。那么，一个化学反应吸收 能量还是放出能量是由什么决定的呢 ?学讨论、交流1、 个确定化学反应在发生过程中是收能量还是放出能量取决于 反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。2、 画出反应物成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。 思与分析8 21甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含 能量的角度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。提问题前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探

13、讨了化学反应中能量变化的主要原因，知道了化学能和其它能量是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化。那么，怎样把物质变化和热量变化统一地表达出来呢 ?你可以在和同学讨论的基础上提出自己 的想法，并对其他同学提出的表达方式作出评价。教讲解热化学方程式的含义及朗读和书写的注意点练反馈乙炔( C2H2)气体氧气中全燃烧会放出大量的热，成高温火焰， 可以用于焊接或切割金属。已知 0 mol 乙炔完全燃烧生成液态水会放出 649 的热量，试写出反应的热化学方程式，并计算 乙炔全燃烧放出的热量。 教讲解乙炔是一种重要的烃类，煤、石油、天然气的主要成分也是各种烃类， 它们在燃烧时都会放出

14、大量的热，所以煤、石油、天然气在能源中扮演了极为重要 的角色，对促进9 21人类社会的发展具有重要的作用。阅相关图片、资料或播放录像 思、交流根据你的经验体会，谈谈你对当前能源利用、开发及能源危机的看法。 总化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与 热能及其它能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开 发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性 和创造性。补充练习：1、列说法不正确的是 ( )A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中

15、和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有 的总能量2、知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或 说法正确的是 )A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一10 21很容易发生C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对 大小D 吸热反应在一定条件下也能发生3、专家指出，如果将燃烧产物如 、H2O、N2 利用太阳能使它们重新组合变成 CH4、CH3OH、NH3 等的构想能够成为现，则下列说法中， 错误的是 ( )A 可消除对大气的污染 B 可约燃料C 可缓解能源危机 D 此题

16、中 、CH3OH、NH3 为级能源4已知坏 1mol H-H 键和 N-H 键分别需要吸收的能量为 946kJ、436kJ、391kJ。试计算 1molN2(g)和 3 molH2(g)完全转化为 反 应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。5、用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料 这一改变民用燃料结构的重大举措，具有十分重大的意义。请分析其优点，并将你的观点和同学讨 论交流。(江省海门中学 施红专)答案：1.C 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ：第二节第 1 课时教学目标：1、过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本 原理。11 212、会分析、推理、归纳和

17、总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分 析问题和解决问题的能力。3、过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。4、解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强 环保意识。重点难点：初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池 的构成条件。教学过程创问题情景电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电 能最主要的来源。播录像或展示图片提燃烧的本质是什么 ?火力发电中能量的转化方式是怎样的 ?火力发电又 有哪些优点和缺点呢学讨论、分析激针对火力发电的缺点

18、，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢 12 21分实验探究锌铜原电池原理实验 1把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验 2用导线将锌片和铜片连起来。实验 3在导线中接入一个灵敏电流计。将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。学交流、讨论1、验 1 和实验 2 的现象有何不同什么原因造成的2、片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么锌片和铜片上可能分别发生什么反应 ?如何证 明1、 敏电流计的指针发生转，说明有电流通过，你何解释这一现 象该装置的正负极分别是什么 ?请你再设计一个实验证明之。教补充讲解原电池的定义锌铜原电池的工作原理 电极反

19、应式及电池总反应式的 书写。设通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化 为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢 分实验探究13 21原电池的构成条件。见教师用书 P29 。交讨论、归纳总结原电池的构成条件：、两种活泼性不同的金属一种金属和另一非 金属导体)成电极2、解质溶液。3、成闭合回路。4、发生自发的氧化还原反应。反与评价在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发 ?你 又提出了哪些好的思路根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电 池装置吗实活动制作水果电池小通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件， 同学们对于通

20、过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了 满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出 了许许多多形状14 21各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进 了科学的发展。那么，你所知道的电池有哪些呢 ?学举例教引导学生分析常见电池的组成和工作原理。巩练习相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗 ?为 什?假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的 证据和结 论又是什么补充练习1据 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 的反应原理设计一个原电池 负极时， 正极可以选用的金属材料是：A 镁 B 石墨 C

21、铝 D 铅2、Y、Z 都是金属，把 投入 Z 的硝酸盐溶液中X 的表面有 Z 析出，X 与 组成原电池时，Y 为电的负极， X、Y 三种金属的活泼性顺序 为： ( )A XYZ XZY C YXZ YZX3、工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化 学原理是。15 214、场上出售的敷中含有铁屑、炭粉、木屑和量氯化钠、水 等，热敷袋启用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热 量。试回答下列问题：(1) 敷袋产热量的来源是(2) 粉的主作用是(3) 入 NaCl 作用是5、活中，有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其

22、是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈，你知道这是什么原因吗 结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。 答案： 余第二节 化学与电能第 2 课时教学目标：1、 通实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式 的书写。2、 能从能量转化装置极反应等方面区别电解反应和原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决 问题的能力。3、 初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、 提高人们生活质量中的重要作用。16 21重点难点：电解和电镀的原理。电解的电极反应式及总反应式。教学过程：创问题情景在初中里我们就学过水的电解，知道把电流通过水就能制得氢气和氧

23、气。事实上，电流也能使其他很多物质发生反应，比如，工业上利用电解饱和食盐水 的方法来生产烧碱、氢气和氯气，利用电解熔融的氧化铝来生产金属铝。那么，电流 是怎样使各种物质发生反应而获得我们所需要的物质的呢?这课我们就将通过实验 探究来了解电解的原理。实探究在教师指导下，让学生用下面介绍的简易装置进行电解实验，并交流讨 论实验结果。1、 一段约 厘米的棉线，置于大片玻璃片上，用 3 滴食盐水将整 根棉线润湿。然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液两端各滴加 滴酚酞试液。2、 将只鳄鱼夹分别夹住棉线两端，用导线把鳄鱼夹分别与直流电源 相连，约 17 2120s ，观察发生的现象。3、 在没有显示红色的一

24、端滴加一滴碘化钾淀粉溶液。交讨论将记录下来的实验结果进行讨论。实验 1食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化。实验 2通电后，跟电源负极相连的一端溶液呈红色，并有细小的气泡 产生，说明氢氧根浓度增大。实验 3与电源正极相连的一端滴加碘化钾淀粉溶液后溶液呈蓝色，证 明有氯气产生。教补充讲解1、 电解反应中的能量转化方式及电解池的构成条件。2、 阴阳极发生的反应 (电解原理电极反应式、总反应式。观录像或展示图片氯碱工业设假如用石墨作电极，用氯化铜溶液代替氯化钠溶液，进行电解，在阴阳 极上各发生什么反应?如何证明你的结论?交讨论归小结18 21电解反应的本质是电解质溶液在电流的作用下，在两极发生氧化还原反 应。提假如把刚才的实验装置改