氨气的性质教学设计

1、氨气的性质教学设计一、教学内容 学习。二、设计思想 有些学生学得比较呆板，不太会机敏运用所学学问，学习方法上往往更多地习惯死记硬背， 规律推理力量以及分析问题、解决问题、总结规律的力量。三、教学方式： 在整个的教学过程中内化与问题有关的学问，同时培育学生的思维力量和探究精神。四、教学目标：一学问与技能：1、把握氨气的物理性质；2、把握氨气的化学性质，了解氨气的用途；3、提高标准操作力量、试验观看力量及分析归纳的思维力量。二过程与方法：1、通过试验的观看和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；2、 培育观看力量、思维力量和应用化学试验觉察学问的学习力量。三情感态度与价值观：

2、1、通过学习合成氨方法的制造及其对解决人类粮食的重大奉献，生疏化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用。2、不断引导学生发挥主观能动性，培育自身认真认真、严谨求实的科学态度和努力探究的优良品质，并逐步培育其创精神。五、教学重点：1、氨气的化学性质。2、运用科学的方法、准确的术语、标准的操作来解决实际问题。六、教学难点：1、氨水的组成及其碱性。2、培育通过现象挖掘本质的科学争辩力量。3、如何有效地组织引导学生进展探究性学习，到达师生、生生沟通互动，创立宽松和谐的学习气氛。七、教学预备：布满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、红色石蕊试纸、热水、脱脂

3、棉、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、毛巾、两端开口的长玻璃管、橡皮塞等。八、教学过程：引入合成氨是人类科学技术进展史上的一项重大突破三次诺贝尔化学奖：1918 年，德国化学家弗里茨哈伯由于制造合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。哈伯的合成氨方法是人类科技进展史上的一项重大突破,是化工生产实现高温、高压、催化反响的 1931 年，是德国工业化学家卡尔博施由于改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖，博施的主要奉献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了适宜的氧化铁型催化剂， 使合成氨生产工业化，称为“哈伯博施法”。20221010 德国科学家格哈德埃特尔因在外表化学争辩领域作出开拓性奉献而获得2022 年

4、诺贝尔化学奖，格哈德埃特尔最重要的奉献，是合成氨的机理争辩。人类为什么对氨如此的感兴趣？它具有怎样的性质和用途呢？今日我们一起来生疏它。 板书 第四节 氨、硫酸、硝酸1呈现合成氨工厂图片。闻导课 据安晚报消息:20224822气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅500 米，很有可能导致长江污染，须准时处置思考与沟通你从这一闻报道及图片得到什么启发？2、从报道中你能总结出氨气的哪些性质？ 3、如何吸取泄露而布满在空气中的氨气？学生争辩 小组争辩后，请一同学小结争辩结果。板书一、氨气的物理性质呈现 拿出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等方面进展归纳，并与以上争辩结果进展比照。提出问题

5、对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气味？学生活动 请学生上讲台演示闻氨气的方法。小结 氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，密度小于空气，易液化(由于氨气可液化后放在槽罐车中运输)。 提出疑问 上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头对空中喷洒？猜测 是否用水吸取空气中布满的氨气呢？氨气在水中的溶解性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。试验探究 氨气喷泉试验。学生活动 观看现象，思考氨气还有什么性质？现象 形成红色喷泉。结论 氨极易溶于水,水溶液显碱性。试验分析 水不能布满整个烧瓶，缘由可能有哪些? 假设某学生用氨做喷泉试验，结果试验失败，请你分析试验失败的可能缘由？学生答复 可能

6、收集的氨气不纯 讲解 1700试验成功关键：烧瓶枯燥、密封。提出问题 刚刚喷泉试验中装满水的胶头滴管的作用是什么？学生答复 利用氨气极易溶于水的特性来引发喷泉试验。试验探究 请同学们思考能否用其他的方法来引发该试验？师生共同活动 学生探讨，教师赐予适当的指导，小结可行的试验方案，并对可行的试验方案赐予确定表扬，对其中较好的方案大家重点探讨：方案一：用热毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体受热膨胀把玻璃导管内的空气排掉，这样氨气可接触到玻璃导管下面的水，溶于水后引发喷泉。方案二：用冰水浸泡过的毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体冷缩后造成的压力差而引发喷泉试验。试验验证 在教师的指导下，请两

7、位同学完成方案一的试验。假设有兴趣，课后大家可以在试验室试一试方案二。是什么呢？板书二、氨气的化学性质：提出问题 氨水有氨气的刺激性气味？说明氨水中有什么微粒？学生答复 说明氨水中有氨气分子存在。提出问题 氨气溶于水形成氨水的过程，是简洁的物理过程吗？会有怎样的反响发生呢？设想推想NH3不和水反响，只是简洁的溶于水，那么溶液中只存在NH3HO2溶液应当是中性的。试验验证 加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。现象及结论 石蕊试液变红，说明氨气与水反响后溶液呈碱性。学生争辩小结 氨水中的粒子：NHHO、NHHO 、NH、OH32324讲解 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。提出问题 液氨与氨水有何不同

