2021-2022学年江西省宜春市棋坪中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省宜春市棋坪中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2（g）=2O3（g）H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是（）AO2和O3互为同素异形体BO3具有较强的氧化性CO2比O3稳定D植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒参考答案：D【考点】臭氧【专题】氧族元素【分析】A、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B、O3的氧化性大于O2；C、物质的能量越低，越稳定；D、植物

2、油中含有不饱和烃，易被臭氧氧化；【解答】解：A、O2和O3都是由同种元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确；B、O3具有较强的氧化性，大于氧气，故B错误；C、由反应：3O2（g）=2O3（g）H=+144.8kJ/mol可知，O3的能量大于O2，所以O2比O3稳定，故C正确；D、植物油中含有不饱和烃，易被臭氧氧化，所以植物油等食物不能放入消毒柜中消毒，故D错误；故选：D【点评】本题主要考查了氧气和臭氧的性质，难度不大，注意知识的运用2. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液

3、中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D参考答案：C略3. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A. a为电池的正极B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC. 放电时，a极锂的化合价发生变化D. 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移参考答案：C4. 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()。AHAt很稳定 B易溶于某些有机溶剂CAgAt不溶于水 D是有色固体参考答案：A略5. 现有t时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为12的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸

4、发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是 At时，KNO3溶解度为41.7 g Bt时，KNO3溶解度为40 g Ct时，原KNO3溶液中溶质质量分数为 Dt时，原KNO3溶液中溶质质量分数为参考答案：D略6. 物质的量浓度均为0.01molL-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为（ ） A7 B一定大于7 C7 D可能等于7参考答案：答案：B7. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完

5、全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 A只有 B C D全部正确参考答案：C略8. 对于Cl2SO22H2O =H2SO42HCl反应，下列说法正确的是Cl2是氧化剂 SO2被氧化 Cl2被氧化Cl2发生还原反应SO2具有还原性 Cl2具有氧化性A只有B只有 C只有 D只

6、有参考答案：D9. 某无色溶液中加入NaHSO4溶液后离子仍能大量共存，此溶液中可能含的离子组是ACu2、Cl、NO3 BHCO3、K、SO42- CBa2、K、NO3 DAl3+、NO3、Na+参考答案：D略10. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是 A若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应参考

7、答案：D略11. 将15g两种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是：A Mg和Al B Mg 和Fe C Al和Fe D Al和Cu参考答案：A12. 下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：D试题分析：A、MnO4-为有色离子，不满足溶液无色溶液要求，故A错误；B、该溶液中存在电离

8、的OH-，NH4+能够与OH-反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀，不满足得到澄清溶液的条件，故C错误；D、该溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4O

9、H- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O参考答案：D略14. 下列离子方程式正确的是A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H+SO+Ba2+OHBaSO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O参考答案：A略15. 溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG= 。室温下，将0.0100mol?L-l盐酸逐滴滴入20.0mL 0

10、.0100mol?L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是 () AM点以后NH4+的水解程度逐渐增大B室温下，00100mol?L-l盐酸的AG =12CM点加入盐酸的体积大于20.0 mLDM点时溶液中：c(NH4+) =c(Cl-)参考答案：DAM点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，A错误；B室温下，二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. SiO2、SO-2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂 （填编号）

11、。浓HCl 浓H2SO4 Na2SO3固体 CaSO3固体（2）上述装置还可优化，优化的方法是 ，装置C中NaOH溶液的作用是 。（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为 ；乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究： 已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。 限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO-3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L

12、 CuSO4；仪器和用品自选。序号实验步骤预期现象和结论取少量反应后所得固体于试管中向试管中的固体慢慢滴加 ，试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有 的试管中。若试管中的，则丙同学推测正确。若试管中的固体未完全溶解，且 ，则乙同学推测正确。 根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是 。（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用 (选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为 mL。参考答案：（1）（2分）ks5u（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染环

13、境（1分）（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分）ks5u2mol/L 盐酸至过量（1分）；品红（1分）固体完全溶解；（1分）品红溶液褪色（1分）； 向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）（2分）（4）25mL（1分）；16.8mL（2分）ks5u三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体请回答下列问题：（1）A物质的名称为 ，H与I反应的化学方程式 （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引

14、发该反应的实验操作是 （3）写出GJ的化学方程式： （4）AH的离子方程式为（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理 参考答案：（1）氧化铝；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3；（2）铝热；镁条引燃；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（5）Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+解析：D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，由转化关系可知C为Al，A为Al2O3，E为Fe，B为O2，H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，（1）A为Al

15、2O3，NaAlO2和AlCl3互相促进水解，化学方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3，故答案为：氧化铝；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3；（2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，在冶金工业上称为铝热反应，使用镁条引燃，故答案为：铝热；镁条引燃；（3）GJ是Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）AH是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3

16、+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（5）I为AlCl3，AlCl3水溶液中铝离子水解Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，故答案为：Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+本题是一道典型的无机框图推断题，为高考常见题型，侧重于考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，难度中等，突破口为：D物质的颜色，A的分解条件及A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，利用猜测验证法推断，题目难度中等18. 斑螯素能抑制肝癌的发展，去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物去甲基斑螯素仍具有相

17、应的疗效，其合成路线如下：已知： 2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa (Diels-Alder 反应)当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物： CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。请回答下列问题：（1）物质A中含有的含氧官能团名称分别为 ；第步反应中还生成另一产物，此产物的结构简式为 。（2）写出H的结构简式 ；第步反应的反应类型是 。（3）去甲基斑螯素与X互为同分异构体。X能与FeCl3溶液发生显色反应,能与Na2CO3溶液反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。写出满足上述条件的X的一种结构简式 。（4）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 。参考答案：(1)醛基、醚键 （2） 加成反应或还原反应（3） （4）略19. （化学有机化学基础，13分） “智能型”高分子在生物工程中