氧化还原课件

1、“七六五四三二一”氧化还原很容易培训师：目录 CONTENTS07七个术语06六个依据05五个规律04四个步骤03三个特殊方法02两个原则01一个实质01020506帮助学生更加深刻的理解物质结构与性质的关系指导学生探究元素化合物的性质0304学习价值指导学生设计物质的制备原理帮助学生理解相关的物质含量的定量分析指导学生探究设计合理的原电池和电解池指导学生推断复杂反应的产物或反应物前言七个术语07七个术语化合价升高具有还原性本身作还原剂生成氧化产物发生氧化反应被氧化失去电子升失氧氧氧还还CaH2常做生氢剂，其中氢元素是1价，化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，其中水是 （ ）A

2、还原剂 B既是氧化剂，又是还原剂C氧化剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂七个术语例一：CBC（上海卷.2015. 18题）下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )多选A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2OD3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2例二：七个术语例三：新课标I卷28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到

3、I2,该反应的还原产物为_。MnSO4六个依据06六个依据：依据元素金属性非金属性强弱（1）应用金属活动性顺序表比较（2）应用元素周期表比较31依据氧化还原反应方向自发进行的反应：氧化剂氧化产物（氧化性） 还原剂还原产物（还原性）依据产物价态高低相同条件下：（1）变价还原剂与不同氧化剂反应 变价越大，氧化性越强 （2）变价氧化剂与不同还原剂反应 变价越大，还原性越强2Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu氧化性还原性强弱比较4六个依据：依据原电池电解池电极反应（1）原电池：还原性负极正极（2）电解池：还原性阳极阴极6依据反应条件不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越

4、强。依据物质的浓度、温度、酸碱性浓度：浓度越大，性质越强（ ）温度：热的比凉的强（ 热H2SO4冷H2SO4 ）酸碱性：如 中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性； 如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。5氧化性还原性强弱比较B例一：例二：D六个依据： （2015北京）在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化例三：C在下列反应中11P15CuSO42

5、4H2O5Cu3P6H3PO4+15H2SO4还原剂是 氧化剂是 被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是 每个Cu2氧化的P原子个数是 例四：P，P、CuSO46:51/5五个规律05五个规律：1守恒规律（电子守恒规律）常用于氧化还原反应的配平和相关计算2强弱规律（以强制弱规律）常用于氧化还原反应进行方向的判断4转化规律（不换位、不交叉规律）归中反应中只靠拢不交叉，相邻价态间不能发生氧化还原反应，5难易规律（强者优先规律）易失难得，易得难失。一种氧化剂优先与还原性强的还原剂反应。常用于电解池中电极反应的判断3价态规律（价态归中规律）高价氧低价还中间价态两边转常用于某一具体物质氧化性还原性的判断

6、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2五个规律：例一：AG、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平) (1)G Q+NaCl； 例二：五个规律：这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )AQGZYX

7、BGYQZX CGYZQX DZXGYQB四个步骤0420标出有变化元素的化合价变价元素前后连接，并在双线桥上标出一个粒子的是电子数目四个步骤：标观等连通过观察补全其他物质计量数最小公倍数求系数，得失电子相等四个步骤：天津卷28（14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 净水的原理是。 FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。例一：Fe3+水解产生的Fe (OH)3胶

8、体离子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3+ Fe=3Fe2+1ClO3-+6Fe2+6 H+=1Cl-+ 6Fe3+3H2O三个特殊方法03逆向配平法当配平反应物中的一种元素出现几种变价时，如从反应物开始配平则有一定的难度，可先确定生成物系数，再确定其他物质系数三个特殊方法：1适用范围（1）歧化反应（2）分解反应（3）反应物部分参加 氧化还原反应逆向配平法：常规配平逆向配平配比配平法当反应中的出现一升多降等需多个线桥变价时，无法直接配平。通过寻找线桥之间的配比关系，将多个线桥合并为正常的一升一降双线桥。三个特殊方法：适用范围2较复杂氧化还原反应 出现一升多降或者多升一降或多升多降需要标多个线桥的反应

9、配比配平法：例一：配比配平法：例二：配比配平法：例三：归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。（若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数）三个特殊方法：适用范围3较复杂氧化还原反应 出现变价元素较多的反应，比较易于接受，针对较复杂的分解反应时尤其好用。归一法：例一：归一法：例二：三个特殊方法：配平方程式：PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4（配比配平法）两个原则02质量守恒两个原则：原则电荷守恒（海南卷.2015. 6题）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH

10、 = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是 A +3B+4C+5D+6两个原则：例一：【答案】D【解析】：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以R的化合价为+（24-2）=+6，选项是D。一个实质01氧化还原反应的实质电子的得失或电子对的偏移（可通过化合价的变化来判断）下列对氧化还原反应的分析中合理的是A 铜离子还原性比钠离子强B 氯气得电子的能力比Br2强,所以氧化性：Cl2大于Br2C 凡是氧化还原反应都造福于人类D 氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多,还原性越强例一：B例二正误判断，

11、正确的划“”，错误的划“”(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应 ( )(2014山东理综，7C)(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )(2014山东理综，7D)(3)因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3( )(2013广东理综，10B)(4)化合反应均为氧化还原反应( )(2012山东理综，7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( )(2012广东理综，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( )(2012广东理综，10A

12、)xxxxxx例三：北京2015Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2OxCO2 2xH218O例四：MnO4-3Fe24H=MnO22H2O3Fe32KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO40.102 mol使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去蒸发浓缩、冷却结晶作业：（上海卷.2015.T21）工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）多选A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO21、2、3（2015新课标1高考）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B