高中化学时化学反应和能量的变化市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、新课标人教版化学选修4 第一章 化学反应与能量第一节化学反应与能量改变广西天等高中 赵志龙第1页第2页第3页 这是一幅幅多么撩人自然美景，然而，如今地球正在遭受着前所未有灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着亲密关系，我们这一章研究主要是物质能量改变，这种能量改变常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境工作。第4页第5页【知识回顾】 对化学反应认识1、化学反应特征物质改变能量改变质量守恒能量守恒2、化学反应中能量改变（吸收和放出），可 以 、 、

2、 及其它形式能量 表现出来。光能热能电能 当能量改变以热能形式表现时，化学反应能够分为：3、放热反应与吸热反应反 高生 低生 高反 低放热反应吸热反应（熟记常见反应）第6页一、反应热：化学反应中所吸收或放出热量。恒温恒压下，反应热称“焓变”。二、焓变：1、符号：2、单位：HkJ/mol 或 kJ mol13、要求：放热反应 (体系能量降低)：H 0，H为“ + ”如：a A(g) + b B(g) p C(g)H = m kJ/mol注：单位中每mol是与整个反应对应，即反应热表示每mol反应放出或吸收热量。第7页4、化学反应中能量改变原因旧键断裂 吸收能量新键形成 放出能量=679kJ/mo

3、l862kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反应物键能总和生成物键能总和第8页5、焓变与键能关系（微观）H = 反应物键能总和生成物键能总和例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ热量，该反应反应热为H = kJ/mol。131.5例 2：拆开 1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3反应热为 ，则1mol H2生成NH3反应热为 。 92.0 kJ/mol30.67 kJ/mo

4、l相当于 1/3 mol N2第9页6、焓变与物质能量关系（宏观）H = E 生成物 E 反应物第10页任何一个化学反应都包含物质改变和能量改变。那么，有什么表示式能把这两种改变都表示出来？思考H2 + I2 = 2HI只表示物质改变【例1】 在200、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI反应，科学文件上表示为：H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol三、热化学方程式： 能表示参加反应物质量和反应热 关系化学方程式。1、定义：2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ热

5、量。第11页三、热化学方程式：3、书写关键点： H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol 普通应注明反应温度、压强；H与试验条件、物质状态相关！（250C ，101kPa时不注明） 一定标明各物质状态（s、l、g、aq） ；H2O(l) H2O(g)H= + 44 kJ/mol第12页三、热化学方程

6、式：3、书写关键点： 普通应注明反应温度、压强；（250C ，101kPa时不注明） 一定标明各物质状态（s、l、g、aq） ； H只放右边（数值及单位）； 放热： H 0； 系数仅仅表示物质量，不表示分子或原子个数； 故系数能够是整数、分数、小数； H值与系数相匹配。系数加倍，H值也加倍。正逆反应H绝对值相等，符号相反。10第13页三、热化学方程式：3、书写关键点： H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 57

7、1.6 kJ/mol 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/molH2O(l) H2O(g)H= + 44 kJ/mol 反应物完全变成生成物，所释放或吸收热量。 热化学方程式普通不要写反应条件。第14页例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ热量，请写出该反应热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3

8、 kJ/mol1212例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)， 需吸收68kJ热量；写出热化学方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol第15页例3、沼气主要成份是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量。则以下热化学方程式中正确是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g

9、) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C状态H = 445 kJ/mol第16页一、反应热二、焓变三、热化学方程式【课堂小结】【作业】一、书P6，1、2、3、4（作业本）二、优化P5616第17页反 高3、放热反应与吸热反应(1) 放热反应： 化学反应中放出热量反应。E (反应物) E (生成物)生 低常见放热反应：a. 物质与O2氧化反应（燃烧，生锈等）；b. 中和反应（酸碱）；c. 金属与水or酸反应；d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O）。 C + CO2 = 2CO吸热反应 放热反应有时也需要 加热才能发生！第18页生 高3、放热反应与吸热反应(2) 吸热反应： 化学反应中吸收热量反应。E (反应物) E (生成物)反 低常见吸热反应：a. Ba(OH)28 H2O晶体与NH4Cl晶体反应；b. H2与CuO等还原反应；c. C作还原剂反应；d. 绝大多数分解反应。 C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2水煤气e. 水解反