2021-2022学年山西省晋城市马圪当横水中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省晋城市马圪当横水中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是 AC8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体 B. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃 C戊烷有3种同分异构体 D.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种参考答案：D2. 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是A.只要使用合

2、理的催化剂及载体，就可以完全清除NO和COB.达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且均为零C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)D.平衡时各物质的分子数之比不再改变参考答案：D3. 有机物分子中共面的碳原子最多有A6个 B8个 C10个 D12个参考答案：D略4. 将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C.

3、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO参考答案：B向MgCu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g11.2g=10.2g，物质的量为10.2g17g/mol=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的MgCu提供的电子为0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素获得电子为0.3mol（54）+0.3mol（52）=1.2mol，得失电子不相等，A错误；B、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素获得电子为0.

4、1mol（52）+0.2mol（54）+0.05mol2（54）=0.6mol，得失电子相等，B正确；C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol（54）+0.1mol2（54）=0.4mol，得失电子不相等，C错误；D、生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol（52）=1.8mol，D错误，答案选B。5. 下列关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是 ()A含有2 mol的氧气分子B质量为88 gC分子数为6.021023D含有4 mol原子参考答案：B6. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A烧碱B硫酸氢钠C氢氧化钡D过氧化钠

5、参考答案：A【考点】钠的重要化合物；离子反应发生的条件【分析】A、根据烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水；B、根据硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；C、根据氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；D、根据过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水【解答】解：A、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故A正确；B、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故B错误；C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，

6、有沉淀生成，故C错误；D、过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水，有气体，但没沉淀生成，故D错误；故选A7. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A0.3mol?L1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的总物质的量为0.9mol?L1B当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L1，只有当22.4L（标况）氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol?L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却

7、到10时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L参考答案：BD考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、物质的量的单位是mol；B、根据气体摩尔体积的使用条件及物质的量浓度公式中体积指溶液体积不是溶剂体积分析；C、根据溶液中阴阳离子所带电荷相等分析；D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度相同，与溶液的体积无关解答：解：A、物质的量的单位是mol不是mol/L，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用；C=中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，故B正确；C、如果Na+和SO42的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所

8、带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl的物质的量浓度，故C错误；D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；故选BD点评：本题考查了有关物质的量浓度的知识，难度不大，明确温度一定时，饱和溶液的物质的量浓度一定，与溶液的体积无关8. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A. CO2属于大气污染物B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：D试题分析：二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，例如大气中CO2含量的增加会导致

9、温室效应加剧；正常雨水的PH值为56，PH值小于56的雨水是酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨的形成，选D。9. 经催化加氢后，不能得到2甲基戊烷的是A、CH3CH=CHCH（CH3）2 B、（CH3）2C=CHCH2CH3 C、CH3CH=C（CH3）CH2CH3 D、CH2=CHCH（CH3）2参考答案：CD10. 对外加电源的保护中，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应参考答案：B11. 将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶

10、液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠参考答案：C略12. 下列属于碱性氧化物的是A. CO2 B. CO C. FeO D. KO2参考答案：C13. 19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是A意大利物理学家阿伏加德罗 B法国化学家拉瓦锡C英国科学家汤姆生 D英国科学家道尔顿参考答案：C14. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉

11、有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+参考答案：C【考点】铁的化学性质；氧化还原反应【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析【解答】解：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成

12、二价铁离子，A若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，故A正确；B若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故B正确；C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C错误；D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D正确；故选：C15. 下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 乙烯 苯 乙醇 甲烷 乙

13、酸 二氧化硫A B C D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组同学拟用如下装置制备纯净干燥的CO2，并与Na2O2样品反应（杂质不反应），通过测定量气管中氧气体积,计算出样品纯度（即质量分数）。（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是_，B中的试剂a最好选用_，E装置的作用_。（2）D装置中的现象为_；恢复到原温度后，读取F装置量气管刻度前必要的操作是_。（3）若无C装置，你认为对实验结果有何影响_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气（折算成标准状况，不考虑氧气在水中的溶解），则样品纯度为_。

