2021-2022学年广东省汕尾市甲西镇中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广东省汕尾市甲西镇中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是：（ ）A足量的乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+COCO2H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOHCu(OH)2 Cu2+2CH3COO2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCOD甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2Ag(NH3)2+2OH-CO+2NH+Ag+3NH3+H2O参考答案：B略2. 已知NH3H2O（aq）与H2SO4（aq）反应

2、生成1mol正盐的反应热H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H= -573kJ/mol。则NH3?H2O在水溶液中电离的H等于A-69.4kJ/mol B-45.2 kJ/mol C+69.4kJ/mol D+45.2 kJ/mol参考答案：D略3. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ） A、Fe B、Mg C、P D、La参考答案：C4. 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A化学键断裂需要吸收能量B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D放热反应都能自发进行，吸热反应

3、需要在加热的条件下才能进行参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应【分析】A、断开化学键要吸收能量；B、化学反应中的能量变化大小与反应物的质量成正比；C、不存在既不吸热也不放热的反应；D、反应吸放热和反应条件无关【解答】解：A、断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，故A正确；B、化学反应中的能量变化大小与反应物的物质的量成正比，即与反应物的质量成正比，故B错误；C、不存在既不吸热也不放热的反应，故反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，故C错误；D、反应吸放热和反应条件无关，即放热反应不一定能自发进行，吸热反应也不一定需要加热，故D错误故选A5. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子

4、数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D参考答案：C略6. 下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是 A金刚石 B石墨 C苯 D甲醛参考答案：略7. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3参考答案：B略8. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A.Na与水反应 B.HCl气体溶于水 C.碘升华 D.NaHCO3受热分解参考答案：C略9. 下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是( )ACO2和SiO2

5、BS和P CNa2O2和H2O2 DC6H6和C6H5Br参考答案：D略10. 利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()HCl易溶于水NH3易溶于H2ON2难溶于水HClO4是强酸盐酸是强酸氢氟酸是弱酸HF很稳定A BC D参考答案：A略11. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同参考答案：C12. 下列“油”中属于酯类的是豆油 酱油 牛油 甘油 重油 硝化甘油A B C D参考答案：A略13. 据测定，指

6、示剂酚酞的结构简式可表示为：下列说法不正确的是A酚酞的分子式为C20H14O4B酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2D1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH参考答案：C略14. 以下现象或原理与电化反应无关的是（ ）ks5uA黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理 C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗 参考答案：D略15. 下列有关催化剂的说法不正确的是()A催化剂参与化学反应过程B催化剂与化学反应速率无关C使用

7、催化剂改变化学反应速率D催化剂在反应前后的化学性质和质量不发生改变参考答案：B使用催化剂能改变化学反应速率，催化剂参与化学反应过程，在反应前后的化学性质和质量不发生改变。故A、C、D三项是正确的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器列于下表中。编号仪器及导管（一个）（一个）橡皮管根据要求填写下列空白:(1)组装氯气发生器时,应选用的仪

8、器及导管(填写图中编号)是_；(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是_；(3)仪器的橡皮塞上应有个孔,原因是_；(4)实验时,仪器中除观察到红光外还有_现象；(5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g/cm3)H2O2来配制,其具体配制椒?/span_;(6)实验时仪器中ClO-与H2O2反应的离子方程式是_。参考答案：(1) (2) (3)2,其中一孔使瓶内外压强相等 (4)冒气泡 (5)用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中,再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL),搅拌均匀 (6)三、综合

9、题（本题包括3个小题，共30分）17. 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)

10、+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。参考答案：（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJmol-1略18. (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。该反应若使用正催化剂，则会使图中过渡

11、态对应的能量升高还是降低？_，理由是_ _；(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)8H2O2(l)=N2(g)2CO2(g)12H2O(g)H2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q_2 500 kJ(填“”、“”或“”)。(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为_；(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为_。参考答案：(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol；降低；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E1降低 (2)(3)30% (4)O22H2O4e=4OH19. 12分）在800时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K 。已知：，则该反应是 热反应。