氧化还原反应计算及综合应用doc

1、高三氧化还原反应原计算及综合应用一.有关氧化还原反应的计算：氧化还原反应计算的类型：计篦氧化列、还原割、还原产物和氧化产物的物质的量或质量.计算物质的化台价或化学式。计篁反应中的电于转移的数目。纟宗台计算。计算方法电子得失守恒法.【解题步骤】找出氧化割、还原痢及相应的还原产物、氧化产物。找准一个原子或离于得失电于数目(注意化学式中粒于的个数)。根抵题中物质的物质的量和得失电于守恒列出等式。水氧化列)x变价原于个数X化台价变化值(高价-低价)=力(还原列)X变价原子个数X化台价变化值(高价-低价)。【类型一】计算氧化別、还穴別、还厦产物和氧化产物的物质的量或质量.【例1】在4Zn+10HN3 =

2、 4Zn (NO3) 7+NH4N03+3HQ反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是( )oA 4：1BI：4C 9：1DI：9【练习1】在反应NH4N03 HN03+ N2+ He中发生氧化反应的氮原于与发生还原反 应的氮原于的物质的量之比（）。3 :5B. 5 :3C. 5 :SD. 5 :4【练习2】（2020 海南高考 T6）0.195g锌粉加入到20mL的0.10OmOl L-IM0? 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）。MB. M2+C. M3+D. MO2+【练习3】3S.4 g铜跟活量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4L（标准状 况）， TO

3、C o 1-5 h z 反应消耗的HN03的物质的量可能是（）。1.0molB. 1.6molC. 2.2molD.2.Omol【类型二】计算元素的化合价或物质的化学式.【例2】12mL浓度为0.1 molL的Na2SO3溶液，恰好与IomL浓度为0.04 mol/L 的K=Cr2O7溶液，完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化台价为（ ）o0B. +2C+3D. +6【练习4】向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol X2O?-酸性溶液,使溶液中FeH恰好全部被氧化，并使左还原为+,则创直为（）o2B.3C.4D.5【练习6】实验室将Na

4、Clo3和Na：S03按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热.同 时滴入H：SoJ溶液，产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClo3和Na2SO3恰好完全反应，贝UX）。Cl2B .Cl2OC.ClO2D. Cl2O3【类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的丘. TOC o 1-5 h z 【例 3】已知氧化还原反应：2Cu（ 103）? +24KI + 12H：SoJ=2CuI I + 13h+12IS04 + 12H20.其中1 mol氧化齐U在反应中得到的电于为（）。A/10 molB.11 molC.12 molD.13mol【练习6】在一定条件下，分别以高锚酸钾、氯酸钾.过氧化氢

5、（Hg）为原料制取氧气 当制得同温、同压下相同体积的0：时.三个反应中转移的电于数之比为（）。A. 1:1:1B. 2:2 :1C. 2:3 :1D. 4:3:2【类型四】计算生成沉淀的益.【例4】Hg镁铁台金，溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收 集到标准状况下5.6 L NO气体（假设硝酸的还原产物只有N0）,在反应后的溶液中加入足 量的氢氧化钠溶液，可得冬少克沉淀的质量为（ ）。A. 13.38gB 25.OOg . C. 27.75 g D.D.5b.50g【练习7】1.52 g铜镁台金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为6笊的 浓硝酸中，得到池和N

6、SOJ的混台气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离于全部沉淀时.得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A.该台金中铜与镁的物质的量之比是2 :1该浓硝酸中HNo3的物质的量浓度是14.0 mol/LNO：和Na的混合气体中，N0：的体积分数是SOE得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL【类型五】综合应用.【例6】（2020上海卷）二氧化硒（SeOE是一种氧化剋 其被还原后的单质硒可能成为 坏境污染物，通过与浓HNO3或浓H,S0j反应生成SeO2来回收Se.完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和

7、NO2, g. NO和NO2的物质的量之比为1:1.写出Se和浓HNO3的反应方程式（2）已知：Se + 2H$0j （浓） 2S0, T + SeO2+ 2Hs02S0, + SeO2 + 2H2O Se + 2S0i + 4H+SeOs. H2SO4 （浓）、Sot的氧化性由强到弱的顺序是O（3）回收得到的SeO2的含量.可以通过下面的方法测定：SeO2+ KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2OI： + 2Na,SO Na2SA + 2NaI配平方程式，并用短线和箭头标出电于转移的方向和数目。实验中，准頑称量SeO:样品0.1500 g.消耗了 0.2000 mol/

