2020版高考化学大一轮复习课时达标作业11氯其化合物卤素

1、2020版高考化学大一轮复习课时达标作业11氯及其化合物卤素2020版高考化学大一轮复习课时达标作业11氯及其化合物卤素7/72020版高考化学大一轮复习课时达标作业11氯及其化合物卤素课时达标作业11氯及其化合物卤素基础题1.卤族元素及其化合物在生活中应用宽泛。以下相关说法正确的选项是()A氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B只经过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D工业上制漂白粉，所得的氯化物都拥有漂白性分析：氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反响，生成含NaClO的“84”消毒

2、液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不可以使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。答案：B2向以下溶液中通入氯气，现象和结论描绘正确的选项是()A品红溶液：红色褪去，加热该退色溶液，仍无色；氯气拥有漂白性B紫色石蕊溶液：先变红，退后色；氯气与水反响生成盐酸和次氯酸C含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D硫化钠溶液：溶液变污浊；氯气只作复原剂分析：A项，氯气与水反响生成的次氯酸拥有漂白性，能使品红溶液退色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复本来的颜色，错误；B项，氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸拥有漂白性，能使变红的石蕊

3、溶液退色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和水，此中，氯气既作氧化剂，又作复原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2Na2S=2NaClS，溶液变污浊，氯气作氧化剂，错误。答案：B3当大批氯气泄露时，用浸润以下某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适合的物质是()ANaOHBKICNH3DNa2CO3分析：氢氧化钠拥有激烈的腐化性，能腐化皮肤，故A不选；KI与氯气反响生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气自己拥有刺激性，对人体有害，不可以用氨水汲取氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反响而防备吸入氯气中毒，

4、则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。答案：D4以下不可以使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A碘水B溴水C氯水D溴化钠溶液分析：因氧化性：Cl2Br2I2，则加入氯水、溴水，可将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，其他直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反响，不可以变色。答案：D5以下表达中正确的选项是()A液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变为蓝色的物质必定是Cl2C某溶液加入CCl，CCl层显紫色，证明原溶液中存在I44D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有Ag分析：A.溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的

5、方法保留，故A正确；B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质拥有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，故B错；C.CCl4层显紫色证明原溶液中存在I2，故C错；D.加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色积淀，可能是AgCl或BaSO4，不用然含Ag，故D错误。答案：A6以下表达中正确的选项是()A加碘食盐可用淀粉溶液查验此中的碘B某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，基层显示紫色，说明原溶液中必定含有IC某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色积淀，说明原溶液中必定含有BrD要除掉HBr溶液中混有的单质Br2，可用酒精萃取除掉分析：食盐加碘加入的是KIO，KIO不可以使淀粉变蓝

6、，A错误。B中若原溶液中含有I，332也会产生相同现象，B错误。因为酒精与水互溶，所以不可以用酒精萃取溶液中的Br，D错误。2答案：C7设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下各项中指定数量必定为NA的是()A含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反响：被氧化的HCl分子数B11.2LCl2与足量钠反响：转移的电子数CKClO6HCl(浓)=KCl3Cl3HO中生成13.44L(标准情况)Cl：转移的电子3222数D1molCl2与足量NaOH反响：氧化剂的分子数参加反响，分析：在反响MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O中，如有2molHCl则有1mol被氧化，但跟着反响的进行，

7、盐酸浓度渐渐减小，反响停止，所以实质上被氧化的HCl分子数小于A，A错；未指明标准情况，B错；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl2N3H2O中转移电子数为5，则13.44L(标准情况)Cl2为0.6mol，转移的电子数为NA，C正确；氧化剂分子数应为0.5A，D错。N答案：C8制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行办理。常温下，分别取母液并向此中加入指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是()A通入过分Cl2、Cl224422B加入少许NaClO溶液：NH、Fe、H、SO、ClO44C加入过分22NaOH溶液：Na、Fe、NH4、

