物质的量浓度 (3)课件

1、关于物质的量浓度 (3)第一张，PPT共三十页，创作于2022年6月一、预习自测1溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。由 和 两部分组成。2初中我们已学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度，公式为 ；若某饱和溶液的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为 。3一定质量分数的溶液加水稀释后，溶质的质量 ，溶液的质量 。（填不变或增大）溶质溶剂不变 增大第二张，PPT共三十页，创作于2022年6月江门市北街医院检验报告单项目 结果 参考值血红蛋白 141 110160g/L谷丙转氨酶 16.7 540g/L 葡萄糖 5.11 3.96.11mmol/L尿酸 249 90420mmol/L甘油

2、三酯 1.22 0.561.7mmol/L胆固醇 5.12 2.96mmol/L检验编号血液学检验 区姓名：xx性别：男 年龄：31岁 就诊号：科别：w6426病区床号：送检日期：20140822报告日期 检验者核对者第三张，PPT共三十页，创作于2022年6月1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 叫做溶质B的物质的量浓度. 符号为 cB3.单位为mol/L或mol/m32.表达式:溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=VncBB=二、合作探究:物质的量浓度第四张，PPT共三十页，创作于2022年6月1.1mol/L NaOH溶液的含义是什么？2.将0.5mol NaOH配成2L溶

3、液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 1LNaOH溶液中含溶质NaOH为1mol 第五张，PPT共三十页，创作于2022年6月 3. 配制500mL 0.1 mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？第六张，PPT共三十页，创作于2022年6月判断对错：1、将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol/L2、标况下将2.24L的HCl气体通人到100mL水中（全部溶解）,则溶质的物质的量浓度为1mol/L 3、 1mol/L NaCl溶液100ml中取出10mL，取出的溶液的物质的量浓度是1mol/L 5、1L 1mol/L NaCl溶液和1L 1mol/L CaCl2溶液

4、，溶质的物质的量相同4 、0.5L 2mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为1mol/LXXX6、要配成0.1mol/L的CuSO4溶液1L，需要25g的CuSO45H2O晶体第七张，PPT共三十页，创作于2022年6月注意事项：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 c(CaCl2)2.0 mol/L c(Ca 2) c(Cl-) =2.0 mol/L4.0 mol/L(4)带结晶水的物质作溶质时，溶质是结晶水化合

5、物中除去结晶水剩下部分第八张，PPT共三十页，创作于2022年6月（1）5.85克NaCl固体溶于水配制成体积为1L的溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是 （ ）（2）100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是 ，NaOH的质量是（ ）0.1mol/L4gCB=VnBCBV=nB=VCBnB0.1mol课堂练习1(3)10molH2SO4能配成_L 物质的量浓度为2mol/L的硫酸？5第九张，PPT共三十页，创作于2022年6月2.下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是（ ）A、200mL 0.5mol/L NaCl溶液 B、100

6、mL 1mol/L Na2CO3溶液C、100mL 0.5mol/L Na3PO4溶液 D、1L 1mol/L NaOH溶液D3、将100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释成1L，所得溶液的物质的量浓度为_0.1mol/L第十张，PPT共三十页，创作于2022年6月溶液的稀释小结：在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，溶质的物质的量 。c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) =n（溶质）不变第十一张，PPT共三十页，创作于2022年6月讨论:假设上述溶液的密度 g/Lc (NaOH)=n (NaOH)V (NaOH)=10g40g/mol10g+250gg/L将10克NaOH溶解在250ml

7、水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。第十二张，PPT共三十页，创作于2022年6月配制一定物质的量浓度的溶液实验15第十三张，PPT共三十页，创作于2022年6月3.配制50g5%的NaCl溶液时：（1）经计算，在 上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 的 量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用 不断搅拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放 ，后放 NaCl ，砝码放在 ，NaCl放在 且在托盘两边各放一张 天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是 5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放 ，视线

