2021-2022学年江苏省徐州市铁路第一中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省徐州市铁路第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B. Cu2+、K+、SO42-、NO3?C. Na+、 K+、Cl?、 NO3? D. Ba2+、K+、SO42-、Cl?参考答案：C试题分析：A、碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不选A；B、铜离子有颜色，不选B；C、四种离子在酸性溶液中可以存在，选C；D、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不选D。考点：离子共

2、存【名师点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱

3、（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧

4、化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存2. 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（ ）A. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2参考答案：B略3. 可逆反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应

5、进行得最快的是 AvA=015 mol(Lmin) BvB=06 mol(Lmin) CvC=04 mol(Lmin) DvD=02 mol(Lmin)参考答案：C4. 在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 A、尽量避免HCl挥发到空气中 B、长颈漏斗不便于添加液体 C、防止氯气扩散到空气中造成污染 D、便于控制加入盐酸的量参考答案：B略5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是XYZWAY的气态氢化物的稳定性较Z的强B原子半径：WZYXCW的最高

6、价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：B略6. 下列装置不是用于物质分离提纯的是（）ABCD参考答案：D解：A图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B图为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体，故B不选；C图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选.7. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是( )A. 34 B. 12 C. 21 D. 11参考答案：A铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁为+2价，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁为

7、+2价和+3价，等量的铁与水蒸气反应时转移的电子多，生成的氢气多。假设铁为3mol，与元素反应生成3mol氢气，与水蒸气反应生成4mol氢气， 产生氢气在标准状况下的体积比等于物质的量之比为3:4，故选A。8. 下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是 （ ）参考答案：B略9. 下列实验现象和结论或原因相符的是操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中

8、一定含有Fe2+参考答案：D试题分析：A、不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故错误；B、溶液可能含有SO42、SO32等阴离子，加入AgNO3也会产生白色沉淀，故错误；C、观察K，需要通过蓝色钴玻璃，故错误；D、变红说明有铁元素，先加KSCN无明显现象，说明不含Fe3，滴加氯水，变红，说明溶液中含有Fe2，故正确。10. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A2F2+2H2O=4HF+O2 BC+H2O CO+H2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：D11. 苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ） A苯

9、主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略12. 某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是 ( )A. 该气体在标准状况下的密度为2240/MB. 该气体所含的原子总数为mNA/MC. 该气体在标准状况下的体积为22.4m/M LD. 该气体一个分子的质量为M/NA g参考答案：A【分析】本题的突破口是物质的量与气体摩尔体积、质量、阿伏加德罗常数之间的关系，只要能掌握4个公式，并灵活运用，

10、即可快速而准确的处理这种类型题。【详解】单原子分子构成的气体，摩尔质量为M g/mol，即1mol该气体为Mg，标况下体积为22.4L，该气体的密度即为 g/L，故A错误；该气体所含原子个数是N =NA，故B正确；该气体在标准状况下的体积为V=22.4m/M L，故C正确；该气体一个分子的质量等于1mol分子的质量除以分子个数，即M/NA g，故D正确。故选A。【点睛】涉及到气体体积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，计算微粒数目时，应注意微粒的种类，比如是原子还是分子。13. 下列说法或做法正确的是 （ ）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧

11、时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7参考答案：A略14. 已知某无色溶液中含有、Cl、NO3三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是 ABa2+ BMg2+ CAg+ DFe3+参考答案：B略15. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是 A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生水解反应 D蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验，请回答：（1

12、）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是_A均变浑浊B试管1澄清，试管2变浑浊C试管2澄清，试管1变浑浊（2）该实验说明二者稳定性强的物质的化学式是_，另一种物质受热分解的化学方程式是_。（3）实验结束时的正确操作是_（填序号）先将导管从液体中移出，再熄灭酒灯清先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出参考答案：（1）C（2）Na2CO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）解析：（1）如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能证明物质的稳定性，碳酸氢钠易分解，所以小试管中盛放的是碳酸氢钠，大试管中盛放的是碳酸钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠不分

13、解，不能使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是试管2澄清，试管1变浑浊。（2）该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（3）如果先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出，会发生倒吸现象，应该先撤出导管，然后再熄灭酒精灯，所以正确。故答案为：（1）C；（2）Na2CO3 ，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依

14、次增大已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是_。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_（填化学式）。（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_，可以验证该结论的是_（填写编号）。a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的

15、单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为_。（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知： 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体； X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是_（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式_。参考答案：(1)第三周期第VIA族 (2)Al3+ (3) Na或Na2O2 (4)氯 bc (5) (6)NH4HSO3 SO2+Cl2+2H2O=

16、4H+2Cl-+SO42-详解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在周期表中A是原子半径最小的元素，为氢元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，为氮元素，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，为氧元素，D+和E3+离子的电子层结构相同，D为钠元素，E为铝元素，C与F属于同一主族，F为硫元素，G为氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮离子、氧离子、钠离子、铝离子、硫离子和氯离子中根据电子层数越多，半径越大分析，半径小的为2个电子层的微粒，再根据电子层结构相同时序小径大的原则，半径最小的是铝离子。（3）若乙具有漂白性，说明是

17、氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，乙为次氯酸，电子式为。若丙的水溶液是强碱性溶液，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则甲为钠或过氧化钠。（4）硫和氯两种元素相比较，非金属性较强的是氯，可以比较单质与氢气化合的难易程度或气态氢化物的稳定性，故选bc。（5）氢和氮两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构，该物质为氢化铵，该化合物电子式为。（6）由氢、氮、氧、硫四种元素组成的一种离子化合物X肯定为铵盐，已知： 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体，确定该铵盐中含有一个铵根离子； X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则说明Y气体具有还原性，则气体为二氧化硫气体，所以X为亚硫酸氢铵，二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-。18. （1）5.3g Na2CO3的物质的量为_，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗_mL HCl气体（标准状况）。（2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al 3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为_。（用含有m、V的式子表示）参考答案：（