初中化学中考其他-第2章我们身边的物质复习（32解读）

1、第2章 我们身边的物质 解 读第2课时 氧气、二氧化碳的制法与探究1.氧气的实验室制法(1)药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾(2)反应原理：(3)实验装置(发生装置、收集装置)发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。排水法收集：适用于难溶于水或不易溶于水、不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。向上排空气法：适用于相同情况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。向下排空气法：适用于相同情况下，密度比空气小且不与空气中任何成分

2、反应的气体。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。(4)操作步骤：实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为：一检、二装、三固定、四加热、五收集、六移导管、七撤灯。(5)验满的方法(6)实验时的注意事项2.催化剂和催化作用(1)催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，只改变化学反应的速率。可表述为“一变两不变”。(2)催化剂问题一直备受关注，它有利的一方面是加快了化工生产的发展，例如化肥厂合成氨时必须有催化剂的作用。人们不断探索一种催化剂来解决常温下分解水，得到清洁能源的问题；它不利的一面是给我们的环境带来危害，例如氟利昂不断破坏臭氧层。(3)“氟利昂”是一种氟氯烃，扩散到

3、空气中破坏臭氧层。臭氧层一旦破坏就不能抵抗阳光中的紫外线对人体的危害，因此，提倡使用无氟冰箱和空调。减少“氟利昂”对环境的破坏，保护臭氧层是世界关注的热点问题。3.工业上制氧气 分离液态空气法，属于物理变化空气液态空气空气液态空气加压降温196蒸发氮气液态氧气 氧气蒸发1834.实验室制取二氧化碳（1）药品实验室制取二氧化碳所需要的药品是稀盐酸、石灰石或大理石。不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，其包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水

4、，反应速率大，难以收集。（2）反应原理可用化学方程式表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。（3）实验室制二氧化碳的实验装置制二氧化碳时反应物都是固体和液体，反应不需要加热，所以用过氧化氢和二氧化锰制氧气的发生装置。需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。 也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，还和水发生化学反应，故只能采用向上排空气法收集。（4）二氧化碳的检验与验满方法检验：可用澄清的石灰水检验。方法是将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，否则不是。验满：把燃着的木条伸到集气瓶口，

5、若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。（5）在实验室里制取二氧化碳时一般采取以下操作步骤：连接仪器，检查装置的气密性；装入块状的大理石或石灰石；装入块状的大理石或石灰石；倒入稀盐酸；用向上排空气法收集二氧化碳。4.化合反应、分解反应和氧化反应(1)化合反应：多种物质发生化学反应生成一种物质(多变一)。(2)分解反应：一种物质分解生成多种物质(一变多)。(3)氧化反应：物质跟氧发生的反应，此处的氧包括氧气，范围比氧气要大。(4)三者没有必要的联系与区别。判断反应类型要严格按定义进行判断。5气体收集和溶解吸收等的方法（1）气体的收集a.最好的收集方法：排水集气法，更为纯净；b.特殊的收集方法：均符

6、合（上）（下）c.其它收集方法：可用于气体体积的量取或收集一定体积的气体（2）气体的溶解与吸收a.对于溶解度不大的气体（如二氧化碳），应把导气管插入水的深处，接近容器的底部，以便被水充分吸收（如下图A）b.对于极易溶于水的气体（如氨气），为防止溶解时发生水的倒吸，导气管只能接近水面，绝不能插入水中（如下图B）。最好在导管末端连接一个倒置的小漏斗，使漏斗边缘稍接触水面，这样既可防止水的倒吸，又可增加吸收效率（如下图C）。c.上图A装置中，在导管下端连接具有多孔的球泡（如上图D），这样可增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收。d.防倒吸装置汇总这些装置在整套装置中处于什么位置？效果如何？1中间

7、,吸收效果不好 2最后,不好 3最后,好 4最后,好 5中间 6 最后 7中间(若气压大气体将液体压到U形管右边的球形部分,液层变薄,压强减小,气体穿过液体;若气压小液体被压入U形管左边的球形部分,而不会倒吸)e.防污染的装置这些装置分别针对怎样的气体？1可燃性气体 2 溶解度不特别大的可吸收尾气 3 4不能吸收尾气暂时贮存（3）气体的除杂与干燥水蒸气 酸性气体SO2、HCl、CO2 不用碱性干燥剂，应用 浓H2SO4、CaCl2 干燥 碱性气体 NH3 不用酸性干燥剂，应用 碱石灰 干燥杂质气体 a.酸性杂质用 碱液 吸收 H2(CO2), H2(HCl) b.酸性气体中含较强的酸性杂质用

8、主要气体的酸式盐饱和 溶液 举例：CO2(HCl )， Cl2(HCl) c.碱性杂质气体 NH3 可用 酸 吸收 d.杂质气体为O2时，可用 加热的铜网 吸收 e.杂质气体为CO、H2时，可用 加热的CuO粉 除去装置：思考：总结常用干燥剂以及它们的使用装置、使用范围 碱石灰、CaO、NaOH干燥NH3、中性气体浓H2SO4、干燥Cl2、SO2等酸性及中性气体CaCl2、CuSO4 干燥中性及酸性气体（4）控制反应的进程a. 控制反应的发生与停止b. 控制反应的速率6检查装置的气密性（1）、标准检查法（微热法）解析: （1）连接好装置,把导管一端浸入水中；（2）用双手捂住烧瓶或试管的外壁；（

9、3）导管口有气泡冒出；（4）松开手，导管形成一段水柱，说明不漏气。（若体温达不到产生气泡，改用酒精灯微热）指点迷津： 气密性检查方法要点是：一是形成密闭系统；二是微热有气泡冒出；三是冷却有水柱形成（2）、液封法解析:塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。（3）、复杂装置气密性的检查方法解析:在C装置中加入水至导管口液封，关闭分液漏斗活塞，用手焐热装置A（或用酒精灯微热平行管），如C中导管口生成气泡，则装置气密性良好。（或：在C装置中加入水至导管口液封，由分液漏斗向A中缓缓注水，如C中导管口生成

10、气泡，则装置气密性良好。）复杂装置气密性的检查方法解析：关闭分液漏斗的活塞，往右拉动（或往左推动）注射器的活塞，松开以后，观察，注射器的活塞能否再缓缓回到原来的位置，如果能够缓缓回到原来的位置，则装置的气密性良好。指点迷津：该方法的原理：在温度、压强一定的情况下，如果气体的质量一定，则其体积一定。复杂装置气密性的检查方法解析：将弹簧夹夹紧，往左管中注入适量的水，使左管液面高于右管液面，静止片刻，观察，若水面保持不变，则说明装置气密性良好。（4）相关习题1（肇庆竞赛）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ ）A B C D2 (泰州）测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀

11、盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图()为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（）用于测量CO2的体积。 (1) 检查图（I）装置气密性的方法是：_；检查图（）装置气密性的方法是：_； (2) _（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。答案： 2. (1) （I）方法一：在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好。 方法二：在试管内加入适量水，形成液封后，用针筒接在乳胶管上，当针筒外拉或内推时，若看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现