2021-2022学年浙江省宁波市镇海中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省宁波市镇海中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 下列说法正确的是 A.上述反应为取代反应 B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D. 脱氢维生素C的分子式为C6H6O6参考答案：答案：BD2. 下列有关环境问题的说法正确的是 ( )A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2 的量 B臭氧的体积分数超过104的

2、空气有利于人体健康 CpH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A3. 向含大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是AK、Br、CO32- BAl3、H、MnO4- CNH4+、Fe3、SO42- DAg、Cu2、NO3-参考答案：A4. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制取NO2 B. 净化NO2 C. 收集NO2 D. 尾气处理参考答案：BA、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C

3、、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。答案选B。5. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列说法正确的是 A原子半径： YZX B单质的氧化性：XYZ CX与Y可能形成离子化合物YX2 D.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4参考答案：略6. 下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是 A. B. C. D.参考答案：答案：C7. 历史上最早使用的还原性染料是

4、靛蓝，其结构式如下；下列关于靛蓝的叙述中错误的是（） A靛蓝具有碱性，能与盐酸反应 B靛蓝的分子式是C16H10N2O2 C靛蓝苯环上的一溴代物有2种 D1mol靛蓝最多可与9mol氢气加成参考答案：答案：C8. 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)参考答案：B9. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是稀有气体不活泼是因为它们原子最

5、外层都达到8e稳定结构A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B C D参考答案：C解析：He的最外层电子是2，错误； 正确；C原子的中子数可以是6或7或8，错误；正确，选C。10. （2007宁夏卷）7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A.3 B.4 C.5 D.6参考答案：A本题考查同分异构体的书写。由表中烃的分子式排列规律，1,2都是4个氢原子,3,4都是8个氢原子,5,6应为12个氢原子

6、,故5为C5H12，其同分异构体为：、共三种。11. 下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：B略12. A、B是短周期A族的两种元素，元素A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是A. A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来B. NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高C. HA的沸点比HB高，

7、是因为1 mol HA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多D. 常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7参考答案：B略13. 下列各组化学用语可以表示相同微粒的是ANO2 NO2 BOH CCH3CH2OH CH3OCH3 DHCOOCH3 HOOCCH3参考答案：B略14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO

8、2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D15. 在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3H2ONH4+OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（ ）（A）可能增大也可能减小 （B）增大（C）减小 （D）无变化参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)，操作必须用到的仪器是_(填编号)。A50 mL烧杯 B50 mL量筒 C100 mL量筒 D25 mL滴定管(2)请写出加入溴水

9、发生的离子反应方程式_，加入氨水要过量的原因是_。(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_。(写出一种原因即可)。参考答案：（共12分）(1)250 mL容量瓶胶头滴管D（3分）(2)2Fe2Br2=2Fe32Br（2分） 使Fe3全部转化为沉淀（1分）(3)取最后一次洗出液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，反之，则未洗涤干净(合理的答案均可) （2分）(4)100%（2分）固体

10、加热时未充分反应变为Fe2O3（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。（1）硫化氢与 FeCl3 溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_。（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为_；该方法的优点是_。（3）一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。当反应达平衡时p氨气p硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为_Pa；题图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平

11、衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。参考答案：答案：（1）2Fe2+H2S=S+2Fe2+2H+（2）Na2S+2H2OS+H2+2NaOH或S2+2H2OS+ H2+2OH副产氢气，生成的NaOH可循环利用。（3）2解析：（1）因硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，即H2S表现还原性被氧化为单质硫，而FeCl3表现氧化性被还原为FeCl2，所以此反应的化学方程式为2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl，其离子方程式为2Fe2+H2S=S+2Fe2+2H+。（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢将得到Na2S溶液，用石墨电极电解此溶液时，阳极附近有S2和OH，其中S

