2021-2022学年浙江省绍兴市陈蔡中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省绍兴市陈蔡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO22Fe32H2OSO422Fe24H；Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。则下列有关说法不正确的是A. 氧化性：Cr2O72Fe3SO2B. 标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C. 反应中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

2、D. 由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4参考答案：B【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性； 由氧化性的强弱，判断反应的发生【详解】A. 由可知,Fe元素的化合价降低,则氧化性为Fe3SO2,由可知,Cr元素的化合价降低,则氧化性为Cr2O72 Fe3,则氧化性：Cr2O72 Fe3 SO2，故A正确；B.6.72LSO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,由上述两个反应可知,存在3 SO2Cr2O72,则最终消耗0.1mol K2Cr2O7，故B错误；C. 每有

3、1mol K2Cr2O7参加反应,转移电子为1mol2(6?3)=6mol,即转移电子的数目为6NA，故C正确；D. 因氧化性为Cr2O72 SO2,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正确；故选B.【点睛】氧化还原反应由强到弱，即是强氧化剂生成弱氧化性的物质，强还原剂生成弱还原性的物质，计算时要用电子守恒：还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。2. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： (g) (g)针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（） A在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高

4、苯乙烯的产率C在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件参考答案：答案：BD3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：答案：C解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH与Fe3不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，

5、NO3在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2不能共存；选项C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3与H不能共存。 4. 向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是ACa2+浓度减小 B溶剂质量减小C溶液质量不变 DCa2+数目增多参考答案：B5. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是AK、HCO、I、Na BH、Br、NO、Ag CNa、MnO、SO、K DNa、CO、Cl、H参考答案：D略6. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）24g镁的原子最外层电子数为NA1L0.1mol/L乙酸溶液中的H

6、+离子数为0.1NA1mol甲烷分子所含质子数、电子数均为10NA标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于NA参考答案：C略7. LiFeP04 锂离子动力电池是奥运会绿色能源。该电池放电时电极反应式为： 正极FeP04+Li+e一LiFeP04负极Li-e一Li，下列说法中，正确的是 A.充电时，反应为FeP04+LiLiFeP04 B.充电时，电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连 C.放电时，在正极上是Li得电子被还原 D.放电时，电池内部Li向负极移动参考答案：B8. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在

7、(占92%)。下列说法中正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2CS8、S6、S4、S2均属于共价化合物 D把硫单质在空气中加热到750即得S2参考答案：B略9. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.检验溶液是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D.定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化参考答案：【知识点】常见离子的检验方法 J2【答案解析】A 解析：A、在无

8、其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除CO32-、SO32-等阴离子的干扰，加BaCl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含SO42，故A正确；B、高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C、硝酸有强氧化性，若溶液中有Fe2，就会被氧化得到Fe3，故C错误；D、HNO3能将SO32氧化为SO42，造成错误的检验结果，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验方法，记住高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，检验离子时难点是排除其它离子的干扰。10. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己

9、烷 D甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明

10、显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。11. 禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( )AH2O2溶液 BNaClO溶液 C矿泉水 D醋酸参考答案：答案;C 12. 2011年为国际化学年，主题为“化学我们的生活，我们的未来”。下列说法错误的是A化学是在原子、分子水平上研究物质的科学B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。利用该技术能改变合成路径，降低反应

11、发生的条件.D明矾净水是利用的胶体的吸附作用 参考答案：B略13. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）ANH气体法 BI沉淀法 CFe3显色法 DCa2气体法参考答案：答案：D14. 下图所示的实验，能达到实验目的的是 ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S参考答案：B略15. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强

12、对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_(填化学式)理由是_其中一种物质的质量可以确定为_

13、g(用代数式表示)。（2)B装置的名称是_。写出B装置中反应的离子方程式_。（3)C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥参考答案：答案：(A)(本题共12分) (1)FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。 V

14、/11200(2)洗气瓶 2OH-+H2S 2H2O+S2-(3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀(4)硫 漏斗、玻璃棒(5)bc三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置 。（2）B的化学式 ，K的电子式 。（3）写出的离子方程式 。（4）写出检验D溶液中阳离子的方法 。 （5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得

15、溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因： ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：2，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是 。参考答案：（1）第四周期、第族（2）Fe3O4 （3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2 （4）取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+ （5）c(SO) c（NH） c(OH) 略18. 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电

16、解质溶液Y是 。（2）外电路中的电子是从 电极流向 电极。（3）银电极上发生的电极反应式为 。参考答案：（1）Cu AgNO3溶液 （2） Cu Ag （3）Ag+ + e = Ag略19. A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素 组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素为_。 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_。（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子