8、SO4、OHD加入过分NaClO和NaOH的混淆溶液：2Na、SO、Cl、ClO、OH422不可以大批存在：2Fe2232Cl，A错误；NaClO拥有强分析：Cl过分，FeCl=2Fe2不可以大批存在，同时生成弱电解质2氧化性，FeH与ClOHClO，B错误；Fe、NH4与OH不可以大批共存，C错误。答案：D9以下表达中正确的选项是()A能使湿润的淀粉KI试纸变为蓝色的物质必定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴识NaCl、NaBr、KI三种失掉标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色分析：还有好多氧化剂(如

9、HNO、O等)能将I氧化为I2，A错；碘单质的CCl溶液显334紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应基层显橙红色，D项错。答案：B10以下实验过程中，没有发生氧化复原反响的是()分析：A项，氯水中的HClO见光会分解生成氧气；C项，氯水滴入NaBr溶液中，反响生成Br2和NaCl；D项，H2O与Na2O2反响产生O2，A、C、D三项都是氧化复原反响；B项，久置氯水中是HCl与发酵粉中的NaHCO3反响生成CO2，是非氧化复原反响。答案：B11已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，以以下图，将少许试剂分别放入培养皿中的相应地点，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖

10、好。下表中由实验现象得出的结论完满正确的选项是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2拥有复原性B滴有酚酞的NaOH溶液退色Cl2拥有酸性C紫色石蕊溶液先变为红色退后色Cl2拥有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2拥有氧化性分析：A项是因为Cl2拥有强氧化性，A项错；Cl2自己没有酸性，溶液退色，可能是Cl2与水反响生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反响生成盐而使溶液退色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液退色，B项错；Cl2自己不拥有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO拥有漂白性，C项错。答案：D12以下相关实验装置进行的相应实验，不可以达到实验目的的

11、是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除掉氯气中的少许氯化氢和水蒸气C用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD用装置丁可以达成“喷泉”实验分析：A项，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反响制取氯气，故项，应将气体先通入饱和食盐水中除掉HCl气体，再通入浓硫酸除掉水蒸气，故项，由Cl2Na2S=2NaClS可知，Cl2可以置换出S，说明Cl2的氧化性强于A正确；BB错误；CS，故C正确；D项，Cl2能被NaOH溶液汲取，使烧瓶内外产生压强差，进而引起喷泉现象，故D正确。答案：B能力题13.某同学向一支试管中按必定的次序分别加入以下几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH

12、溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按以下次序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。以下对此过程进行的分析中错误的选项是()A加入以上药品的次序是aebcdB反响的化学方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原由是淀粉溶液遇碘变蓝色D反响的离子方程式为2ICl=I2Cl22分析：溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被耗费，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化复原反响。答案：D14常温下，将Cl2迟缓通入100mL水中至饱和，此后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1molL1Na

13、OH溶液，整个过程中pH的变化以以下图。以下相关表达正确的选项是()A曲线段有离子反响：2B可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰巧反响完满D处c(H)约为处c(H)的两倍分析：曲线从到，溶液pH增大，说明此段发生反响：HClNaOH=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O，离子反响分别为HOH=H2O、HClOOH=H2OClO，点此时c(H)c(OH)，c(Na)c(Cl)c(ClO)，溶液中存在HClO，从到图像分析可知：溶液pH连续增大，且pH大于7，连续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反响：HClONaOH=NaClOHO，曲线段有离子反响：正确；点

14、所22示溶液中发生反响：Cl2H2ClHClO，HClO为弱电解质，部分电离，没法依据pH计算参加反响的氯气，故B错误；氯气与氢氧化钠恰巧反响完满为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；处到处是氯气的溶解均衡：Cl2H2ClHClO向右进行的过程，酸性渐渐加强，氢离子浓度渐渐增大，故D错误。答案：A15为考证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以以下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已查验)。实验过程：.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，封闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。考证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反响的离子方程式是_。为考证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。过程实验的目的是_。氯、溴、碘单质的氧化性渐渐减弱的原由：同主族元素从上到下_，得电子能力渐渐减弱。分析：A中滴加浓盐酸后，发生反响：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反响：Cl22KI=2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，因为B、C