2021-2022学年广东省汕头市河浦中学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省汕头市河浦中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有0.01molL的下列溶液：CH3COOH NaHCO3 NaHSO4 KOH H2SO4 按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A B C D参考答案：A略2. 下列能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深参考答案：AB3. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分

2、解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略4. R3+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列有关R的说法错误的是（ ）A.R原子的最外层有2个电子 B.R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期B族 C.价层电子排布为4s24p1 D.R原子的3d轨道上有1个未成对电子参考答案：C略5. 向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A变黄色 B变为深绿色 C没有变化 D颜色变浅参考答案：A6. 下列叙述正确的是 1 原电池是把化学能转变成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通

3、过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极A. 只有 B. C. D. 参考答案：D7. 下列说法正确的是()A在常温下，铝不能与氧气反应 B钠燃烧时生成氧化钠C铁粉与盐酸反应生成氢气 D铜不能与酸反应参考答案：C略8. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H（ ） A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 参考答案：B略9. 下列

4、说法中不正确的是（ ）A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B.放热反应在常温条件下不一定能发生C.1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热D.在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热参考答案：C略10. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键参考答案：A

5、略11. 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH(aq)H2O(1) H57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(1) HQ1kJmol 1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) HQ2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) HQ3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( ) A、Q1Q2=Q3 B、Q2Q1Q3 C、Q2Q3Q1 D、Q2=Q3Q1参考答案：C略12. 水污染主要来自 （ ）天然水

6、与空气、岩石和土壤长期接触 工业生产中废气、废液、废渣的排放 水生动物的繁殖 城市生活污水的大量排放 农业生产中农药、化肥使用不当A B C D 参考答案：B略13. 下列有关反应热的说法中，正确的是 A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系 B. 已知中和热，所以与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量 C. 由C（石墨）C（金刚石） 可知，金刚石比石墨稳定D. 在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热参考答案：A略14. 对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是 A二者都能水解，且水解的最终

7、产物不同B二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C它们均属于糖类，且都是高分子化合物D都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能参考答案：C略15. 下列说法中，正确的是 A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 强电解质的水溶液中不存在分子 C. 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗 D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl

8、固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。步骤中仪器A最好使用 （填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ； 能否用水代替苯： ；（填能或不能）(4)在NaCl晶胞中，每个Na+同时吸引_个 Cl-,且Na+数目和Cl-数目之比为_。(5)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。参考答案： (1)C (2)酸式滴定管 (3)不能 （4）6，1：1（5）117v/（4ma3）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜(CH3OOO)2Cu，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_，其二是_。参考答案：（1）Zn+Cu2+=Zn2+Cu，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H2速率加快；（2）CH3COO-+H+=CH3COOH，降低c(H+)，使产生H2速率减慢。18. (16分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图示的反应。