专题有机物结构性质简

1、烃及烃的衍生物的构造和性质专题一烃及烃的衍生物的化学性质烃:1.烷烃的化学性质：稳固性：不使溴水及酸性高锰酸钾溶液退色。氧化反响（以CnH2n+2为例）(可燃性)：取代反响（以CH4为例）：均可与卤素发生取代反响。裂化反响（以C4H10为例）：乙烯和乙炔的性质加成（特色反响）分别写出以下反响的化学方程式与溴水反响_；_。与H2反响_；_。与HCl反响_；_。乙烯与H2O反响_。氧化:焚烧:(比较:甲烷、乙烯和乙炔焚烧时的现象差别？)使酸性KMnO4溶液退色聚合反响(加聚)乙烯的加聚_。丙烯的加聚_。苯及其同系物的性质稳固，易取代（卤代和硝化），能加成（与H2），难氧化，苯的同系物侧链易被酸性K

2、MnO4溶液氧化对照：(1)卤代反响烷烃的卤代反响条件：光照、溴蒸汽（纯态）方程式：苯的卤代反响条件：催化剂（Fe3+)、液溴方程式：(C)苯的同系物的卤代（以甲苯为例）反响条件：催化剂、液溴方程式：原由：苯环上的邻、对位上的氢原子受侧链的影响而变得开朗。(D)酚的卤代反响条件：浓溴水方程式：-1-原由：苯环上的邻、对位上的氢原子受羟基的影响而变得很开朗。硝化反响(A)苯的硝化反响条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂,水浴加热到55-60。方程式：苯的同系物（如甲苯）的硝化反响条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂。加热。方程式：原由：苯环上的邻、对位上的氢原子受侧链的影响而变得开朗。【概括】：各种烃的构造特色

3、及其重要性质烃构造特色重要化学性质烷烃链烃、CC键稳固、取代（特色反响）、氧化（焚烧）、裂解烯烃炔烃苯及其芬芳烃，一个苯环稳固，易取代，能加成，难氧化，苯的同系物侧链易被同系物酸性KMnO4溶液氧化常有有机物间的转变与有机反响种类间的关系是：卤代或加成水解氧化氧化酯化烃卤代烃醇（酚）醛羧酸酯消去取代复原水解烃的衍生物:卤代烃的化学性质(以溴乙烷为例)1）水解反响(取代反响)条件：_方程式：_规律：_（2）消去反响条件：_方程式：_规律：_练(06年广东高考题)依据下边的反响路线及所给信息填空。(A)A的构造简式是，名称是。(B)的反响种类是。的反响种类是。(C)反响的化学方程式是。-2-2醇的

4、化学性质(以乙醇为例)跟金属的反响方程式：氧化反响焚烧催化氧化伯醇（CH2OH）伯醇氧化生成；仲醇（CHOH）Cu、O2仲醇氧化生成；叔醇（COH）叔醇被氧化。【规律】被酸性高锰酸钾氧化：（3）消去反响(脱水反响)【规律】对照：分子间的脱水反响（成醚）（实为取代反响）（4）酯化反响_【规律】练分子构成为C5H12O，能发生催化氧化生成同碳原子数的醛的醇有：练松油醇是一种调香香精，它是、三种同分异构体构成的混淆物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为划分两个羟基而人为加上去的）经以下反响制得：-3-试回答：（1）松油醇的分子式（2）松油醇所属的有机物类型是（多项选择扣分）（a）醇（b）酚（c）

5、饱和一元醇（3）松油醇能发生的反响种类是（多项选择扣分）（a）加成（b）水解（c）氧化4）在很多香猜中松油醇还有少许的以酯的形式出现，写出RCOOH和松油醇反响的化学方程式（5）写结简式：松油醇，松油醇。3酚的化学性质NaOHBr2水O2ONa2CO3NaOH弱酸性_取代反响_显色反响_氧化反响:(露置在空气中的苯酚由_色变成_色.)，被酸性高锰酸钾氧化【比较】苯、甲苯、苯酚的分子构造及典型性质比较类别苯甲苯苯酚构造简式氧化反响溴状态溴条件催化剂代产物邻或对溴苯反结论苯酚与溴的取代反响比苯、甲苯易进行应原由酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得开朗、易被取代4醛的化学性质（以乙醛为例）1）复原