14、参考答案：(1)分液漏斗 饱和NaHCO3溶液（答“饱合”不得分） 除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰（答出“吸收CO2”的意思即得分） (2)固体由淡黄色逐渐变为白色 上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度） (3) 无影响 (4)78%解析：（1）A中装稀盐酸的仪器是分液漏斗；稀盐酸与大理石反应生成的CO2气体中含有挥发出的HCl气体和水蒸气，要得到干燥纯净的CO2气体，就必须把杂质气体除去，B的作用就是吸收挥发出的HCl气体，所以B中盛放的是饱和NaHCO3溶液；CO2与Na2O2反应生成O2的同时CO2有剩余，剩余的CO2气体如果不被吸收，将对氧气体积的

15、测定产生影响，故E的作用是除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰。（2）Na2O2为淡黄色固体，与CO2反应后生成的Na2CO3固体为白色，所以D中现象为固体由淡黄色逐渐变为白色；F装置通过排水法可以测量产生的氧气的体积，恢复室温后，读取量气管中的刻度即可知道产生的氧气的体积，读数时必须保持量气管内外压强相等，故读数前必要的操作是：上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度）。 （3）C中盛放的是浓硫酸，干燥CO2气体。若无干燥装置，CO2和水蒸气均与Na2O2反应产生氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2与Na2O2反应的的方程式为2Na2O2+2CO

16、2=2Na2CO3+O2，对比两个方程式可知，Na2O2与产生的O2的物质的量之比均为2:1，即一定量的Na2O2产生的O2的量是恒定的，从而有无干燥装置C，对实验结果无影响。（4）标准状况下224mL氧气的物质的量为0.01mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物质的量为0.02mol，质量为1.56g，所以纯度为1.562100%=78%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有四种原子H Cl Cl Na。（1）上述原子中互为同位素的是_（填序号）。（2）和形成的化学键是_（填“极性键”或“非极性键”）。（3）能与形成离子键的是_（填序号）。（

17、4）的原子结构示意图是_。参考答案：(1) (2) 极性键 (3) (4)Na 解析：（1）同种元素的不同核素互为同位素，故互为同位素的是。（2）不同种原子间形成的共价键是极性键，故和形成的化学键是极性键。（3）活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，故能与形成离子键的是1211Na。（4）1211Na是11号元素，原子结构示意图为：。18. 实验题（共12分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，为无色无味气体。这四种化合物具有如下转化关系：（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为

18、；（2）W的电子式为 ；（3）将Z装入圆底烧瓶，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中的物质由短周期元素组成，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体。装置中物质的化学键类型为 ；（4）下列关于X、Z的鉴别方法不正确的是 A. 分别加热X、Z的粉末，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象 B. 分别将X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察现象 C. 分别将X、Z配成稀溶液，分别加入氯化钙溶液，观察现象 D. 分别将X、Z配成稀溶液，分别加入澄清石灰水，观察现象参考答案：（1）HCO3- + OH- = CO32- + H2O（2）（3）离子键、共价键 （4）D略

19、19. （1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是，常用于自来水杀菌、消毒的是，能用向下排空气法收集的是，溶于水后能生成强酸的是（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式： 配平下列化学方程式：KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2+K2SO4+CO2+H2O（3）下列有关上述反应的说法正确的是AH2C2O4在反应中被还原 BKClO3是氧化剂CClO2是还原剂 D生成1molClO2有2mol电子转移参考答案：（1）NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）K2SO4；

20、2；1；1；2；1；2；2；（3）B考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；常见气体的检验.分析：（1）NO具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮；氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；（2）方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐；反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，依据氧化还原反应化合价升降数相等配平方程式；（3）反应2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2+1 K2SO4+2 CO2+2 H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4