12、2失电子发生氧化反应S2S2e，负极附近有H和Na，其中H得电子发生还原反应2H2e=H2，因此电解的总方程式为Na2S+2H2OS+H2+2NaOH，其中生成的氢气可以作燃料或化工原料，生成的NaOH可以循环利用。（3）因NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)，因此达到化学平衡时NH3和H2S的物质的量是相等的，根据阿夫加德罗定律可得出p氨气=p硫化氢=p总，因p氨气p硫化氢=a（Pa2），所以p总=2Pa。根据分解方程式和图示可知在达到平衡时NH3和H2S的平衡浓度相等，若在t2时刻增大NH3的浓度，在这一瞬间H2S的浓度并没有改变，但是由于NH3的浓度的增大将使平衡NH4HS(s)NH

13、3(g)H2S(g)向右移动，致使NH3和H2S的浓度均减小，直至t3时刻再次达到平衡时不变，但是在新的平衡状态中NH3的浓度要比H2S的浓度大。所以图示为（见答案）。高考考点：离子方程式的书写、电解方程式的书写、化学平衡的有关知识。易错提醒：审题不清将第（1）题的离子方程式写为化学方程式；对电解硫化钠溶液时阴阳极上离子的放电顺序弄错；对于第（3）题忽略再次达到平衡时NH3的浓度比H2S的浓度大，而将图像中的二者画为一条直线。备考提示：在电化学中书写电极反应式时，尤其是原电池的电极反应式必须注意电解质溶液的参与情况，例如各种燃料电池的电极反应式的书写。关于化学方程式的计算，因涉及的方程式比较多

14、，因此在解答时必须分析各个方程式的量的关系，通过关系式法或元素守恒法进行解答。在备考复习针对电化学除掌握必要的基础知识外，应强化训练；针对化学计算则应加大力度强化训练，使学生形成良好的计算格式并培养学生各种计算能力。对于化学平衡是中学化学中的重难点知识之一，也是历年高考试题的命题热点之一。在备考复习时应熟练掌握有关的基础知识和原理，同时针对这一部分应加大训练的力度，以形成各种解题能力。18. （7分）A的化学名称是_ _；结构简式是， 在核磁共振氢谱中有 信号峰，在红外光谱中有 、 振动吸收。它的另一种同分异构体的结构简式是 ，名称叫 。参考答案：乙醇 CH3CH2OH 3个C-H O-H C

15、-O CH3-0CH3 二甲醚略19. 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以C 计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K1； CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2； CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s） K3；燃烧炉中涉及到的反应为： C（s）+O2（g）=CO2 CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（

16、g），其反应的平衡常数K=_（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C（s）、H2O（g）和CaO（s）。下列能说明反应达到平衡的是_。A容器内压强不再变化 BH2与H2O（g）的物质的量之比不再变化C混合气体的密度不再变化 D形成amolH-H键的同时断裂 2amolH-O键（2）对于反应，不同温度和压强对H2产率影响如下表。压强温度p1/Mpap2/Mpa50045.6%51.3%70067.8%71.6%下列图像正确的是_。（3）已知反应的H=-41.1kJ/mol， C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol，464 kJ/mol、436kJ/mol

17、，则 CO中碳氧键的键能为_ kJ/mol。（4）对于反应，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_；当重新平衡后，CO2浓度_（填“变大”“变小”“不变”）。（5）氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。该电池的总反应为：H+NiOOH M+Ni（OH）2，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为_。参考答案：（1）K1K2K3 BC （2）BD （3）1072.9 （4）正向移动或向右移动 不变 （5）M+H2O +e-= MH+OH-（2）对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 温度不变，增加压强平衡逆向移动，则H2的产率降低，则p1p2，压强不变时，升高温度，H2的产率增大，说明正反应为吸热反应；A由p1到p2降低压强，反应速率降低，平衡应正向移动，故A错误；B图像符合升高温度平衡正向移动，且H2的产率增大，故B正确；C恒压下，升高温度平衡正向移动，H2O的含量降低，但恒温下，增大压强平衡逆向移动，H2O的含量增加，故C错误；D温度升高，平衡正向移动，平衡常数增加，故D正确；答