6、反响（加成反响）2）氧化反响催化氧化-4-银镜反响1.2.与新制的氢氧化铜反响12d)乙醛被溴水、酸性KMnO4溶液氧化，故使它们退色。练已知柠檬醛的构造简式以下：(1)查验柠檬醛中的醛基的方法是。(2)查验柠檬醛中的C=C的方法是。练肉桂醛是一种食用香精，它宽泛用于牙膏、清洗剂、糖果以及调味品中。工业上可经过以下反响制备：CHONaOH溶液CHCHCHOACHCHOBHO32(1)请推断B侧链上可能发生反响的种类：。(任填两种)请写出两分子乙醛在上述条件下反响的化学方程式：。请写出同时知足括号内条件下B的全部同分异构体的构造简式：(分子中不含羰基和羟基；是苯的对二取代物；除苯环外，不含其余环

7、状构造。）_。5羧酸的化学性质a)酸性:【拓展】同样条件下常有的物质的酸性强弱比较：酯化反响(取代反响)【规律】【比较】:醇、酚和羧酸中羟基性质的比较：（注：画表示能够发生反响）-5-羟基种类重要与Na与NaOH233代表物与NaCO与NaHCO醇羟基乙醇酚羟基苯酚羧基乙酸练将实现上述转变需要加入的物质填在线上.ONaONaOHOHCOONaCOONaCOONaCOOHCH2ONaCH2OH22CHOHCHOH【拓展】二元酸的特别性质二元酸分子中含有两个羧基，所以，它的性质与一元酸又有差别。最常有的二元酸为乙二酸（草酸）。拥有酸性如：发生酯化反响3）发生缩聚反响如：4）发生氧化反响如：5）发生

8、脱水反响如：【拓展】甲酸的性质拥有酸性。且酸性比乙酸、碳酸强。如：发生酯化反响。拥有可燃性。发生脱水反响。拥有复原性-6-银镜反响与新制的氢氧化铜碱性悬浊液反响使酸性高锰酸钾溶液退色。【拓展】乳酸的性质拥有酸性发生取代反响发生缩聚反响发生成环反响(三元环)(六元环)发生氧化反响发生消去反响练上图是采纳化学方法对乳酸进行加工办理的过程，此中A、H、G为链状高分子化合物。请回答以下问题：1)写出C、D的构造简式：C,D。2)指出反响所属的种类：。3)写出以下反响的化学方程式：，。6酯的化学性质水解反响酸性条件：碱性条件：特别注意:酚酯与碱反响时量的比率!【拓展】甲酸酯甲酸酯的通式为：HCOOR，其

9、分子中既有基又有基，所以既表现酯的通性水解，又能发生醛基的氧化反响(银镜反响、与新制的Cu(OH)2悬浊液反响)。【规律】甲酸、甲酸酯、-7-甲酸盐中均含CHO，所以都拥有醛的通性（加氢、氧化）。【比较】烃的羰基衍生物性质比较物质构造简式羰基与H2加成其余性质稳固性乙醛醛基中CH键易被氧化（成酸）乙酸羧基中CO键易断裂（酯化）乙酸乙酯酯链中CO键易断裂（水解）练某有机化合物7811142X(CHO)与另一有机化合物Y发生以下反响生成化合物Z(CHO)。浓HSOXY24ZH2O(1)X是以下化合物之一，已知X不可以与FeCl3溶液发生显色反响，则X是_(填标号字母)。CHOCH3COOHCH2O