8、？学生活动 争辩液氨与氨水的不同，并完成以下表格：液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件学生活动 依据以上探讨的学问写出氨气与水发生的反响板书1与水反响： NHHONHHONHOH32324拓展 在标准状况下，1L700LNH0.9gcm3，则氨水的浓3度为A18.4molL1B20.4molL1C34.7D52.2学生活动 动手练习。解析 氨水的溶质是NH.HO，但计算氨水的浓度时，溶质以NH分子计算。323700/22.4氨水的物质的量浓度为7000.91000氨水质量分数的计算结果为：34.7应选择A、C。小魔术 请两位同学上讲台演示，一位同学手拿玻璃棒蘸点浓氨水，另一位同学拿玻璃棒蘸

9、点浓盐酸，然后相互靠近，但不接触，观看现象。学生活动 观看现象，写出反响化学方程式。现象 两玻璃棒相互靠近时有大量白烟产生。板书(2)与酸的反响： NHHClNHCl34试验探究 上述试验有它的缺乏之处导致反响后形成的白烟现象不太明显成白雾，因而说服力不强。请同学们来设计一个说服力更强的试验？师生共同活动 学生探讨，教师赐予适当的指导，小结并确定可行的试验方案，同时自己给出一种具有参考价值的方案，给学生演示：脱脂棉，然后两端用橡皮塞塞紧，认真观看试验现象。问题争辩 上述试验中我们可明显看到一段时间后，在玻璃管中间偏向浓盐酸的一端先消灭白烟，然后白烟向两端渐渐集中。请问为什么起初偏向浓盐酸的一端

10、先消灭白烟呢？所以两种气体分子在靠近浓盐酸的一端先相遇产生白烟。练习 NH 也可与其它酸发生类似的反响，请同学们动手练习：3NHHNONHNO2NHHSONHSO3343324424思考 生产 Cl 的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则2说明已发生漏气，这是为什么学生猜测 肯定是氯气与氨气发生反响后有氨化铵固体小颗粒在空气中呈白烟状，来检查生产设备和管道是否漏气。教师解析 反响原理：3Cl2+2NH3= 6HCl +N2HCl + NH3= NHCl。4过渡 在上述氨气与水、氨气与酸的反响中，氮元素的化合价都没有发生变化，那么它能否发生氧化复原反响呢？请同学们阅读课

11、文P的思考与沟通争辩，思考以下问题：98-991 氮气怎样转化为氨气？讲解 前面我们提到过，德国化学家弗里茨哈伯由于制造合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。那么他是怎样合成氨气的呢？其实他的方法就是用氮气和氢气为原料，在高温、高压、催化剂的条件下来合成氨气。N + 3H2NH22催化剂3引申 哈伯合成氨法是人工固氮的重要方法，那么什么是氮的固定？一氧化氮与氧气反响生成二氧化氮也是氮的固定吗？学生争辩 将游离的氮转变为氮的化合物的方法是氮的固定。一氧化氮与氧气反响生成二氧化氮是氮的化合物间的转化，因而不是氮的固定。2 氨气中氮元素的化合价是多少？与氧气如何反响？学生争辩 氨气中氮的化合价为-3板书3氨

12、气的复原性：4NH5O4NO6HO3223 依据课文的思考与沟通争辩工业上制HNO3O2O2H2N2NHNNOHNO请同学们课后在作业本上完成上图的各步反响。过渡 我们知道物质的3 质打算了它2否依据氨3 的性质推想氨气可能具有哪些用途？学生争辩小结 氨的用途：由于氨气易液化，故可作致冷剂； 由于氨气极易溶于水，故可制氨水；由于氨气可与酸反响生成铵盐，故可制氨肥；由于氨气具有复原性，故可被氧化制硝酸总结 这节课我们主要学习了氨气物理性质我们下节课连续学习。作业设计当氨气发生大面积泄漏时，你认为可实行哪些措施来削减或消退由此带来的危害和损失？通过上网查阅资料进一步了解氨气还有那些用途？ 3用一布

13、满氨气的烧瓶做喷泉试验，当水布满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是按标准状况下计算多少？板书设计氨气的性质1、氨的物理性质：1氨是无色气体,有刺激性气味；2)易液化；3)比空气轻; 4)极易溶于水。2、氨的化学性质：NH与水的反响： NHHONHHONHOH332324NHNHHClNHCl、 NHHNONHNO33433432NHHSONHSO324424NH的复原性：4NH5O4NO6HO33223、氨的用途：略从以上氨的性质教学设计中，我是怎样表达元素化合物学问教学设计要求的。首先，作为元素化合物学问教学的根底，试验在设计中的作用是很明显的：氨与水反响这共性质是在试验的根底上，经过教师引导，学生自己“悟”出来的；氨的催化氧化这个难点内容，是学生通过自己动手试验