8、要与量筒 内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体。 托盘天平 2.550ml 量筒47.5玻璃棒 砝码右盘左盘 相同纸片 将药匙稍微向下倾斜，用另一只手轻轻敲击持药匙的手，使药品粉末少量落到天平上，直至天平平衡平凹液面胶头滴管 第十四张，PPT共三十页，创作于2022年6月一、实验主要仪器100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。（准备）容量瓶的结构： （1）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。 （2）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL配制100

9、mL 1.00mol/L NaCl溶液第十五张，PPT共三十页，创作于2022年6月使用容量瓶的注意点：(1) 使用前要检验容量瓶是否漏水(2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌(3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热(4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶(5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平(6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签加水倒立观察瓶塞旋转180o 倒立观察如何检漏：第十六张，PPT共三十页，创作于2022年6月二、溶液配制的操作步骤： 2、

10、计算：所称量的固体的质量或所量取液体的体积。 3、称量（量取）：用托盘天平称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。 托盘天平药匙1、检漏：检查容量瓶是否漏水1mol/L x 0.1Lx58.5g/L=5.85g5.9g第十七张，PPT共三十页，创作于2022年6月4、溶解：烧杯、量筒、玻璃棒选用何种仪器？固体在小烧杯中进行。用玻璃棒搅拌，加快溶解速率。因溶解过程一般伴随有热量变化，有热效应，故要冷却。第十八张，PPT共三十页，创作于2022年6月5、转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，用玻璃棒引流将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。 6、洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒

11、23次，洗涤液也都注入容量瓶中，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。 第十九张，PPT共三十页，创作于2022年6月7、定容：向容量瓶中加水至刻度线1cm2cm处，再该用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。 第二十张，PPT共三十页，创作于2022年6月8、摇匀：用一只手的食指顶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。 100mL20配制后9、装瓶：将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配制时间）。 第二十一张，PPT共三十页，创作于2022年6月误差分析1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在

12、烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_。2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_。4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏 。 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏 。3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏 定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏小大大小小小第二十二张，PPT共三十页，创作于2022年6月1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈4、称量时候少量物质沾在称量纸上2、试剂和砝码的位置左右颠倒5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作

13、过慢6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出偏大偏小偏小偏小偏小3、砝码有残缺偏小第二十三张，PPT共三十页，创作于2022年6月合作探究1、实验室若需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 . ml、 g。50014.62514.6？第二十四张，PPT共三十页，创作于2022年6月1、用98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL 1mol/L的稀硫酸。用 （选10ml20ml50ml）量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到适量_中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_23

14、次，将洗涤液一并移入_ 中，向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。用量筒量取一定体积的浓硫酸时，俯视刻度线，该操作将使实验结果 ；定容时亦俯视刻度线，则造成实验结果 以上两空均填 （不变、偏低、偏高）。13.6蒸馏水的烧杯玻璃棒浓硫酸冷却250mL容量瓶玻璃棒烧杯250mL容量瓶12cm胶头滴管倒转和摇匀试剂瓶20ml针对练习1和3偏低偏高第二十五张，PPT共三十页，创作于2022年6月2、配制500mL 1.0mol.L1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 ；偏低 ；无影响 。A称量时，直接把

15、氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘 C称量时所用砝码生锈 D原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 F定容时，俯视刻度线G颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线H溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容I.搅拌时部分液体溅出或向容量瓶转移液体时有少量液体流出CFHAEGIBD针对练习2第二十六张，PPT共三十页，创作于2022年6月3、要把12mol/L的盐酸（密度为1.19g/mL） 50ml稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/mL）需要加水多少毫升？ 第二十七张，PPT共三十页，创作于2022年6月血液密度:1.05g/ml 资料：正常的人血液葡萄糖质量分数为0.1， 叫做血糖。 葡萄糖的摩尔质量180g/mol 问:该正常人血液中葡萄糖的物质的量浓度是多少检验尿糖用的试纸第二十八张，PPT共三十页，创作于2022年6月一、对物质的量浓度概念的理解（1）、 错， 体积应为溶液体积，而不是溶剂体积 （2）、 错，由于分子间有间隙，所以不同的溶液体积不可直接相加减 （即使是同一种溶液但浓度不同也不可直接相加减）（3）、 对 【课堂练习1】1. 0