10、HOH(A)(B)(C)(D)(2)Y的分子式是_，可能的构造简式是_和_。(3)Y有多种同分异构体，此中一种同分异构体E发生银镜反响后，其产物经酸化可获得O浓HSO4OF(C4H8O3)。F可发生以下反响：F2H2O该反响的种类是_，E的构造简式是_。若Y与E拥有同样的碳链，则Z的构造简式为_。二、有机物的鉴识对有机物的鉴识最好应选择该物质的特色反响，而且要求操作简易，现象显然。常有物质的特色反响列表以下：有机物或官能团常用试剂反响现象C=C双键溴水CC叁键4酸性KMnO溶液苯的同系物酸性KMnO4溶液溴水分层，上层棕红色醇中的OH金属钠苯酚浓溴水FeCl3溶液醛基CHO银氨溶液2新制Cu(

11、OH)酸碱指示剂羧基COOH新制Cu(OH)2常温积淀溶解呈蓝色溶液3Na2CO溶液淀粉碘水蛋白质浓HNO3灼烧有烧焦羽毛味-8-练可用于鉴识以下三种化合物的一组试剂是()OCH3COOHCHCHCOOHCOOHOCH3CH2CHCH2银氨溶液溴的四氯化碳溶液氯化铁溶液氢氧化钠溶液A.与B.与C.与D.与酸化KMnO4、溴水退色问题（一）、酸化KMnO4溶液退色问题：注意：酸化KMnO4是一种强氧化剂，由于被复原剂复原而退色。1能使酸化KMnO4溶液退色的有：（常有的）分子里含C=C、CC等的烃和烃的衍生物；例：烯、炔、二烯、油酸等带侧链的苯：甲苯、乙苯等含醛基：醛、甲酸、甲酸某酯苯酚2不可以

12、使酸化KMnO4溶液裉色的有：烷烃、环烷烃苯、乙酸等。3无机物中一些常有复原剂可使酸化KMnO4退色：例：HI，I；H2S，S2；H2SO3，SO2，SO32；Fe2。（二）、溴水退色问题：1、2只萃取不退色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯等卤代烃（溴苯，CCl4等），酯类；3无机物遇溴水：常有复原剂：HI，I；H2S，S2；SO2，H2SO3，SO32；碱：2NaOHBr2NaBrNaBrOH2O三、重要有机物的物理性质概括1）溶解性：有机物均能溶于有机溶剂.能溶于水的有机物为：初级的醇、醛、酸微溶于水：苯酚苯甲酸C2H5-O-C2H5附：水溶性规律。有机物能否溶于水与构成该有机物

13、的原子团（包含官能团）有亲密关系。在有机物分子常有的官能团中，OH、CHO、COOH、SO3H等，皆为亲水基，R、NO2、-9-X、等皆为憎水基。一般来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。由此可推知：烃类均难溶于水，因其分子内不含极性基团。含有OH、CHO、及COOH的各种有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。当开朗金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。如CH3CH2ONa、CH3COONa、C6H5ONa等。（2）密度：比水轻的：烃（含苯及其同系物、矿物油）酯（含油脂）一氯烷烃比水重：溴苯溴乙

14、烷四氯化碳液态硝基苯苯酚（4）常温下呈气态：分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外）CH3ClHCHO（5）有特别气味或香味：苯甲苯CH3COOC2H5CH3CH2OH四、重要有机物的空间构型四种有机分子的空间构造附：此外甲醛分子中的四个原子也位于同一平面内。附：几个规律：规律：以碳原子和化学键为立足点，若氢原子被其余原子所取代，其键角基本不变。规律、若两个平面型构造的基团之间以单键相连，这个单键能够旋转，则两个平面可能共面，但不是“必定”。规律：若两个苯环共边，则两个苯环必定共面。规律：若甲基与一个平面型构造相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其余原子直接相连，则这四个原子为四周体构造，不行能共面。同时，苯环对位上的2个碳原子及其与之相连的两个原子，这四原子共直线。-10-注意复习过程除了对球棍模型、比率模型的认识外，还要注意不一样分子构造之间的联系之处。复习中要注意将有机物构造跟无机物构造联系起来，如高考取常常考到的水分子、水合氢离子、氨分子、铵离子、甲烷分子、白磷分子等之间都可找到联系。请看以下图：【典例分析】例1已知碳碳单键能够绕键轴自由旋转，构造简式为以以下图所示的烃，以下说法中正确的选项是（）A分子中起码有9个碳原子处于同一平面上B分子中起码