2021-2022学年江苏省淮安市启明外国语中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省淮安市启明外国语中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是、A在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2OB苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32C将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O SO32+2HClOD将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2 3Fe3+6Cl+2Br2参考答案

2、：A略2. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝。春秋时期，我国先民已能从蓝草中提出这种染料，早于欧洲1500多年。其结构简式如图所示：下列关于靛蓝的叙述，错误的是A靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成B它的分子式是C16H10N2O2C该物质是高分子化合物 D它是不饱和的有机物参考答案：C略3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略4. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A. 葡萄糖可用于补钙药物的

3、合成 B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：【知识点】化学与生活O1【答案解析】B 解析：A、根据生活经验，葡萄糖酸钙口服液可知葡萄糖可用于补钙药物的合成 ，故A正确；B、二氧化硫有毒，不能可广泛用于食品的漂白，故B不正确；C、聚乙烯塑料无毒可用于食品的包装 ，聚氯乙烯塑料有毒，不能用于食品的包装，故C正确；D、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，可用于环境的消毒杀菌，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学与生活，平时注意积累即可解答.5. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是

4、内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A原子半径：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：BCDB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD略1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通入O2的体积是（ ） A504mL B336mL C224mL D168mL 参考答案：B7

5、. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜参考答案：C略8. 下列金属冶炼的原理错误的是参考答案：D略9. 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑” C小试管内有晶体析出DpH试纸变红参考答案：答案：D10. 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（ ）中和热测定时用稀醋酸

6、和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗定容时，仰视容量瓶的刻度线用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡A BC D参考答案：A解：醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据C=分析可知溶液的浓度偏小，故选；在用标准液（已知浓

7、度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=分析可知溶液的浓度偏小，故选；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小，故选；故选：A11. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半径XY，离子半径X2+Z2C同主族元素中X的金属性最弱D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略12. 对于反应 14CuS

8、O4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37 D.1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C考查氧化还原反应的相关知识，涉及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及氧化还原反应中的物质的量的计算。16.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际

9、的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4参考答案：B根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误14. 化学与生活、能源、环境等密切相关下列叙述正确的是（）A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质C采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，该提取过程属于化学变化参考答案：C【考点】三废处理与环境保护【分析

10、】A高分子化合物相对分子质量大于10000；B硅胶、生石灰具有吸水性，还原铁粉具有还原性；C采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2；D青蒿素提取利用的是萃取原理【解答】解：A油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B食品包装袋中常有硅胶、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮变质，还原铁粉具有还原性，其作用是防止食品氧化变质，故B错误；C采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2：2xCO+2NOx 2XCO2+N2，故C正确；D青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：C【点评】本题考查化

11、学在生产生活中的应用，把握高分子化合物的概念、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大15. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A加热B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉参考答案：B解：A加热时，反应速率加快，故A不选；B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓

12、硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是 。C中发生反应的离子方程式： （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液

13、 D酸化的KMnO4 溶液 ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少 量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变蓝色， 则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为 。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），观察 到 ，则试样中含有Fe2+,此反应的离子方程式 为： （可以不配平）。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaSn）。多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性

14、物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。（2）在强碱B：（如NH4NH2），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为E消除和E2消除：E：E2：试构思一个实验证实上述历程。参考答案：（1）CaSnH2O0CO2CaCO3十H2Sn H2SnH2S(n1)S生成的硫具有杀虫作用（2）采用同位素标记法：解法一；在位上引入两个D原子即CH3CH2CH2CD2Cl脱HCl后可分离出两种产物：CH3CH2CHCHD这是E反应的产物CH2CH2CHCD2这是E2反应的产物解法二，在位上引入2个D原子，即CH

15、3CH2CD2CH2Cl脱HC后可分离出两种产物：CH3CH2CDCHD这是E反应的产物CH3CH2CDCH2这是E2反应的产物略18. 【化学选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型

16、为_，中心原子的杂化轨道类型为_，中心原子的价层电子对数为_。（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， 列式计算晶体F的密度(g.cm-3)_。参考答案：(1)O 1s22s22p63s23p5（或Ne 3s23p5） (2) O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 离子晶体 分子晶体 (3) 三角锥形 sp3 4 (4) =2.27g?cm-3【分析】因为A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A2-和B+具有相同的电子构型，则A是O，B是Na；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C是P；D元素最外层有一个未成对电子，所以D是氯元

17、素，据此分析可得结论。【详解】（1）非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O；Cl的原子序数是17，则根据核外电子排布可知D原子的核外电子排布布式为1s22s22p63s23p5（或Ne 3s23p5）；（2）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于O3相对分子质量较大，范德华力大，所以中沸点高的是O3；B和D的氢化物分别是NaH和HCl，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体，故答案为：O3相对分子质量较大，范德华力大、离子晶体、分子晶体；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，即E是PCl3， 其中P含有一对孤对电子，其价层电子对数是4，所以E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：三角锥形、sp3、4；（4）由晶胞结构和均摊法分析可知其中含有的钠离子个数为8（全部在晶胞内），氧离子个数为8 +6 =4，晶胞的质量为 ，晶胞的体积为（0.56610-7）3cm3，则晶体F的密度为 =2.27g?cm-3。【点睛】由晶胞结构来进行晶体密度的计算时通常先通过均摊法分析每个晶胞中含有的微粒数目，然后通