分子原子离子课件

1、分子、原子、离子玉峰中学 陈 涛欢迎各位老师指导一、微粒的性质及概念1物质都是由微粒构成的，其中微粒的种类为：2微粒的特征有：3由原子直接构成的物质有： 由离子构成的物质有：分子、原子、离子（2）不停地运动，运动速度与_有关。（1）微粒间存在着空隙金属与稀有气体（如：氦气 。）氯化钠（是由 构成的）想一想（3）质量很小，体积很小4分子是保持物质_的一种粒子，不能保持物质的物理性质。5原子是_中的最小粒子。6离子就是_的原子或原子团，分为阳离子和阴离子（离子符号的写法）。7分子与原子的本质区别为：化学性质化学变化带电在化学变化中能否再分，能再分的是？不能再分的是？8原子质量很小。国际上规定：以碳

2、原子质量的_为标准，其它原子的质量跟它相_，就是该种原子的相对原子质量。9相对原子质量_+_。相对原子质量是一个比值，单位是_ ,省略不写。10某原子实际质量为aKg，作标准的碳原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为_十二分之一比质子数中子数一12a/b有关分子、原子的叙述正确的是（ ） A、原子是不能再分的最小粒子， B、分子是保持物质性质的最小粒子， C、分子一定比原子大， D、分子和原子的主要区别是在化学变化中能否再分。下列化学符号2CO，2Na+,Mg2+,2O中的数字“2”表示（填序号）： （1）离子个数的是_； （2）离子所带电荷数值的是_。 （3）分子个数的是_； （4）原

3、子个数的是_.用化学符号表示下列微粒：三个钠离子_， 三个水分子_，两个铵根离子_， 二个氯离子_，五个锌原子_， 两个三氧化硫分子_。D3Na+3H2O2NH4+2Cl5Zn2SO31原子的结构：原子是由带_电的_与带 _ 电的_构成；而原子核又是由带_电的_与 _构成。 氢原子的原子核由_构成。2原子结构示意图与元素性质质子数核外电子数元素性质主要由原子的_决定。3原子不显电性的原因为：4在原子结构中：质子数=5原子的 主要集中在原子核上。负电子正原子核正质子不带电的中子原子核与核外电子所带电量相等，电性相反 核电荷数=核外电子数质量与能量质子原子核内的质子数原子核电子层电子数原子阳离子阴

4、离子最外层电子数1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（ ） A、115 B、49 C、66 D、164。已知一种原子的结构示意图为 ，从它 的结构示意图中，我了解到：该原子的核电荷数为 ，最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 （填“阳”或“阴”）离子。除此之外，我还能写出它与钠原子形成化合物的化学式为 ，这是一种由 （填“原子”、“分子”或“离子”）构成的物质。B177得阴NaCl离子对同种元素的原子和离子，下列说法中不正确的是（ ） A、有相同的质子数， B、

5、有相同的核外电子数， C、有相同的质量， D、有不同的化学性质。化合物MCl2中，M元素原子核内的质子数可能为（ ） A、1 B、10 C、11 D、12某原子的相对原子质量为m，核内中子数为n,则该原子的正二价阳离子的核外电子数为（ ） A、m2+n B、mn2 C、m+n+2 D、n2用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ） A、热胀冷缩 分子大小随温度的变化而变化。 B、花香四溢 分子不停地运动。 C、食物腐败 分子发生变化。 D、酒精挥发 分子间间隔变大。BDBA练习3关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A、原子是最小的粒子，不可再分 B、钠原子的质子数大于钠离子的质子数 C、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔 D、分子、原子、离子都可以直接构成物质下列有关分子、原子说法中，错误的是（ ） A、原子由原子核和核外电子构成， B、保持氧气的化学性质的粒子是氧气分子 C、分子的质量总是比原子的质量大， D、化学变化中分子可分，原子不可分用化学符号表示：3个氮原子_，n个水分子_，2个铁离子_某原子的