人教版高中化学选修四随堂练习第四章第一节原电池2

1、高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一节原电池（1）一、选择题1以下装置中，电流计G中有电流经过的是（）2生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，以下相关判断正确的选项是（）A正极的电极反响可能是：O2+2H2O+4e4OHB负极的电极反响可能是：O2+2H2O+4e4OHC负极的反响主假如C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3D正极的反响主假如C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO33如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细切合这类状况的是（）AM是铜，N是锌，R是硫酸溶液BM是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液CM是银，N是锌，R是硝酸银溶液DM是铁，

2、N是铜，R是硝酸铜溶液4电子表中电源常用银锌微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反响分别为Zn+2OH2eZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，总反响式：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，依据上述变化，以下判断正确的选项是（）AZn为正极，Ag2O为负极B工作时电池负极区溶液的pH减小C工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极DZn为负极，Ag2O为正极5铅蓄电池放电时，发生以下变化：负极：Pb+SO42PbSO4+2e正极：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O使用该电池来电解NaCl(熔融)，当电路中转移0.1mol电子时，这时铅蓄电

3、池内耗费硫酸（）A0.025molB0.05molC0.1molD0.2mol6把铁棒和锌棒用导线连结插入硫酸铜溶液中，当电路中有0.2mol电子经过时，负极的质量变化是（）A增添6.5克B减少6.5克C减少5.6克D增添6.4克7某原电池反响的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，以下说法正确的选项是（）AHNO3为电解质溶液B锌为该原电池的负极C铁极质量不变D铜为该原电池的正极8以下说法正确的选项是（）钢铁因含杂质而简单发生电化腐化，因此合金都不耐腐化B原电池反响是致使金属腐化的主要原由，故不可以用来减缓金属的腐化C钢铁电化腐化的两种种类主要差别在于水膜的pH不一样，惹起正极反响不一样D

4、不论哪一种种类的腐化，其实质都是金属被氧化9依据以下实验事实：(1)X+Y2+X2+Y(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2(3)Z2+离子的氧化性比X2+弱(4)由Y、W作电极构成的原电池反响为：Y2eY2+由此可知，X、Y、Z、W的复原性由强到弱的次序是（）AXYZWBYXWZCZXYWDZYXW10阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反响式为：2H2+O22H2O，电解质溶液为KOH溶液，反响保持在必定温度下，使生成H2O蒸发，以下表达正确的选项是（）AH2为正极，O2为负极B电极反响(正极)：O2+2H2O+4e4OH电极反响(负极)：2H2+4OH4e4H2OC负极发生氧化反响

5、，正极发生复原反响D工作中电解质溶液pH值不停增大11燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反响，将化学能转变为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。以下对于甲烷的燃料电池说法中正确的为（）A负极反响：O2+2H2O+4e4OHB负极反响：CH4+10OH8eCO32+7H2OC跟着放电进行，溶液的pH值增大D放电时溶液中的阴离子向负极挪动12已知空气锌电池的电极反响为：锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e4OH，据此判断锌片是（）A负极，并被氧化B负极，并被复原C正极，并被氧化D正极，并被复原13将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金

6、属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐化，B未被腐化。对于A、B的表达是（）A金属活动性ABB复原性BAC在后者装置中金属A发生复原反响，金属B发生氧化反响D金属B的表面有显然气泡产生，金属A表面无明展现象14把铁钉和碳棒用铜线连结后，浸入0.1mol/L的NaCl溶液中，可能发生的现象为（）A碳棒上放出氯气B碳棒邻近产生OHC碳棒上放出O2D铁钉上放出H215以下事实与电化腐化没关的是（）埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐化B为保护海船的螺旋浆和船壳，常常在螺旋浆和船壳上镶入锌块C在空气中金属银的表面生成一层黑色物质D镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面裸露在湿润空气中更易腐化

7、16某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，不可以实现该反响的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4二、填空题17电工操作中规定，不可以把铝线和铜线拧在一同连结线路，这是因_。18取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按以下要求另加物质后，塞上导管塞子，准时间测定生成氢气的体积。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少许的胆矾粉末。若反响终了，生成氢气的体积同样多，且没有节余的Zn，请用“”“”“”回答：开始时反响速率的大小是_；三试管中参加反响的锌的质量为_；反响终了，所需时间为_；在反响过程中，甲、乙、丙速率不一样的原由是(简要说明)：_。19铅蓄电池是化学电池，其电极资料是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反响为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，依据上述状况判断：蓄电池的负极是_，其电极反响式为_；蓄电池的正极是_，其电极反响式为_。参照答案一、选择题12345678910DACCBDCBDCDCBC111213141516BDAAB