8、L的NatS2Os溶液25OO mL所测定的样品中Se02的质量升数为【強化训练题】（2020年海竜高考T6）己知在碱性溶液中可发生如下反应： TOC o 1-5 h z 2R（0H）3 + 3C10 + 40H= 2R04n+3Cl+50o 则 RoJn中 R 的化台价是（）。A. +3B. +4C.+5D. +6（2020年孝感高三模拟）据最新报道，科学家发现了如下反应s + PtF = O2（PtF6）, 已知Oz（tF）为离于化台物，其中Pt为+5价，对于此反应.下列叙述正确的是（）。在此反应中，每生成ImOlOc（tFa）,则转移IWI电于在此反应中，0：是氧化剋Pf是还原列O2（P

9、tFe）中氧元素的化台价是+ 1价D. O2（tF）中仅存在离于键不存在共价键（2020年上海十三校模拟）工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备C10：,反应如下：ONaClO2 + 4HC1 砲 5NaCl + 4C10s+ 2Hc0 （主反应）NaClQ + 4HC1 （浓 NaCl + 2C12 + 2H20（副反应）下列说法正确的是（）A.主反应中氧化齐U和还原齐U物质的量之比为4：5主反应中若生成InIol Cla气体，则转移电于的物质的量为Smol盐酸的浓度越大还原性越强，生成的ClO,气体可能会混有Ch亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成CIOt和Ch（2020.河北省唐山一中高三）调研

10、）已知某反应中反应物与生成物有:KIO3. NaCSO3. H2S04 I IESoA H2O和未知物X。下列说法中不正确的是（）。 A.该未知物X为Nado4B.该反应中.发生氧化反应的过程是KI03kC.该反应的氧化列是Klo3D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3 I2（2020浙江慈溪中学高三）21 关于3C1? + GKOH = KClO3 + 5KC1 + SH2O反 应，以下说法错误的是（ ）。A. C匕既是氧化齐I，又是还原齐IB. 3mol氯气参加反应转移5 mol电于氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的b倍每有1 mol原于被氧化的同时就有5 mol原于被还原6（

11、2020 江西五校联OO向CuSO4溶液中逐滴加入Kl溶液至过量.观察到产生白 色沉淀CUI,溶液变为棕色。再向反应后的混台物中不断通人SOt气体，溶液逐渐变成无 色。下列分析正确的是A滴加Kl溶液时转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀通入&后溶液逐渐变成无色，体现了 S0：的漂白性通入SOt时.SOz与匕反应，I?作还原列上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+hS027在IOomL混台溶液中，HNO3和比SC物质的量浓度分别为0.4molL和OJmol-L-1,向该溶液中加入1.92g铜粉，加热.待充分反应后，所得溶液中C物质 的量浓度（molI71）为（）。A. 0.15B. 0.

12、225C. 0.35D. 0.454（黒猛矿）S根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）。A.反应,均属于氧化反应和离子反应反应说明该条件下铝的还原性長于锚相同条件下生成等量的6,反应和转移的电于数之比为1 : 1反应中氧化列与还原列的物质的量之比为1 : 49（2020年湖南安乡一中联考）有50ml 0.1 mol L1碘水，当通入足量Cb完全反 应旨共转移了 0.05InOl电于则下列叙述错误的是 （ ）。丄该反应中He是反应物之一B.氧化列与还原列的物质的量之比为1:5C.氧化产物为HIO3D.若有1 mol h参加氧化反应 转移10 mol e_Fe2+. N03

13、 Fe叭NHJ、屮和He六种粒于，属于同一反应中的反应物和产物。下 列叙述不正确的是 （ ）。该过程说明Fe（No3）；溶液不宜加酸酸化每转移2.4mol e；则必有0.3 mol NO3-发生氧化反应氧化列和还原列的物质的量之比为1 :S若把该反应设计为原电池，贝怔极反应为N03-+8e+10H+ = NH/ +30（2020.浙江东阳二中模拟）51.2 g Cu完全溶于话量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、Na、NOJ的混合物共0.9 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNo:的盐溶液，其中NaMo3的物质的量为（ ）A.

14、0.2 molB. 0.4 molC. 0.S molD. 0.9 mol（2020.湘中名校联考）已知FeS?与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、比SOJ和 某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNo3的物质的量之比为1：&则该反应的还原 产物是（）。A. NO2B. NOC. N2OD. NH4NO3（2020.湘中名校联考）往100 mL碘化亚铁溶液中缓幔通入3.36 L（标准状况）氯气反应完成后溶液中有1/2的FeM被氧化成Fe%则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为-1A. 1 Imol LB. 1.5mol LC. 1.2mol LeD. 1.0mol L（2020.湘中名

15、校联考）汽车剧烈碰挂时安全气囊中发生反应1 ONaN3+2KNO3 = K20foNa20+16N2 T 若氧化产物比还原产物乡1.75mol,贝U下列判断正确的是（）。A.生成40.OLN?（标准状况）B.有0.25OmOlKNO3被氧化C.转移电于的物质的量为1.25molD.被氧化的N原于的物质的量为3.5mol（2020年海南文昌8月高三模拟）亚硝酸钠被称为工业盐.在漂白、电镀等 方面应用广泛。以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚 硝酸钠的装置如下图所示。AB已知：室温下，2N0+Na2O2 = 2NaN02酸性条件下，NO或No厂都能与Mno厂反应生成N(-

16、和Mn2+,oN02- + 2MnO + 6H+ = 5N03 +2Mn-+ 3H)A中观察到的现象是装置B中，使CU溶解的离于方程式是装置C的作用是.装置F的作用是,若无装置D.则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物。(填化学式)充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO:的含量进行检测。称取E中固体 2g.完全溶解配制成溶液IOOmL,取出25mL溶液用0. IOOmo 1/L酸性KMnOJ溶液进行滴 定(杂质不与KMno4反应)，消耗KMnoJ溶液20mL,则样品中亚硝酸钠的质量分数 为，氧化还原反应原理的综合应用和计算参考答案【例1】D【练习1 B【练习2 B【解析】此反应为氧化还原反应 根

17、据得失电于守恒可计0.195g锌1(0.003mol) 失去的电子为0.0OGmOl ； MO?中M的化台价为+5,设其降低为+价，则有： (5-)0.020.1=0.006,解得沪2。【练习3 C【例2】C【练习4】C【练习5 C【例3】B【练习6 B【例4】C【解析】该反应中铁的价态无法谄定.若用常规解法需要逬行讨论，但迄Fe失去电子的物质的量等于氮（N）元素得到电于的物质的量。() = n() = o.6 L/22.4 L mol13 = 0.75 molMg、Fe失去电子旨 对应的阳离子所带的正电荷共为0.75 mol,它也等于沉淀生成的 阳离于所需OH-的物质的量.即（0H） = 0

18、.75 mol.z（沉淀）=In （阳）+ ?（OH） = 15 g + 0.75 mol 17 g/mol = 27.75 g【练习7 D【例 6】（1） Se+2HN03（浓）-SeO3+NO T+N0,（2） H2SO4 （浓） SeO2SO2Seo2+4KI+4HNO3 Se + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O FT（3 分）；（4）0.925 （2 分）【解析】利用题中信息可知Se与浓HNo3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3. HNo3还原 为No与N0：,利用电于守恒和限定条件（生成No与NO2的物质的量之比为1:1,即二者计 量系数比为1：1）可得方程式。利用氧化性：

19、氧化剂氧化产物，结台题中方程式可知氧化 性：H,S0j （浓） SeO2 S02在反应失电于，转移SeO:, +4价Se得到电于还原为单质 See利用前面配平的方程式可得关系式：Se0L2h4Nafe3.故样品中SeO:的质量分数为： Illg molx （0.2000molL0.025L） /4/0.1500g = 0.925o【強化训练题】DAo.CB【解析】反应的化学方程式为：2KI03+ 5Na2S03 +H2SO4= K2SOj+ 5Na,S0* 12+ H2O. 从化学方程式可以看出，未知物X为Na：S0A正确；B错误：该反应中反应物艮IOs中的 I (+5),生成物中I：碘元素的化合价为0, KIO3中碘的的化台价降低，被还原.自身做氧化 剋C正确：N/S03在反应中作还原剋I：为还原产物，还原性：还原割 还原产物，D正 确。CD【解析】A、滴加Kl溶液时，反应为2Cu2+4=2CuI I +1：,转移2mol e-时生成加ol 白色沉淀，故A错误；B、通入SO,后溶液逐渐变成无色，反应为:SO2+I2=2H2O=2HI+SO4, 体现了 S0；的还原性，故B错误；C、通入S0：时.S0：与I?反应，S0s+If2H：0=2HI+H：S0j, I?作氧化列，故C错误；D、涉圧氧化还原反应反应2Cu2+4=2CuI I +I2, S02+I2=2H20=2HI+